LIV. I, CIIÂP. XIV, CARBONE

dra un mélange gazeux formé de volumes égaux d’hydrogène et d’oxyde de carbone :

C2 H202 = II2 -j- C202.

D’ordinaire, ces conditions extrêmes n’étant pas réalisées, il se produira un mélange d’hydrogène, d’oxyde de carbone et d’acide carbonique, connu sous le nom de gaz de l'eau, d ont la combustion peut être utilisée pour l’éclairage.

Ce même mélange prend naissance quand on plonge des charbons „ incandescents dans l’eau; on recueille le gaz dans une large cloche en verre remplie d’eau sous laquelle on enfonce rapidement les charbons rouges.

508. Action «le l'ammoniaque. — Si l’on fait passer un courant d’ammoniaque desséchée à travers un tube de porcelaine contenant du charbon porté au rouge, on produit du cyanhydrate d’ammoniaque et de l’hydrogène. En faisant passer ces deux corps à travers un tube en U refroidi, on condense le cyanhydrate d’ammoniaque, l’hydrogène se dégage :

2AzH3 + 2C = AzH5,C2AzH + H2.

Cette réaction peut s’expliquer par la tendance que possède l’azote à s’unir au carbone toutes les fois que ces métalloïdes se trouvent sous l’influence d’un corps basique.