PRÉFACE
lN otre objet, en publiant ce livre élémentaire, a été de répondre aux vœux de MM. les Elèves en médecine et en pharmacie, qui, depuis long-temps, nous engagent à mettre au jour les leçons qui composent notre Cours de chimie médicale. Il a fallu un motif aussi puissant pour nous décider à une pareille entreprise , et chercher à vaincre les nombreux obstacles qui en sont inséparables. En effet , indépendamment de la difficulté' que nous avons éprouvée à tracer dans un si petit espace l’état actuel d’une science aussi étendue , nous avons été souvent embarrassés par la solution d’un très - grand nombre de questions encore indécises , et qui ne sauraient être éclaircies qu’à l’aide d’expériences nouvelles , multipliées et délicates. A la vérité , nous avons été assez heureux pour pouvoir aplanir une partie de ces difficultés , en mettant à profit la lecture de quelques bons ouvrages récemment publiés, elles avis du célèbre Vauquelin. Les beaux Mémoires de MM. Berlhollet, Gay-Lussac , Proust,
Davy , Chevreul, Dulong, etc. ; le Traité de M. John sur la Chimie animale , et les ouvrages classiques de M. Thompson et de M. le professeur Thénard , nous ont servi de guide. C’est principalement dans ce dernier Traité, le plus récent de ceux qui ont été publiés en France, que nous avons puisé un trèsgrand nombre de faits précieux. Nous nous plaisons à rendre cet hommage public à M. Thénard, dont les savantes leçons nous ont été aussi d’un trèsgrand secours.
Il n’est personne qui ose contester Futilité de la chimie dans les arts ; mais il n’en est pas de même lorsqu’il s’agit de l’appliquer à la médecine ; nonseulement elle est regardée comme inutile par quelques médecins , mais encore comme dangereuse. Cette erreur , que nous croyons funeste , peut être aisément détruite. En effet, il est de la plus haute importance que le praticien qui prescrit un médicament composé connaisse la nature et les propriétés des composans ; autrement il s’expose à conseiller l’emploi d’un produit qui ne jouit d’aucune vertu , ou d’un autre qui est extrêmement vénéneux. D’ailleurs , l’utilité de la chimie dans les cas médico-judiciaires qui ont pour objet l’empoisonnement ne saurait être révoquée en doute. Mais quels peuvent être les dangers des applications outrées de celte science à la médecine? Les médecins-chimistes, dira-
t-on, sans avoir égard aux forces vitales , ne voient , dans l’exercice des diverses fonctions de l’économie animale -, que des phénomènes analogues à ceux qu’ils observent dans leurs laboratoires ; ils comparent inconsidérément les propriétés des corps inertes à celles des corps douésde la vie, et établissent en physiologie des théories purement chimiques et erronées que la plus légère observation suffit pour renverser. Ces reproches, faits à des observateurs inattentifs et peu éclairés , sont loin d’atteindre les savans circonspects qui interrogent sans cesse la nature à l’aide d’expériences et d’observations nombreuses , et qui préfèrent l’acquisition de faits nouveaux et bien avérés à des explications prématurées et peu fondées. Les résultats de leurs travaux sont des monumens précieux pour le perfectionnement futur de la physiologie , et chercher à les détourner du sentier qu’ils suivent , c’est évidemment s’opposer aux progrès ultérieurs de la science.
Pénétrés de ces vérités , nous avons cru devoir faire, dans cet Ouvrage, les applications médicales dont l’utilité est incontestable ; celles , par exemple , qui sont du ressort de la thérapeutique et de la jurisprudence médicale. Quant aux applications physiologiques , nous nous sommes bornés à exposer les résultats des expériences chimiques qui y ont rapport , cette partie de la science nous ayant paru
P EÉFACE.
trop peu avancée pour pouvoir la réduire à des principes généraux.
Nous avons cru ne devoir parler des préparations des corps qu’après avoir fait l’histoire de leurs propriétés , dont la connaissance est indispensable pour saisir tous les phénomènes des opérations chimiques (i).
(i) Les lettres P E , que l’on trouvera dans le courant de l’ouvrage , signifient Propriété essentielle .
