C1 + H0 = HC

Même à la lumière diffuse, le chlore décompose l’eau avec formation d’acide chlorhydrique et de composés oxygénés du chlore, l’acide hypochloreux par exemple

2C1 -+- 2H0 = HCl -f- CIO, HO.

Cette décomposition de l’eau peut être plus rapidement obtenue en faisant passer un mélange de chlore et de vapeur d’eau dans un tube de porcelaine porté au rouge. Il ne se forme, dans ce cas, a,ucun composé oxygéné du chlore, car ces composés sont facilement détruits à des températures peu supérieures à la température ordinaire.

Mais inversement, si l’on fait passer dans un tube de porcelaine, à la chaleur rouge, un mélange d’oxygène et de gaz chlorhydrique, il se forme de l’eau et du chlore est mis en liberté \

HCl -f O = HO -h Cl.

Dans les mêmes conditions de température, les deux réactions inverses

518 CHIMIE INORGANIQUE

se produisent donc, incomplètes toutes deux d’ailleurs. En voici la raison.

La comparaison des chaleurs de formation de l’acide chlorhydrique gazeux et de la vapeur d'eau

H -f Cl = IIC1 -4- 22e*1, 0

nous montre que cette dernière réaction dégageant plus de chaleur que la première, l’oxygène doit décomposer le gaz chlorhydrique; c’est ce que l’expérience vérifie. Mais, à la température élevée à laquelle on opère, l’eau est dissociée, et l’hydrogène mis en liberté et le chlore produit réagissent de nouveau pour former de l’acide chlorhydrique; la réaction sera par suite incomplète.

Si le chlore décompose la vapeur d’eau, cela tient donc à l'état de dissociation de cette dernière, à la température du rouge vif. Le chlore et l’hydrogène libre forment de l’acide chlorhydrique et il se dégage de l’oxygène. Ici encore la réaction sera forcément incomplète.