DU SOUFRE

Le soufre est une substance simple, combustible, universellement répandue dans la nature , mais qui se trouve communément en combinaison avec des matières minérales , végétales ou animales. Il se trouve dans des eaux minérales, et sur-tout dans les pays volcaniques, où on en fait un grand commerce.

Propriétés * — Le soufre purifié, est une substance dure, cassante, de couleur jaune, toujours opaque, et qui devient électrique par la friction. Sa gravité spécifique est double de celle de l’eau; il n’a point d’odeur et peu de goût. Il se volatilise par la fusion , et laisse échapper une odeur fétide; enfin il est insoluble dans l’eau.

Quand on tient un roulean de soufre dans la main, il commence bientôt à craquer, et finit par se mettre en pièces.

Quand on l’expose à la chaleur dans des vases clos, il s’élève en poudre fine connue sous le nom de fleurs de soufre; chauffé avec le contact de l’air à la température de 3oo°, il s’épaissit et devient visqueux; 'si on le verse alors dans l’eau froide, il retient cette viscosité, et on s’en sert dans cet état pour prendre des empreintes de cachets et de médailles. Mais, lorsque la température est tenue à ioo°, il reste transparent, prend une couleur rouge brunâtre ; et si on le laisse refroidir lentement, il cristallise en prismes aiguillés. On obtient les plus beaux cristaux, en versant une partie du soufre liquide aussitôt que la surface devient solide.

Quand on brûle le soufre à l’air, il produit une flamme d’un bleu pâle , et une grande quantité de vapeurs blanches suffocantes. Si on le chauffe dans du gaz oxigène sec , il brûle avec une flamme violette, et il se produit du gaz sulfureux; mais quand une plus grande proportion d’oxigène se combine avec le soufre, alors il se forme de l’acide sulfurique.

SECTION L

DU CHLORURE ET DE l’iODURE DE SOUFRE.

i* Bu chlorure de soufre. — On l’obtient facilement en chauffant du soufre dans une cornue remplie de chlore, ou en faisant passer un courant de chlore dans des fleurs de soufre. Ce composé fluide est rouge à la lumière réfléchie, mais paraît jaune verdâtre à la lumière transmise. Il fume à l’air libre, et se dissipe bientôt, abandonnant des cristaux de soufre; il a une forte odeur de plantes marines , et affecte les yeux comme les fumées de la tourbe. Sa gravité spécifique est de 1.7. Le papier de tournesol sec n’en est pas altéré, mais rougit lorsqu’il est mouillé. Lorsqu’on agite le t chlorure de soufre dans de l’eau, celle-ci se charge d’un nuage dû à la séparation du soufre, et acquiert des propriétés acides, par une partie d’acide sulfurique, qui se forme lors de la décomposition de l’eau. 65 centigrammes

appliquée aux arts ET AUX MANUFACTURES. 95 (le soufre absorbent à - peu - près 4 92 centimètres cubes de chlore; le composé s’unit avec une plus grande quantité de chlore; mais, avec l’aide de la chaleur, il dissout plus de soufre, et devient jaune brun.

2. Iodure de soufre. — -On le prépare en soumettant de l’iode et du soufre dans un tube de verre à une chaleur capable de faire fondre le soufre ; il est gris foncé , d’une texture radiée , et quand on le distille avec de l’eau , l’iode s’en répare.

SECTION II