OXYDES DU CALCIUM

Le calcium forme deux composés : le protoxyde, CaO, constitue la chaux, que nous allons étudier en détail; le bioxyde CaO2, n’a pas d’intérét; on ne l’obtient, connue le bioxyde de strontium, qu’en traitant la dissolution de chaux par l’eau oxygénée.

Protoxyde de calcium, (Gliaux) CaO

955. La chaux existe dans la nature, combinée aux acides sulfurique* phosphorique, silicique et carbonique , elle forme avec ces acides des composés importants. C’est ordinairement du carbonate qu’on la retire; c est également ce carbonate qui sert à préparer tous les composés du calcium.

956. Préparation. — Le carbonate de chaux, étant facilement décomposable par la chaleur, sert ordinairement à préparer la chaux dans les laboratoires; on calcine au rouge vif des fragments de marbre blanc

clans un creuset de terre; l’acide carbonique se dégage, il reste de la chaux.

Cette matière contient naturellement la petite quantité de magnésie, d’alumine et d’oxyde de fer existant dans le marbre employé; si donc on a besoin de chaux pure, il faudra avoir recours au procédé qui sert à préparer la baryte et la strontiane, c’est-à-dire que l’on calcinera de l’azotate de chaux dans un creuset de porcelaine ou de platine. Il est d’ailleurs facile d’obtenir de l’azotate de chaux chimiquement pur ; on dissout du marbre blanc dans de l’acide azotique exempt d’acide sulfurique et chlorhydrique, et l’on évapore la dissolution à siccité,* jusqu’au moment où la décomposition commençant, il se dégage des vapeurs rutilantes. Les azotates d’alumine et de fer, très-peu stables, sont alors décomposés, ainsi que l’azotate de magnésie ; en reprenant la masse par l’eau, on dissout l’azotate de chaux. Il faut remarquer que ce moyen de purification est absolu, si l’on a soin de faire bouillir pendant quelques instants la liqueur. En effet, en admettant même qu’une certaine portion des azotates étrangers eût échappé à la décomposition, la chaux caustique provenant de la décomposition de l’azotate précipiterait à chaud tous ces oxydes insolubles dans l’eau.

957. Propriétés. — Matière blanche, amorphe, assez caustique pour détruire le tissu des substances animales. Elle verdit fortement le sirop de violettes. Sa densité est 2,5. Elle est infusible, même au chalumeau à hydrogène et oxygène; mais elle y prend un éclat extrêmement vif (lumière de Drummond).

Si l’on verse de l’eau sur la chaux vive pure, l’eau est absorbée, cl la chaux s’échauffe fortement, en produisant beaucoup de vapeur ; on voit la matière gonfler rapidement, se fendiller et se réduire bientôt en poussière. On dit alors que la chaux est éteinte. Quand on opère sur une masse un peu considérable, on entend un bruit strident semblable à celui que produit un fer rouge qu’on trempe dans l’eau.

L’extinction de la chaux peut produire une élévation de température qu’on peut estimer à 500°, elle est suffisante pour enflammer de la poudre. Dans cette opération, la chaux se combine avec l’eau pour former un hydrate, dont la formule est CaO,HO.

Si l’on ajoute de l’eau à cette chaux éteinte, on obtient une bouillie plus ou moins claire qu’on appelle lait de chaux , à cause de son aspect. Avec une quantité considérable d’eau, on peut obtenir une liqueur limpide ; c’est Veau de chaux. L’eau, à la température ordinaire, ne dissout que 7'0 de son poids de chaux vive; la solubilité de la chaux diminue