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Si 1 on convenait de rapporter les densités des gaz à l’hydrogène, ces densités (^j seraient des multiples ou des sous-multiples simples de l’équivalent en poids :

Pour n — 1 on aurait - = 2B

Pour passer de la densité rapportée à l’hydrogène à la densité rapportée à Pair, il suffira de multiplier par le nombre $, soit 0,069.

Le calcul des densités serait simplifié si on convenait de rapporter les poids équivalents des gaz simples à 2 volumes de vapeur; la densité rapportée à l’hydrogène serait toujours égale à l’équivalent en poids.

Dans les applications cependant, lorsqu’il s’agit de calculer le volume gazeux mis en liberté dans une réaction, il est inutile de connaître la densité des gaz. Il suffit d’avoir les équivalents en poids, les équivalents en volumes des corps entrant en réaction et le volume v = 5Ht,55 occupé par 8 grammes d’oxygène (Voir aux problèmes).

49. Notations chimiques. — Le tableau des corps simples contient, à côté de chaque nom, un symbole formé d’une ou de deux lettres pouvant servir à représenter le nom lui-même dans une écriture plus abrégée. Ainsi G représente le carbone ; Ca, le calcium ; Cd, le cadmium : la seconde lettre sert, comme on le voit, à écarter toute confusion.

Dans le tableau des pages 29 et 50, le symbole de chaque corps simple est suivi de son équivalent.

Supposons qu’il s’agisse du sulfure de plomb, nous pouvons représenter ce corps par la formule PbS, composée des deux symboles du plomb et du soufre; les nombres 105,5 et 16 placés, dans le tableau des corps simples, à côté de ces symboles, indiquent en outre les proportions suivant lesquelles les deux corps se combinent; ils font donc connaître la composition du sulfure de plomb.

Nous avons vu (50) que 14 parties d’azote peuvent s’unir à 8 d’oxygène ou à 16, 24, 52 et 40 de ce corps, pour donner naissance aux divers composés oxygénés de l’azote; nous représenterons le premier composé de la formule AzO, qui nous rappelle en même temps la composition du corps, puisque Az correspond à 14 et O à 8; le second composé, contenant deux fois plus d’oxygène, se représentera par la formule AzO2, l’exposant 2 indiquant seulement qu’il faut multiplier 8 par 2 pour avoir le poids d’oxygène s’unissant à 14 d’azote; les trois

autres seront représentés, par la même raison, par les formules AzCF\ AzCL et AzO5. Ce dernier est l’acide azotique.

Pour formuler un composé ternaire, un sel par exemple, un hydrate, on pourra se contenter de juxtaposer les symboles des corps simples composants. On a ainsi une formule unitaire

Acide azotique hydraté AzOGH

Azotate de potasse AzO(îK

la seconde différant de la première par la substitution de 39 de potassium à 1 d’hydrogène. Et pour un azotate quelconque,

Az06M

Si on voulait exprimer ce fait que l’acide azotique monohydraté résulte de la combinaison de l’eau et de l’acide anhydre, on écrirait :

AzO3, HO.

L’hydrate d’oxyde de potassium, la potasse, étant formulée KO, 110, la saturation de l’acide azotique par la potasse s’écrirait :

KO, IIO + AzO3, HO = KO, AzO3 + 2H0

On n’a pas la prétention, en employant les formules dualistiques, d’indiquer comment les éléments sont groupés dans le composé; elles rappellent uniquement une des circonstances de sa formation.

Lorsqu’il s’agit de sels doubles et de sels hydratés, les formules unitaires peuvent devenir très complexes.

La formule brute de l’alun serait

Al2KH24S4040

Elle ne nous donne aucune indication sur les circonstances dans lesquelles il faut se placer pour obtenir l’alun. Si nous écrivons :