P — TT

La moyenne de sept expériences très concordantes a conduit au résultat suivant :

Oxygène 23

Azote 77

110. Composition en volumes. — MM. Dumas et Boussingault ayant déterminé les densités exactes de l’azote et de l’oxygène (densités vérifiées depuis par les expériences de M. llegnault), il est possible de déduire des nombres précédents la composition de l’air en volumes.

Soit, en effet, d le poids d’un litre d’air dans des circonstances données de température et de pression. 100 litres, dans ces circonstances, pèseront lOOd, l’oxygène qui y est contenu, 23 d. De même, 1 litre d’oxygène pèse dx 1,1056; si donc x représente le volume d’oxygène contenu dans 100 litres d’air on aura :

x X d x 1 , 1050 — 23 d, d’où x = 1050 ~

Si l’on désigne par y le volume d’azote contenu dans 100 volumes d’air, on aura par un raisonnement analogue :

y X d x 0,9714 — 77 d, d’où ii = - -/J . , ;= 79,19.

La somme x -{-y étant égale à 100, on obtient ainsi une vérification remarquable des résultats en poids donnés par la méthode de MM. Dumas et Boussingault.

114 CHIMIE INORGANIQUE

L’air, privé de son acide carbonique et de sa vapeur d’eau, contient donc en volumes :

Oxygène 20,8

Azote 79,2

111. L aira une composition sensiblement constante entons les points du globe et à toutes les hauteurs. — - La composition de l’air en divers lieux et à diverses hauteurs présente des différences extrêmement petites, qui paraissent cependant dépasser les limites des erreurs dues aux méthodes employées à les constater. Ainsi M. Bunsen, en opérant sur de l’air recueilli à Marbourg à des jours différents, a trouvé des quantités d’oxygène variant entre 20,84 et 20,97. M. Frankland a trouvé des résultats analogues pour l’air des Alpes à diverses hauteurs. Ainsi de l’air recueilli