IODURE D’AZOTE

444. Préparation. — On obtient ce corps en mettant quelques cristaux d’iode dans l’ammoniaque du commerce. On triture l’iode pendant quelques instants avec une baguette de verre ; il se transforme peu à peu en une poudre noire amorphe, que l’on recueille sur un filtre. On la divise, pendant qu’elle est humide, en petites quantités qu’on fait sécher sur du papier à filtrer; le moindre choc la fait alors détoner avec une extrême violence ; il suffit en effet de toucher l’iodure d’azote sec avec uneDarbe de plume, pour en provoquer l’explosion; il répand alors d’abondantes vapeurs d’iode; il détone même parfois spontanément. D’après M. Bunsen, l’iodure d’azote aurait pour composition :

Az2I3Hr*.

Suivant Bineau, sa composition serait représentée par la formule :

A z III2.

Il est difficile de décider entre ces formules; ce qui peut être considéré comme démontré, c’est que ce corps renferme de l’hydrogène.

TRICIILORURE DE PHOSPHORE PhCl3 = 66,o 4

445. Préparation. — On fait arriver un courant de chlore sec dans une cornue tubulée munie d’un récipient refroidi, dans laquelle on a mis du phosphore bien desséché {fig. 125). La combinaison est accompagnée d’un dégagement de chaleur et de lumière; on chauffe, néanmoins, la cornue, surtout vers la fin, pour que la vapeur de phosphore soit toujours en excès par rapport au chlore; il distille alors un liquide

CHIMIE INORGANIQUE

qui se condense dans le récipient avec un peu de phosphore volatilisé. On cesse l’opération avant que tout le phosphore ait disparu dans la

Fig. 123.

cornue; il ne reste plus qu’à distiller de nouveau le chlorure obtenu.

446. Propriétés. — Liquide aussi limpide que l’eau, fumant à l’air, dont la densité est 1,45. Il bout à 78°, sa densité de vapeur est 4,742. Il est formé de 1 volume de vapeur de phosphore et de 6 volumes de chlore condensés en 4 volumes.

L’eau le décompose en donnant de l’acide phosphoreux et de l’acide chlorhydrique, sans aucun autre produit. On utilise cette propriété pour la préparation de l’acide phosphoreux (222) :

PliCl3 + 6110 == Ph03,5H0 H- 3IIC1.

PENTACHLORURE DE PHOSPHORE, PhCl3.

447. Préparation. — M. Brodie obtient ce corps en prismes rhomboïdaux bien définis, en faisant passer un courant de chlore dans une dissolution de trichlorure de phosphore dans le sulfure de carbone, et en évaporant le liquide. Mais ordinairement on fait passer un courant de chlore dans le trichlorure, qui se solidifie peu à peu, puis on distille dans un courant de chlore.

448. Propriétés. — On obtient ainsi une masse cristalline un peu jaunâtre, qui répand d’épaisses fumées à l’air et qui irrite vivement les yeux. Ce corps passe immédiatement de l’état solide à l’état de vapeur comme l’arsenic, mais comme celui-ci on peut le fondre sous pression. Sa densité de vapeur prise à 190° est égale à 4,99, et elle diminue