TABLE DES MATIÈRES
Préface. Page vij
Description de quelques Instrumens de chimie. xxiij
Notions préliminaires sur les Corps et sur les parties qui les composent. Page i
De la Cohésion. 2
De l'Affinité. 3
De la Cristallisation. q
CH AP. Ier. Des Fluides impondérables. 9
Art. Ier. Du Calorique. Ibid
Propriétés du Calorique rayonnant. 11
Des Thermomètres. i/±
Du Thermomètre à mercure. 1 5
De la Dilatation des corps par le calorique ai
Causes de l’état et du changement d’état des corps. 2a De la Transfoimation des liquides en gaz 24
Des Propriétés des 'vapeurs. 25
De la Formation des 'vapeurs dans le vide. 27
De la Formation des vapeurs à F air libre, 29
De l’Ébullition des liquides. 3o
§ Ier. Effets du Calorique sur les corps qui sont immédiatement en contact avec le foyer d’ où il émane. 32 De la Faculté conductrice des corps pour le calorique.
Ibid.
XÎj TABLE DES MATIÈRES.
De la Capacité des corps pour le calorique . Page 35
§ II. Effets du Calorique sur les corps qui sont à une certaine distance du foyer d’oü il émane. 38
Du Refroidissement des corps. 4°
De V Equilibre du calorique. 4a
Des principales Hypothèses sur la cause de la chaleur. 43 Applications des faits précédemment établis à plusieurs phénomènes connus. 44
Sources du Calorique. * ^6
Action du calorique sur l’économie animale. 47
Du Froid . 49
De la Lumière. 5o
Du Fluide électrique. 5 a
Du Fluide magnétique. 55
CHAP. II. Des Substances simples pondérables. Ibid,
Substances simples non métalliques. 56
Substances simples métalliques. Ibid,
De la Nomenclature . Ibid,
.Art. Ier. Des Substances simples non métalliques. 6o
De VOxigene. 6%
Du Gaz oxigène . Ibid,
De l’Hydrogènei 63
Du Gaz hydrogène ( air inflammable ). 64
Du Bore. 7a
Du Carbone. 7 e
Du Charbon. 72,
Du Phosphore. ^ 76
Action du Phosphore sur l'économie animale . 79
Du Soufre. 80
De l’Iode. 84
Du Chlore ( gaz tnuriatique oxigéné J. 86
Du Chlore gazeux. Ibid,
De l’Azote . gt
Du Gaz azote , Ibid,
TABLE DES MATIÈRES. xiij
Art. II. De la Combinaison des corps simples non métalliques entre eux. Page g4
De V 'Air atmosphérique. g5
Art. III. Des Combinaisons de Toxigene avec les corps simples précédemment étudiés. 102
Des Oxides non métalliques. io3
i°. De l’Oxide d’hydrogène ( eau). Ibid.
De VE au à V état solide. > 1 14
2°. Du Gaz oxide de carbone. 1 19
3°. De V Oxide rouge de phosphore. 120
4°. Du Protoxide d’ azote ( oxidule d'azote). 121 5°. Du Deutoxide d’azote ( gaz nitreux). ia3
Art. IV. Des Acides composés d’oxigène et d’un des corps simples précédemment étudiés. ia.5
Action des Acides sur l’ économie animale. 127
De T Acide borique. 1 28
De l’Acide carbonique. 1 3o
Du Gaz acide carbonique. Ibid.
De V Acide hypo-phosphoreux. i3a
De l’ Acide phosphoreux. i33
De V Acide phosphorique. Ibid.
De l’Acide phosphatique. 1 35
Du Gaz sulfureux. i36
De l’Acide sulfurique. 189
De l’Acide iodique. i43
De V Acide chlor eux. 144
De V A eide chlorique. 1 46
De l’Acide nitreux. i4j
Du Gaz acide nitreux ( 'vapeur nitreuse } gaz rutilant). i49
De l’Acide nitrique ou azotique ( eau forte ). 1 5o
Art. V. Des Combinaisons de l’hydrogène avec les corps simples précédemment étudiés . i55
xiv TABLE des matières.
Des Hydracides. Page i55
De V Acide hydriodique. i5o
De V Acide hydro - sulfurique ( hydrogène sulfuré ).
