C4H2C12 C4II2C

Mais la réaction est le plus souvent très violente et accompagnée de la destruction complète du carbure. On obtient plus régulièrement ces deux composés chlorés par l’action du perchlorure d’antimoine sur l’acétylène :

C4H2+ SbCl3 = G4H2C12 4- SbCl3 C4H2 + 2SbCl5 = C4H2C14 + 2SbCl\

Dans aucune circonstance le protocarbure d’hydrogène ne forme avec le chlore de produit d’addition.

2° Décomposition du carbure. — Si l’on enflamme un mélange de 2 volumes de chlore et de 1 volume de bicarbure d'hydrogène, la combustion se propage peu à peu dans la masse ; il se produit de l’acide ohlorhy-

CHIMIE INORGANIQUE

drique en même temps qu’il se dépose du charbon. Cette expérience montre d’une manière très nette que la combustion n’est point nécessairement une oxygénation, puisque l’air n’intervient pas dans le phénomène ; il en résulte également que la combustibilité est bien une propriété relative, puisque nous voyons du charbon, incombustible dans les circonstances de l’expérience, se déposer sur les parois de l’éprouvette. Pour que l’expérience réussisse bien, il faut opérer de la manière suivante : on remplit au tiers une grande éprouvette à pied de bicarbure d’hydrogène; un trait marqué sur l’éprouvette indique ce volume ; on achève de la remplir avec du chlore, en transvasant très rapidement ce gaz, contenu dans un grand flacon à large ouverture. On retourne l’éprouvette après l'avoir fermée avec un obturateur ; le chlore, plus lourd, tend à tomber au fond et se mélange au bicarbure ; on enflamme le mélange et on referme rapidement avec l’obturateur ; la combustion se propage régulièrement de haut en bas, en produisant une lueur assez vive et un nuage noir et épais de charbon qui suit la flamme et finit par remplir l’éprouvette.

La réaction est représentée par la formule