LIY. III, CHAP. XXV, PHOSPHATES D’ARGENT
par du carbonate de soude, et on la repasse après l’avoir séchée. Il ne reste plus alors qu’à .écrire, avec la dissolution d’argent, sur la place ainsi préparée, et à exposer l’écriture à la lumière solaire.
1616. Combinaisons de S’azolate d’argent. — L’azotate d’argent Sec absorbe le gaz ammoniac sec avec un grand dégagement de chaleur, en donnant naissance à une matière blanche (Ag0,Az05,3AzIl3), qui se décompose par une élévation de température en dégageant de l’ammoniaque.
L’azotate d’argent dissous dans une solution très-concentrée d’ammoniaque donne des prismes rhomboïdaux droits, éclatants, très-solubles dans l’eau et très-altérables à la lumière, répondant à la formule :
Ag0,Az05-|-2AzH3.
L’azotate d’argent se combine aux azotates alcalins. H1 Rose a décrit des azotates doubles d’argent et de soude, isomorphes avec l’azotate de soude, et dont les compositions variaient entre :
Az05,Ag0 +2(NaO,Az05) et Az05,Ag0 + 4(Na0,Az05).
Il existe aussi une combinaison soluble et cristallisée d’azotate d’argent -et de cyanure de mercure :
AgO,Az05+HgCy,
et une combinaison d’azotate d’argent et de mercure AgO, AzOs -f- Hg20, AzO5,
également soluble et cristallisée (Wôhler).
Phosphates et arséoiales d’argent.
1617. Le phosphate ordinaire d’argent 3Ag0,Ph05 constitue le précipité jaune citron que l’on obtient en précipitant l’azotate d’argent par une solution d’un phosphate ordinaire, acide, neutre ou alcalin; il est très-soluble dans l’ammoniaque, et s’y dépose par évaporation du gaz en petits octaèdres réguliers, solubles dans les acides.
Il existe un phosphate 2Ag0,H0,Ph05, en grandes tables incolores. On l’obtient en évaporant une solution d’azotate d’argent et d’acide phosphorique ordinaire en excès.
Le pyrophosphate et le métaphosphate d’argent sont blancs.
L’arséniate d’argent 5Ag0,As05 est une poudre rouge soluble dans l’ammoniaque et dans les acides.
Carbonate d’argent, Ag0,C02.
1618. On l’obtient par double décomposition, sous forme de précipité blanc qui devient jaune et noircit à la lumière, ou lorsqu’on le chauffe légèrement. Il est décomposable vers 200°.
CARACTÈRES DES SELS d’aRGENT.
1619. Nous ne nous occuperons ici que des sels de l’oxyde AgO. Ils sont généralement incolores. Les sels solubles sont vénéneux et doués d’une saveur métallique désagréable. La lumière les noircit en les réduisant superficiellement. Ils sont ramenés à l’état métallique par un grand nombre de substances. Ainsi l’hydrogène réduit rapidement la dissolution d’acétate d’argent, très-lentement celle de l’azotate, lorsqu’il est à la pression ordinaire ; comprimé, il agit plus énergiquement. Les métaux communs, et même le mercure, produisent le même effet; seulement, avec les sels insolubles, il faut opérer en présence d’eau acidulée. Un grand nombre de substances organiques déterminent aussi la réduction de l’argent (sucre et potasse, huiles essentielles, acide tartrique); il en est de même des réducteurs de la chimie minérale (sels de protoxyde de fer, de sous-oxyde de cuivre, de protoxyde d’étain, sulfite d’ammoniaque, acide phosphoreux, hypophosphoreux) surtout à l’aide de la chaleur.
Les dissolutions d’argent se reconnaîtront d’ailleurs facilement aux réactions suivantes :
Potasse et soude. — Précipité brun clair d’oxyde, soluble dans l’ammoniaque.
Ammoniaque. — Précipité soluble dans un excès de réactif.
Acide chlorhydrique et chlorures. — Les dissolutions d’argent, même Ires-étendues, donnent, avec ces réactifs, un précipité blanc, cailleboté, très-soluble dans l’ammoniaque et l’hyposulfite de soude. Cette réaction est caractéristique pour tous les sels d’argent autres que les byposulfites doubles, les sulfites doubles et les cyanures.
Iodure de potassium. — Précipité blanc jaunâtre, insoluble dans l'ammoniaque.
Cyanure de potassium. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif.