De V Acide fluorique ou hydro-phtorique . i63
Art. "VI. Des Produits non acides formés par F hydrogène et par un des corps simples précédemment étudiés. 1 65
Du Gaz hydrogène perphosphoré. 167
Du Gaz hydrogène proto-phosphoré. 1 70
De F Hydrogène azoté ( ammoniaque ). 1 7 1
De TA eide phtoro-bonque ( fluo-boriqüe ). 177
CHAP. III. Des Substances simples métalliques , ou des
métaux. 178
Noms des Métaux . 179
Des Oxides métalliques . ï85
Des Sels. 187
Caractères du genre sous-borate. 188
du genre sous-carbonate. Ibid.
du genre sous -phosphate. 199/
du genre phosphite et hypo-phosphite. 200
du genre sulfate . Ibid.
du genre suif te. 20 r
Sulfites sulfurés. Ibid.
Caractères du genre iodate. 202
du genre chlorate .- Ibid.
du genre nitrate. 2o3
du genre nitrite. . 204
du genre hydro-chlorate. Ibid.
du genre hydriodate. 206
Hydriodates iodurés. 207
Caractères du genre hydro-sulfate ( hydro - sulfure ).
Ibid.
Hydro-sulfates sulfurés. 209
Caractères du genre hydro-phtorate. Ibid,
TABLE DES MATIÈRES. ST
Des Métaux de la première classe. Page 21 1
Des Oxides de la première classe. Ibid.
Des Sels de la première classe. Ibid.
Du Silicium. 212
Oxide de silicium ( silice ). 2i3
Des Sels de silice. Ibid.
Du Zirconium. 2 i4
Des Sels de zircone. Ibid.
De V Aluminium. 216
Des Sels d'alumine . Ibid.
De l'Yttrium. 218
Des Sels Y yttria. Ibid.
Du Glucinium. 219
Des Sels de glucine. 220
Du Magnésium. 221
Des Sels de magnésie. 222
Des Métaux de la deuxième classe. 226
Des Oxides de la deuxième classe. Ibid.
Des Sels de la deuxième classe. 229
Du Calcium. Ibid.
De V Oxide de calcium. 2.00
Des Sels calcaires. 234
Sous-Borate de chaux. 235
Sous-Carbonate de chaux. Ibid.
Phosphate de chaux. 236
Sur-phosphate de chaux ( phosphate acide ). Ibid.
Du Stiontium 2.^0
De l'Oxide de strontium ( strontiane ). Ibid.
Des Sels de strontiane. 2^2.
Du Barium. 244
Des Oxides de barium. 245
Des Sels de baryte. 248
Xvj
TABLE DÈS MATIÈRES
Du Potassium. Page 232
Des Oxides de potassium. 256
De la Potasse ( hydrate de deutoxide de potassium f
Des Sels de potasse . 263
De la Poudre. 270
Du Sodium. 2 74
' Des Oxides de sodium. 276
Des Sels de soude. 2 77
Z)es ammoniacaux. 284
Des Métaux de la troisième classe. 298
Des Oxides de la troisième classe. 2 gg
Des Sels de la troisième classe. 3oo
Du Manganèse. Ibid.
Des Oxides de manganèse. 3oa
Des Sels Jormés par le protoxide de manganèse.
Des Sels formés par le tritoxide de manganèse ( pe~ roxide ). 3oy
Du Zinc. 3o8
De T Oxide de zinc ( fleurs de zinc , pompbolix } nihil album , lana philosophica ). 3ia
Des Sels de zinc. 3i$
Du Fer. 3i5
Des Oxides de fer. 3 2 r
Des Sels de fer. 3a3
Des Sels formés par le protoxide de fer.
Des Sels formés parle deutoxide de fer. 3 27
Des Sels formés parle tritoxide de fer. 3 2 8
De ï Etain. 33 ^
Des Oxides d'étain. 336
Des Sels formés par le protoxide d'étain. 33^
Des Sels formés par le deutoxide diétaim 33g,
TABLE DES MATIÈRES. xvij
Des Métaux de la quatrième classe. Page
Des Produits oxides de la quatrième classe. 34 1
Des Sels de la quatrième classe. Ibid.
