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La densité de l’azote doit donc être 14 fois plus considérable que celle de l’hydrogène, puisque l’azote pèse 14 fois plus que l’hydrogène sous le même volume; pour la même raison, celle du brome est 80 fois celle de l'hydrogène.

La densité de l’oxygène est 16 fois celle de l’hydrogène, puisqu’il pèse 8 fois plus que l’hydrogène, sous un volume 2 fois plus petit. La densité du soufre, pour la même raison, est 52 fois celle de l’hydrogène, celle du phosphore 62 fois celle même densité, etc. On comprend alors comment on peut calculer la densité théorique d’un- corps.

LJ Y. Il, CHAP. VI EQUIVALENTS CHIMIQUES. 85

Si l’équivalent du corps représente deux volumes, la densité théorique sera le produit de la densité de l’hydrogène par son équivalent, et, le double de ce produit si l’équivalent du corps correspond seulement à un volume ; la. densité de vapeur du tellure est donc 129 fois celle de l’hydrogène, soit 8,95.' La densité trouvée se rapproche en effet de ce nombre, à mesure que la température à laquelle on la prend s’élève davantage. Réciproquement, il est, possible de déduire l’équivalent en poids d’un corps de celui de l’hydrogène, si l’on connaît la densité de la vapeur ou du gaz qu’il forme, et le volume de son équivalent. C’est ce que feront comprendre les deux exemples suivants :

1° L’équivalent de l’hydrogène est 1, il correspond à 2 volumes : quel est l’équivalent Cl du chlore correspondant également à deux volumes ? D’après ce qui vient d’être dit, le rapport des densités j^sf. celui des équivalents; on a donc :

d’où

Cl 2,44 densité du chlore,

1 ~ 0,6926 densité de l’hydro^ne, Cl =35,2

Op

LlbRÂïW

2° L’équivalent de l’hydrogène est 1 ; quel est lTS^mivalpnt erppon de l’oxygène qui correspond seulement à un volume équivalents est celui de la demi-densité de l’oxygène à la densité de l’hydrogène ; par conséquent, on a :

O 1,1056 densité de l’oxygène.

T 2 X 0,6y26 double densité de l’hydrogène ;

d’où O = 7,09

On voit, donc que cette méthode peut conduire à des résultats fort approchés.

680. Corps composés. — Si nous passons aux corps composés, nous voyons que le protoxyde d’azote AzO doit représenter 2 volumes dans les mêmes conventions, puisque son volume est le même que celui de l’azote qu’il contient ; HCl représente au contraire 4 volumes. Pour les gaz composés principaux, nous trouvons, par des remarques de ce

genre :