PRINCIPAUX SELS DE PLATINE
Les seuls sels intéressants du platine sont les azotites et les sulfites de protoxyde de platine.
1690. Azotites. — Lorsqu’on mélange une solution de protochlorure de platine avec de l’azotite de potasse, la solution se décolore rapidement à chaud et il se dépose de fines aiguilles hexagonales incolores, peu solubles à froid, d’azotite double.
K0,Az05 + PtO, AzO5 + 2HO
L’azotite de soude donne un sel correspondant très-soluble.
La dissolution saturée à chaud du sel double de potasse mélangé aux dissolutions d’argent ou de baryte, donne par refroidissement des sels doubles peu solubles à froid d’argent ou de baryte.
AgO, AzO5 -h PtO, AzO5 et Ba0,Az03-f- PtO, AzO3 + 2HO.
1691. Saifites doubles. — Lorsqu’on traite le chlorure de platine PtCl2 par l’acide sulfureux et que l’on sature ensuite la liqueur par un alcali, on obtient des composés qui répondent aux deux formules :
M0,S09,Pt0,S0°2,II0 et 3(M0,S02) +2lPt0,S02),H0.
mais dans lesquels les propriétés du platine sont entièrement masquées. On peut les faire bouillir avec de la potasse caustique, sans en précipiter le protoxyde de platine, et l’acide sulfhydrique n’agit sur eux en présence des acides qu’avec une extrême lenteur. On peut donc supposer que le protoxyde de platine fait partie d’un acide ( Pt0,S204)H0, l’acide platino-sulfureux dont les composés du premier type seraient les sels ordinaires. On peut d’ailleurs isoler cet acide en faisant agir l’acide hydrofluosilicique sur le composé NaO. (PtO, S204) ; c’est un produit incristallisable jaune-verdâtre qui paraît se former également dans l’action directe de l’acide sulfureux sur le protoxyde de plaline récemment préparé.
Les sels du second type peuvent être envisagés comme une combinaison de ceux du premier avec un sulfite alcalin.
3(M0,S02) + 2(Pt0,S02) + Àq ="2 [(M0,(Pt0,S204}] + M0,S02 + Aq.
Nous indiquerons sommairement la préparation des principaux sels de ces deux types étudiés par Liebig, Bœckmann, Claus et Lang. On obtient le sulfite AzII40(Pt0,S204) -h HO en saturant le bichlorure de platine par l’acide sulfureux et traitant ensuite par l’ammoniaque. Comme il est très-soluble dans l’eau; on le précipite par l’alcool et on le purifie par cristallisation dans l’eau, l’évaporation lente le donne en longues aiguilles blanches.
En mélangeant des solutions concentrées de chloroplatinite d’ammoniaque et de sulfite d’ammoniaque, on obtient le sel ammoniacal du second type.
2 [AzH40(Pt0,S204)] -f- AzH40,S02 4- HO.
Si on ajoute du carbonate de soude à une solution de chlorure de platine saturé d’acide sulfureux, il se précipite un sel peu soluble 2[Na0,(Pt0,S204)] 4- Na0,S02 qui, traité par l'acide chlorhydrique, laisse un précipité jaunâtre, également peu soluble à froid du sel Na0(Pt0,S204) -f- HO.
Le sel de potasse 2[K0.(Pt0,S204)] H- KO, SO2 a été obtenu en faisant agir le sulfite de potasse sur le chloroplatinite de potasse.
1(592. Composés de M. Birbaum. — D après ce chimiste, 1 action des sulfites alcalins sur le chlorure PtCl2 donne encore naissance à deux autres types de composés bien cristallisés et qui seraient des combinaisons des platinosulfites :
\ 0 Avec le protochlorure de platine et les chlorures alcalins :
R0(Pt0,S204),RCl + PtCl,RCl.
2° Avec les sulfites alcalins :
R0(Pt0,S204) -f 2(RO,SO*).
