I, CHAP. XVII, COMBUSTIONS

Carbone

pour former

Corps solides.

. (Diamant C2= 12) C20*'

94cal ,8

Carbone

pour former

(Amorph.C2 — 12) C204

Alcool méthylique. . ■

Corps liquides.

Alcool ordinaire. . . .

Benzine

Térébenthine liq. . . .

Dans toutes ces combustions, les produits (eau, acide carbonique) sont gazeux. Enfin nous rappellerons que les poids des substances réagissantes étant évalués en grammes, limité de chaleur adoptée, la calorie, est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1° la température de 1 kilogramme d’eau (72) :

Les chaleurs de formation des composés organiques sont déduites le plus généralement des chaleurs de combustion. Mais inversement, lorsqu’on a à sa disposition le tableau des chaleurs de formation à partir des éléments, il suffit, pour calculer la chaleur dégagée dans la combustion complète d’un composé organique, de retrancher sa chaleur de formation de la somme des chaleurs de formation de l’acide carbonique et de la vapeur d’eau calculées d’après les nombres d’équivalents de carbone et d’hydrogène qui entrent dans sa composition.

Pour les combustibles plus complexes (bois, diverses variétés de charbon, etc.), les chaleurs dégagées dépendront de la composition de la substance, et varieront par conséquent d’un échantillon à l’autre. Nous donnons ci-dessous un tableau des limites entre lesquelles sont comprises les chaleurs de combustion des principaux combustibles usuels l.

1 gramme de matière donne :

Houilles

Bois sec contenant 25 à 50

pour 100 d’eau)

Bois desséché par la chaleur .

Tourbe de bonne qualité. . .

Charbon de tourbe

Coke

calories.

7,2 à 8, G (elles dégagent d’autant plus de chaleur quelles contiennent plus d’hydrogène).

1 Ces nombres sont extraits du Traité de la Chaleur de Péclet.

CHIMIE INORGANIQUE

Pour le coke, on n’a fait aucune expérience particulière; on admet que la quantité de chaleur dégagée est celle que donnerait le charbon qu’il contient; un coke contenant 2 pour 100 de cendres dégage 7,9 calories, en supposant que le charbon pur dégage 8 calories en nombre rond, un coke contenant 15 pour 100 de cendres en dégagerait seulement 6,8. Ce sont là les deux limites entre lesquelles on peut comprendre tous les combustibles de cette espèce.

555. De la température de combustion. — On désigne SOUS Ce nom la température que prendraient les corps formés pendant la combustion, si toute la chaleur qui y est dégagée était employée à les échauffer.

Si l’on part de cette définition pour calculer la température de combustion de l’oxyde de carbone, on ferait le raisonnement suivant :

14 grammes d’oxyde de carbone, en se transformant en 22 grammes d’acide carbonique, développent 14x2400 calories1; d’un autre côté, 22 grammes d’acide carbonique absorbent, d’après les expériences de Régnault, pour s’élever d’un degré 22x0,2164 calories (0,2164 étant la chaleur spécifique de l’acide carbonique) ; par conséquent, si toute la chaleur dégagée dans la combustion est employée à échauffer l’acide carbonique, la température de ce gaz serait donnée par la formule :

= 7070 environ.

Si l’oxyde de carbone brûle dans l’air, la température de combustion sera notablement moins élevée, car la chaleur dégagée pendant la combustion sera non seulement employée à échauffer l’acide carbonique qui en résulte, mais en outre l’azote de l’air qui a fourni l’oxygène nécessaire. On sait que dans l’air 8 grammes d’oxygène accompagnent 26«r, 7 d’azote; on sait de plus que la chaleur spécifique de l’azote est 0,224 ; la température de combustion sera donc donnée par la formule :

3000 environ.

Mais dans le cas où la combustion produit de l’eau, il faut modifier légèrement la marche du calcul ; prenons pour exemple la combustion

1 Dans tous ces calculs relatifs aux températures de combustion, la calorie est la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1° la température de 1 gramme d’eau.