LIV. I, CIIAP. VII, ACIDE IIYDROSULFUREUX
de baryte est peu soluble dans l’eau), il se forme de l’iodure et du tétrathionate de baryte
2(Ba0,S202) + 1 — Bal + Ba0,S40»
qui, étant aussi peu soluble dans l’eau, cristallise en partie immédiatement. On peut d’ailleurs le séparer complètement de l’iodure de baryum et de l’excès d’iode par l’alcool, qui enlève ces deux corps. Le résidu dissous dans l’eau donne par évaporation spontanée des cristaux de tétrathionate de baryte.
On en extrait l’acide au moyen de l’acide sulfurique en quantité équivalente et la liqueur est filtrée et évaporée dans le vide sec. C’est le plus stable des trois acides.
518. Acide pentathionique. — On l’obtient dans la décomposition du chlorure de soufre par l’eau ; mais le meilleur moyen de le préparer consiste à faire passer un courant d’acide sulfureux et d’acide sulfydrique dans de l’eau, où ils réagissent en donnant du soufre et de l’acide pentathionique
ÎOHS + 5S204 + Aq = 10S + 2(Ss05,H0) + A q.
On ajoute du carbonate de baryte à la liqueur filtrée, on filtre de nouveau pour séparer le pentathionate d’un peu de sulfate de baryte provenant d’acide sulfurique qui a pu se former en meme temps, et si l’on ajoute de l’alcool concentré à la liqueur, on peut obtenir le sel en beaux cristaux.
On en sépare l’acide peu stable par l’acide sulfurique dilué employé en quantité équivalente.
519. Acide hydrosulfureux (S204H2. — S02II2). — La solution d’acide sulfureux, mise au contact du zinc, fournit d’abord un liquide jaune doué de propriétés réductrices très remarquables. Il décolore l’indigo et la teinture de tournesol : Il donne dans les sels de cuivre un précipité d’hydrure de cuivre et un précipité d'argent et de mercure avec les sels de ces métaux.
Cette propriété est due à un acide hydrogéné S205H,H0, découvert par M. Schiitzenberger, analogue à l’acide hypophosphoreux et qui prend naissance en même temps que du bisulfite de zinc dans l’action de ce métal sur l’acide sulfureux.
5S204 -h 2HO + 2Zn = 2(Zn0,S204) + S203H,H0.
CHIMIE INORGANIQUE
Cet acide, fort peu stable, se trouble bientôt en déposant du soufre et en donnant de l’acide sulfureux ; mais on connaît mieux son sel de soude que l’on obtient facilement en faisant agir du zinc sur le bisulfite de soude, et séparant par l’alcool le sulfite double de sodium et de zinc qui y est insoluble, de l’hydrosulfite de soude, qui cristallise dans sa solution alcoolique par refroidissement. Ce sel se conserve sans altération au contact de l’air lorsqu’il est sec; mais lorsqu’il est humide, il se transforme rapidement en bisulfite de soude au contact de l’oxygène et se détruit spontanément d’une manière lente en donnant de l’byposulfite de soude et de l’eau.
Na0,S203H = Na0;S202 + HO.
C’est ce qui explique comment il se forme toujours à la longue dans l’action du zinc sur la dissolution d’acide sulfureux un mélange de bisulfite et d’hyposulfite de zinc et pourquoi l'on a considéré jusque dans ces derniers temps cette réaction consécutive comme la seule qui se produise dans cette circonstance.
L’acide hydosulfureux paraît également se former lorsqu’on verse la dissolution d’acide sulfureux dans un appareil où Ton dégage de l’hydrogène ; mais, après quelques instants, sous l’influence de l’acide sulfurique en excès et du zinc, il se transforme en acide sulfhydrique, comme nous l’avons indiqué (274).