Métaux susceptibles de devenir acides en se combinant avec l’oxigène. - 34^
De V Arsenic. Ibid.
De V Oxide blanc d’arsenic ( acide arsenieux ). 348 Des Sels formés par T oxide blanc d’arsenic. 35 1 De l’Acide arsénique. 352
Des Arseniates. 354
Du Molybdène. 35 7
De T Oxide de molybdène. 358
Des Sels formés par l’oxide de molybdène. 3 5g
De V Acide molybdique. Ibid.
Des Molybdates. 36o
Du Chrome. 36 1
De l’Oxide de chrome. - 362
Des Sels formés par l’oxide de chrome. Ibid.
De C Acide chromique. Ibid.
Des Chromâtes. 363
Du Tungstène ( scheelium, schéelin ). 365
De C Oxide de tungstène. Ibid.
Des Sels formés par l’oxide de tungstène. 366
De l’Acide tungstique ( oxide jaune de tungstène ).
Ibid.
Des Tungstates, Ibid.
Du Columbium ( tantale j. 368
Des Oxides de columbium. Ibid.
Des Seh de columbium. Ibid.
De T Acide columbique. 369
Des Columbates. Ibid.
Métaux non susceptibles de devenir acides en se combinant avec Toxigène. Ibid.
5VÜj TABLE DES MATIÈRES.
De V Antimoine ( régule d' antimoine ). Page 36g
Des Oxides d' antimoine. 3?4
Des Sels formés par le protoxide d'antimoine. 3^5 Des Sels formés parle deutoxide d'antimoine. 3^9 Du Sulfure a' antimoine. Ibid.
Des Acides formés par l' antimoine. 383
Du Tellure. 384
De V Oxide de tellure. 385
Des Sels de tellure. ' " Ibid.
De T Urane. 386
Des Oxides d'urane. 3 87
Des Sels formés par le deutoxide d'urane. Ibid.
Du Cérium. 388
Des Oxides de cérium. 38g
Des Sels de cérium. Ibid.
Des Sels formés par le protoxide de cérium. 3go
Des Sels formés par le deutoxide de cérium. Ibid.
Du Cobalt. 3gi
Des Oxides de cobalt. 3g 2
Des Sels formés par le protoxide de cobalt . 3g3
Du Titane. ~~ 3g5
De T Oxide de titane. 3g6
Des Sels de titane. Ibid.
Du Bismuth. Zqj
De T Oxide de bismuth . 3gg
Des Sels de bismuth. Ibid.
Du Plomb. 4or
Des Oxides de plomb . 4°4
Des Sels de plomb. 4°6
«> Du Cuivre. 4 10
Des Oxides de cuivre: 4*4
Des Sels formés par le protoxide de cuivre. /\i5
Des Sels formés par le deutoxide de cuivre. Ibid.
TAÎIE DES 7.1 A TÏÈB.E S. xix
Des Métaux de la cinquième classe. Page 42°
Du Nickel. 42t
Des Oxides de nickel. 422
.Des *Se& formés par le protoxide de nickel . 42^
Du Mercure (argent vif). 42^
Du Proto-chlorure de mercure (calomélas). 427
Du Deuto-chlorure ( sublimé coirosif ). 42&
Des Oxidesde mercure. 4^3
Des Sels formés par le protoxide de mercure . 4^4
Des Sels formés par le deutoxide de mercure . 4^6
De T Osmium. 44 r
Z>e Z1 Oxide d osmium. 44a
Des Métaux de la sixième classe. 44^
Des Oxides de la sixième classe. Ibid.
Des Sels de la sixième classe. Ibid.
De T Argent. 444
De T Oxide d'argent . 447
Des Sels d'argent 44^
De l'Or. 45a
De T Oxide d'or. ^55
Des Sels d’or. Ibid*
Du Platine. 4^8
Des Oxides de platine. 460
Des Sels formés par le deutoxide de platine. 46 r Du Palladium. 462 ,
De l' Oxide de palladium. 463
Des Sels de palladium. 4^4
Du Rhodium. 466
Des Oxides de rhodium . Ibid.
Des Sels de rhodium • 467
De P Iridium. Ibid.
