TENSIONS EN ATMOSPHÈRES. TEMPÉRATURES

On voit donc qu’en refroidissant le réservoir à zéro, il faudra, pour opérer la liquéfaction du protoxyde d’azote; exercer sur le gaz une pression de 50 atmosphères environ.

Lorsqu’on vaporise rapidement le protoxyde d’azote liquide sous le récipient de la machine pneumatique, on obtient un abaissement de température qui peut aller jusqu’à — 100°; le protoxyde d’azqte se solidifie en donnant des cristaux incolores et transparents ; mélangé avec le sulfure de carbone, il donnerait dans ces conditions un froid de — 140°. Le coefficient de dilatation de ce liquide (contenu dans un réservoir suffisamment résistant) entre — 5 et-f-5° est 0,00428, c’està-dire un peu supérieur à celui des gaz, entre -H 15 et H- 20° il est 0,000872 ; il augmente donc avec une grande rapidité avec la température.

165. Action de la chaleur et de l’électricité. — Au rouge, e pi’Otoxyde d’azote se dédouble nettement en oxygène et azote ; le passage de l’étincelle électrique le décompose en acide hypoazotique et azote 4AzO = 5Az H- AzO4 (Andrews et Tait), 8 volumes de protoxyde d'azote donnant 6 volumes d’azote et 4 volumes d’acide hypoazotique.

La décomposition du protoxyde d’azote, qui est accompagnée d’un dégagement de chaleur de 10CÉll,5, peut être provoquée par une compression brusque : 50cc de gaz réduits à-r^ de leur volume par la chute d’un mouton pesant 500k, ont été transformés en un mélange d’azote et d’oxygène avec détonation (Berlhelot).

164. Propriétés chimiques. — Le protoxyd e d’azote possède, comme

CHIMIE INORGANIQUE

l’oxygène, la propriété de rallumer une allumette présentant encore quelques points en ignition. Il doit cette propriété à la facilité avec laquelle, au contact des corps chauds, il se décompose en ses éléments, en donnant en même temps qu’un dégagement de chaleur un mélange beaucoup plus riche en oxygène que l’air ordinaire. La combustion des corps qui peuvent brûler dans l’air sera donc plus vive dans le protoxyde d’azote, sans toutefois être aussi énergique que dans l’oxygène pur.

On met en évidence le pouvoir comburant du protoxyde d’azote en plongeant dans des flacons remplis de ce gaz un morceau de phosphore, de soufre et de charbon enflammés préalablement à l’air (fiy. 54). La combustion de ces diverses matières s’effectue avec éclat, et les produits de la combustion ne diffèrent de ceux que l’on a obtenus dans l’oxygène pur que par l’azote du protoxyde employé.

Si l'on remplit une éprouvetle de parties égales d’hydrogène et de protoxyde d’azote, et que l’on plonge une bougie enflammée dans le mélange, il s’enflamme en produisant une explosion. Le passage de l’étincelle électrique produirait le même effet. Les produits de la combustion sont de l’eau et de l’azote :

AzU -H H = Az -f ilü.

165. Analyse du protoxyde d’a*oie. — Celte propriété du protoxyde

d’azote permet de déterminer facilementsa composition. Si nous introduisons dans l’eudiomètre à mercure 100 volumes de protoxyde d’azote et 100 volumes d’hydrogène, après le passage de l’étincelle, il restera 100 volumes d’azote parfaitement pur, et de l’eau se condensera Fig. î>5. sur les parois de l’eu-

diomètre. Il résulte de

cette expérience que 100 volumes de protoxyde d’azote sont formés

L1V. I, Cil A. P. IV, PROTOXYDE D’AZOTE.

de 100 volumes d’azote et de 50 volumes d’oxygène nécessaires pour absorber les 100 volumes d’hydrogène qui ont disparu en donnant naissance à l’eau formée.

11 est un autre moyen plus simple encore et tout aussi exact d’analyser ce gaz. Dans une cloche courbe placée sur la cuve à mercure [fig. 55), ou introduit du protoxyde d’azote, et l’on fait arriver dans la cavité de la partie courbe un petit fragment de sulfure de baryum1. On chauffe le sulfure avec une lampe à alcool ; il absorbe alors l’oxygène du protoxyde, et l’azote reste. Après le refroidissement de l’appareil, on peut mesurer le gaz restant, on trouve qu’il est égal à celui du protoxyde d’azote employé.

Si donc on retranche de

1 ,527 densité du protoxyde d’azote,

0,971 densité de l’azote,

il reste 0,550 demi-densité de l’oxygène.

Par conséquent, 1 volume de protoxyde d’azote est formé de 1 volume d’azote et de 1/2 volume d’oxvgène. Le symbole O correspondant à 1 volume et le symbole Az à 2, la formule AzO représentera 2 volumes.

166. Action physiologique du protoxyde d’azote. — H. Davy avait remarqué que le protoxyde d’azote produit, quand on le respire, des effets comparables à ceux que l’on obtient aujourd'hui avec l’éther et le chloroforme, qui provoquent une espèce d’ivresse plus ou moins agréable, suivie d’insensibilité complète. De là le nom de gaz hilarant qu’il lui avait donné. Mais la présence dans ce gaz d’une petite quantité d’acide hypoazotique, qu’on ne savait pas toujours éviter à cette époque, le rend très dangereux à respirer et peut provoquer dans les poumons des désordres très graves. On s’expliquera ainsi comment la découverte de Davy, que des expériences plus récentes ont pleinement confirmée, a pu être contestée pendant longtemps.

Le protoxyde d’azote pur est employé aujourd’hui comme anesthésique dans les opérations chirurgicales de courte durée; c’est même le plus inoffensif des anesthésiques d'après les recherches de M. P. Bert.

1 Le potassium décompose plus facilement les composés oxygénés de l’azote que le sulfure de baryum, mais il a l’inconvénient d’absorber un peu d’azote.

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