RECHERCHE DE LA BASE D'UN SEL DONNÉ

1813. Marche générale. — Dans cette recherche, on s’appuie principalement sur les propriétés des sulfures métalliques, qu’on peut diviser en quatre groupes bien distincts, qui comprennent : 1° les sulfures acides (c’est-à-dire solubles dans le sulfhydrate d’ammoniaque), insolubles dans l’eau et dans les acides étendus ; 2° Les sulfures neutres (c’est-à-dire insolubles dans le sulfhydrate d’ammoniaque), insolubles dans les acides étendus ; 3° les sulfures neutres, solubles dans les acides étendus; 4° les sulfures solubles dans l’eau. On reconnaît facilement qu’un métal donne un sulfure appartenant à l’un de ces groupes, en procédant de la maniéré suivante :

III y a un précipité1. Le pré- [ II se dissout l*r ghoupe.

cipité, lavé , est traité par 1 le sulfhydrate d’ammo- j

niaque ( Il ne se dissout pas 2e groupe.

11 n’y a pas de précipité. On i II y a précipité 3* groupe.

traite la liqueur primitive 1 neutralisée (s’il est néces-/ saire) par le sulfhydrate J

d’ammoniaque. [ Il n’y a pas de précipité 4* groupe.

1814. Remarque. — Comme l’acide chlorhydrique est sans action sur l’hydrogène sulfuré, on l’emploie de préférence à tout autre acide; de plus, on a l’avantage de précipiter immédiatement les sels d’argent,

i Les sels de sexquioxyde de fer, traités par l'acide sulfhydrique, donnent un précipité blanc de soufre, qu’on ne peut confondre avec les précipités de sulfure; ils sont alors ramenés à l’état de sels de protoxyde Dans ce cas, on essayera la liqueur avec les réactifs des sels de fer. , s Le sulfhydrate réagit sur l’oxyde, par son acide sulfhydrique, pour donner un sulfure soluble ou insoluble dans l'eau, et par son ammoniaque, qui salure l'acide et conserve la neutralité de la liqueur.