LIV. I, CHAP. V, PHOSPHORE

font aujourd’hui dans des appareils où l’on supprime l’aspiration avec la bouche, qui est toujours dangereuse.

206. Autres préparations du phosphore. — Wôlller a proposé d’ajouter du sable à la bouillie de phosphate de chaux et de charbon; de cette manière on obtiendrait tout le phosphore parce que la chaux, à une température élevée, se combinerait à la silice.

M. Cari Manlrand fait passer un courant d’acide chlorhydrique sur un mélange de phosphate de chaux des os et de charbon; il se forme alors du chlorure de calcium, de l’oxyde de carbone, de l’hydrogène et du phosphore :

3CaO,PhOs -f- 8C + 5HC1 = 5CaCl + 5H + 8CO + Ph.

Mais, jusqu’ici, l’action destructive du chlorure de calcium à une température élevée sur les parois des vases de terre où l’on a essayé de produire cette réaction et la difficulté de condenser le phosphore divisé dans une grande quantité de gaz, n’ont pas permis d’utiliser pratiquement cette intéressante réaction.

207. Propriétés physiques. — Le phosphore est un corps solide, légèrement jaunâtre et transparent lorsqu’il est récemment fondu ; il est alors assez flexible pour que l’on en puisse plier un bâton plusieurs fois sans le rompre. Quelques traces de soufre le rendent cassant. Il est facilement rayé par l’ongle. Sa densité est de 1 ,84. Il possède une légère odeur d’ail (celle de l’ozone). Dans l’obscurité, il répand, au contact de l’air, une lumière particulière; c’est de cette propriété que lui est venu son nom.

Il fond à 44°, 2 et entre en ébullition à 290°. On peut donc facilement le distiller, à la condition d’opérer dans un appareil distillatoire rempli d’un gaz inerte (hydrogène, acide carbonique). Sa densité de vapeur est 4,32.

Le phosphore affecte divers états moléculaires auxquels peuvent correspondre des propriétés physiques et chimiques très différentes.

1° Phosphore cristallisé. — On dissout le phosphore dans le sulfure de carbone et l’on évapore doucement sa dissolution. Il cristallise en dodécaèdres rhomboïdaux (système cubique). On peut aussi l’obtenir sous celte forme en chauffant légèrement du phosphore dans un ballon que l’on a fermé après y avoir fait le vide. Sa vapeur, en se déposant sur les parois du ballon, y produit de très beaux cristaux.

2° Phosphore blanc. — On conserve le phosphore sous l’eau, pour le

CHIMIE INORGANIQUE

soustraire à l’action oxydante de l’air. Au bout d’un certain temps, les bâtons sont recouverts d’une matière blanchâtre, tout à fait opaque; cette matière est du phosphore, modifié seulement dans son état moléculaire; elle paraît être au phosphore nouvellement préparé ce qu’est au sucre d’orge transparent la matière blanche qui le recouvre en couche plus ou moins épaisse quand il est préparé depuis longtemps.

5° Phosphore noir. — D’après Thénard, si l’on chauffe vers 70° du phosphore distillé sept ou huit fois, puis qu’on le refroidisse brusquement en le plongeant dans de l’eau glacée, on obtient du phosphore noir. 11 ést probable cependant que cette couleur noir est due à la présence de traces de phosphures métalliques.

4° Phosphore rouge . — On avait remarqué depuis longtemps que le phosphore exposé à la lumière prenait une teinte rouge, en perdant sa transparence. Berzelius avait montré que ce changement n’était pas dû à une action chimique, en répétant l’expérience dans le vide barométrique. Mais cette matière rouge, obtenue ainsi en trop petite quantité, n’est réellement connue que depuis les recherches de Schrœtter, à qui nous devons un moyen simple et précis de la préparer.

Il suffit, en effet, de chauffer le phosphore à l’abri du contact de l’air vers 240°, pendant plusieurs jours, pour le transformer presque totalement en une matière rouge opaque, que l’on sépare du phosphore non altéré au moyen du sulfure de carbone, qui ne dissout pas le phosphore rouge .

Une petite quantité d’iode peut provoquer la transformation d’une quantité indéfinie de phosphore ordinaire en phosphore rouge. En chauffant légèrement dans un ballon rempli d’acide carbonique du phosphore avec un peu d’iode, il se produit une réaction énergique, accompagnée d’un vif dégagement de chaleur, qui donne naissance à une masse dure, noire, d’un aspect semi-métallique et dont la poussière est rouge. (B. Brodie.)

Les propriétés physiques du phosphore rouge diffèrent suivant la température à laquelle la transformation a eu lieu, et ce n’est que lorsque le phosphore rouge est cristalisé qu’il présente les caractères d’une espèce minérale bien définie.

On obtient à 265° une masse rouge à cassure vitreuse; à 440° le phosphore est rouge orangé, la cassure est terne et grenue; au-dessus de 500° il est rouge violet foncé.

La densité varie également d’une façon continue; pour le phosphore