LIV. I, C1IAP. XV, OXYDE DE CARBONE
ce gaz dans nos appartements. On doit, par suite, éviter de fermer la clef des poêles lorsqu’ils sont bien allumés; la suppression du tirage détermine nécessairement la production d’oxyde de carbone, qui se répandra dans l’appartement et y causera un véritable empoisonnement. On doit également proscrire l’usage des braseros ou foyers remplis de charbon allumé que l’on place au milieu des chambres; car ils y déversent constamment de l’oxyde de carbone.
L’asphyxie par l’oxyde de carbone est ordinairement précédée de violents maux de tête, de nausées et de vertiges; si l’on a soin d’ouvrir les portes et les fenêtres dès que l’on ressent ces symptômes, il est rare que l’indisposition persiste longtemps ; en tout cas, tout danger immédiat disparaît. On ne doit pas craindre de pénétrer dans une chambre où une personne vient d’être asphyxiée, pourvu que l’on prenne rapidement la précaution que nous venons d'indiquer. Le retour de l’air extérieur sera toujours le premier moyen à employer pour combattre les effets de l’oxyde de carbone; il suffira seul, si les fonctions de la respiration s’exercent encore avec quelque intensité.
Claude Bernard a montré que, dans l’asphyxie par l'oxyde de carbone, ce gaz est fixé par les globules du sang, qui deviennent dès lors incapables d’absorber l’oxygène. Il s'est formé une combinaison cristallisée et stable d’oxyde de carbone et d’hémoglobine.
529. Coinposjüon. — On la détermine en introduisant dans un eudiomètre 100 volumes d’oxyde de carbone et 50 volumes d’oxygène; après le passage de l’étincelle, il reste 100 volumes d’acide carbonique. On sait que 100 volumes d’acide carbonique contiennent 100 volumes d’oxygène, par conséquent 100 volumes d’oxyde de carbone n’en renferment que 50 volumes. Il en résulte que :
Dans un volume d’oxyde de carbone pesant 0,9870
Il y a 1/2 volume d’oxygène, qui pèse. 0,5528
D’où l’on déduit pour le poids du carbone. . . 0,4142
La composition de l’oxyde de carbone, en centièmes, calculée d’après ces nombres, est :
Carbone 42,85
Oxygène 57,17
On la déduit également, et avec plus d’exactitude, de celle de l’acide carbonique (519), puisqu’on sait que l’oxyde de carbone contient,
pour la même quantité de carbone, la moitié de l’oxygène contenu dans l’acide carbonique ; G de carbone s’unissent donc à 8 d’oxygène pour former ce corps.
550. Densité théorique de la vapeur «le carbone. — On peut déduire de ces expériences la densité de la vapeur de carbone, en admettant que l’oxyde de carbone et l’acide carbonique suivent les lois de Gav-Lussac relatives à la combinaison des gaz. On peut supposer que, dans 1 litre d’oxyde de carbone, il y a 1/2 litre de vapeur de carbone combinée, sans condensation, avec 1/2 litre d’oxygène ; il y aura alors, dans un litre d’acide carbonique, 1/2 litre de vapeur combinée à 1 litre d’oxygène, suivant la loi de condensation ordinaire. Rien n’empêcherait d’admettre que 1 litre d’oxyde de carbone contienne 1 litre de vapeur de carbone combinée à 1/2 litre d’oxygène, mais celle supposition ne s’accorderait plus avec la composition de l’acide carbonique, car il faudrait supposer que 1 litre de cet acide contient 1 litre d’oxygène combiné à 1 litre de vapeur de carbone ; ce qui n’est pas habituel. On préfère donc la première hypothèse, et l’on admet que :
1 volume d’oxyde de carbone pesant 0,9670
contient 1/2 volume d’oxygène pesant 0,5528
et 1/2 volume de vapeur de carbone pesant 0,4142
Par conséquent, la densité de la vapeur de carbone est représentée par le nombre 0,8284.
La formule de l’oxyde de carbone se représente par C202 correspondant à 4 volumes ; si, dans toutes les formules des composés oxygénés, nous convenons que O représente 1 volume, G devra donc également représenter 1 volume.
ACIDE CHLOROXYCARBONIQUE C202C12 4vo1.
ceci2.
551. Si l’on expose aux rayons solaires un mélange à volumes égaux de chlore et d’oxyde de carbone, le volume se réduit à moitié, et il s>c forme un composé gazeux qu’on appelle acide chloroxy carbonique, pour rappeler qu’il ne diffère de l’acide carbonique que par le remplacement d’un équivalent d’oxygène par un équivalent de chlore. On
