CHLORURES D’ÉTAIN

11 existe deux chlorures d’étain qui correspondent au protoxyde et au bioxyde d’étain.

Protocblorare SnCI.

1292. Préparation. — On l’obtient anhydre en chauffant de l’étain dans le gaz chlorhydrique bien desséché. Il se forme un produit brillant, à cassure vitreuse, fusible et volatil au rouge. En dissolvant l’étain dans l’acide chlorhydrique concentré, on obtient le chlorure SnCI -f- 2HO qui est le sel d’étain des teinturiers. On fait ordinairement cette dissolution dans une bassine de cuivre, avec 2 parties d’acide chlorhydrique ordinaire pour une d’étain granulé. L’action marche d’abord à froid ; elle s’arrête quand la solution marque 45®, on chauffe alors à la vapeur jusqu’à 70°, et quand la solution marque, à l’aréomètre de Beaumé, de 75 à 78, on la verse dans des vases de grès où elle cristallise par refroidissement. On fait égoutter les cristaux et on les sèche à l’abri de la lumière du soleil qui les transformerait partiellement en oxychlorure insoluble.

1295. Propriétés. — Les cristaux de chlorure hydraté appartiennent au prisme rhomboïdal oblique (Marignac) ; soumis à l’action de la chaleur, il fond à 250° en se décomposant partiellement. Il se dégage de l’eau et de l’acide chlorhydrique, et il reste un mélange de chlorure anhydre et de bioxyde ; une température plus élevée en sépare le chlorure, qui distille, et il reste dans la cornue une petite quantité de bioxyde d’étain.

Ce chlorure se dissout dans l’eau en produisant un froid très-vif; si la proportion d’eau est peu considérable, on obtient une liqueur lim- ». 27

pide, mais en y ajoutant beaucoup d’eau, on en précipite un oxychlorure insoluble (SnCl,SnO), et la liqueur devient acide.

C’est un réducteur puissant. On peut le démontrer en le mettant au contact des sels de mercure qui se trouvent précipités à l’état métallique par une quantité suffisante de ce chlorure. Versé dans du chlorure de cuivre, CuCl, il donne un précipité blanc de sous-chlorure de cuivre, Cu2Cl, en s’emparant de la moitié du chlore. Les dissolutions de protochlorure d’étain exposées à l’air donnent bientôt un précipité qui est une combinaison de bichlorure et d’acide stannique ; mais, si elles sont fortement acidulées par l’acide chlorhydrique, elles conservent leur limpidité, parce que l’acide stannique se dissout à mesure qu’il se forme, en donnant du bichlorure hydraté.

Ces propriétés le font employer dans la fabrication des toiles peintes pour ronger les couleurs de rouille ou solitaire, que l’on obtient en fixant sur les tissus du sesquioxyde de fer ou du sesquioxyde de manganèse. Il ramène, en effet, ces corps à l’état de protoxydes facilement solubles dans les acides étendus, et permet de les enlever par des lavages avec ces agents.

1294. C ombinaisons du protochïorurc d’étain. — - Le protochlorure d’étain se combine au gaz ammoniac, il forme des sels doubles avec les chlorures alcalins et le chlorure de baryum.

Bchlorure, SnCl2.

1295. Préparation. — Ce corps, connu sous le nom de liqueur fumante de Libavius , se prépare en distillant un mélange de 5 parties de bichlorure de mercure avec 1 partie d’étain en limaille dans une cornue de verre munie d’un récipient, ou, ce qui est préférable, en chauffant de l’étain dans un courant de chlore sec, et distillant ensuite le liquide ainsi obtenu.

1296. Propriétés. — Liquide incolore, répandant à l’air d’épaisses fumées, très-mobile, bouillant à 120°. Sa densité à l’état liquide est 2,2, celle de sa vapeur est égale à 9,18. Il se combine avec l’eau, en faisant entendre un sifflement aigu, et donne divers hydrates cristallisables, dont le plus stable est SnCl2-t- 5IIO, qui se décompose en acide chlorhydrique et acide métastannique, quand on porte sa dissolution à l’ébullition. Cette combinaison est accompagnée d’une contraction de volume tout à fait remarquable. Une solution cOiiteilant 70 pour 100 de bichlo-