Des Oxides d iridium. 468
Des Sels formés par le protoxide d'iridium. Ibid.
Des Sels formés par le deutoxide d'iridium. 469.
TABLE DES MÀTIÈÙES.
Tableau des Pesanteurs spécifiques des fluides élastiques , celle de T air étant prise pour unité. Page 470
Tableau des gaz qui agissent les uns sur les autres , et qui par conséquent ne peuvent pas se trouver ensemble.
Tableau des diverses pesanteurs spécifiques de T acide sulfurique contenant une plus ou moins grande quantité d’eau. 4 7 2
Tableau de la Couleur , de la Densité , de la Fusibilité
des métaux , et des auteurs qui en ont fait la découverte .
Tableau de la Couleur des oxides métalliques secs ou hydratés , et de leur solubilité dans la potasse , la soude ou V ammoniaque. 474
Tableau des Précipités formés par les alcalis , V acide hydro-sulfurique et les hydro-sulfates , dans les dissolutions salines des quatre dernières classes. ^5
Tableau des Précipités formés par V hydrogène pelphosphoré , Vhydro-cy anale de potasse et de fer ( prussiate ), et Z’infusum de noix de galle , dans les dissolutions salines des quatre dernières classes.
Tableau des principaux Sels qui se décomposent mutuellement, et qui par conséquent ne peuvent point exister ensemble dans une liqueur. 477
Tableau des Sels de diverse nature qui se déposent pendant l'évaporation d'un mélange de deux dissolutions salines. 47 ^
Tableau des Sels doubles formés parles sels à base d'ammoniaque , de potasse ou de soude , et par un autre sel du même genre. 479
Tableau de quelques autres Sels doubles. Ibid.
De la Préparation des diverses substances précédemment étudiées. 4^°
TABLE BES MATIÈRES. XX
De T Extraction des substances simples non métalliques .
Page 48 i
Des Corps composés de deux substances simples non métalliques. 49°
Des Oxides non métalliques. 49 1
Des Acides formés par Voxigène et par un corps simple non métallique. 49 ^
Des Corps composés d'hydrogène ou de pktore et d'une substance simple. 5o3
Des Composés de deux corps simples non métalliques dans lesquels T hydrogène et Voxigène n'entrent pas. 5c>9 Des Métaux de la seconde classe. 5ia
de la troisième classe. 5 1 5
de la quatrième classe. 5 19
delà cinquième classe.
de la sixième classe. 5a3
Des Oxides de la première classe. 53o
de la seconde classe. 533
de la troisième classe. 54 1
de la quatrième classe. 543
de la cinquième classe. 547
de la sixième classe. 548
Des Phosphures métalliques. Ibid.
Des Phosphures de chaux , de baryte et de strontiane. 549 Des Sulfures métalliques. Ibid.
Des Iodures métalliques. 55a
Des Chlorures métalliques. 553
Des Sels. 55 j
Borates. 558
Sous-Carbonates. 5 5g
Phosphates. 56 r
Phosphites et hypo-phosphites. 563
Sulfates. Ibid.
Des Suif tes. 572
xxij TABLE des matières.
Des Iodates. Page 57a
Des Chlorates. 5^3
Des Nitrates, 5y5
Des Nitrites. 5 84
Des Hydro-chlorates, 585
Des Hydriodates. 5go
Des Hydro-sulfates. 5gi
Des Hydro-sulfates sulfurés. 5g'o
Des Hydrcr-phtorates (fluates J, 5g f
Des Arseniates. 5g5
Combinaisons de V oxide d arsenic avec les hases , ou des arsénites. Ibid,
Des Mùlybdates , 5g6
Des Chromâtes. Ibid,
Des Tungstates. 597
SUPPLÉMENT
Du Gaz hydrogéné potassié, 5g8
Préparation du gaz hydrogène arsénié. Ibid.
Préparation du gaz hydrogène tellure ( acide hydro-.
tellurique ). Ibid.
Préparation de T alumine, Ibid,
Congélation de V eau dans le vide, 5gg
Phosphore, Ibid.
Acide hydro-sulfurique. 600
De la Thorine. 4 êo i
JR* DE la table DES MATIÈRES,
description
