ÉTAIN

forme de poudre blanche mucilagineuse^ lorsqu'on fait bouillir du chlorure stanneux avec de Thydrï^ fenique.

c) Acide stannique, Sn. On le trouve cristallisé dans la nature à Fétat de Cassitérite; sous cette forme il est d'un jaune brunâtre qui varie du brun au noir; ses faces sont brUkntes, il e^ très-dur; p. s. 6^9; obtenu artificiellement^ c'est une poudre blanche ou jaune, lourde et infusible. L'acide naturel et Tadde artificiel qui a été calciné, sont insolubles dans les acides. Il n'est réductible j)ar le diarbon qu'à une température trës-élevée. L'acide etannique se comporte avec les acides énergiques comme une base faûble.

On l'obtient par l'oxydation de l'étain à l'uir ou par l'action de l'adde nitrique qui transforme avec promptitude l'étain en adde stannique hydraté; ou bien, en précipitant une dissolution aqueuse de chloride stannique par un carbonate alcalin. H se forme du stannale potasôque cristallisable, en même temps qu'il y a réduction de plond>, lorsqu'on chauffe ensemble de l'oxyde plomlMque, de Tétûn et de la potasse en dissolution. Le cuivre placé ckms cette solution s'étaroe parfaitement au contact de l'étain. Suivant le mode de préparation employé, Tacide stannique se trouve sous deux états isomériques différents, reUtivement à leur manière de se comporter avec les acides et les alcalis.

SuLiru&ES n^ÉTÀiN. — L'étain en fusion s'unit au soufre en devenant incandescent et donne du Sulfure stanneux, SnS, cristallin, lamelleux, gris de plomb. Le même corps se précipite en brun, lorsqu'on traite le chlorure stanneux par le sulfide hydrique.

Le sulfide stannique, SnS% forme des égailles cristdlines tendres, brillantes, jaune d'or : il est connu sous le nom d'or massif; on l'emploie pour bronzer. On le prépare en chauffant pendant longtemps un mélange de parties égales d'étain très-divisé, de soufre et de sel ammo^ niac. Chauffé au rouge, l'or mussif perd la moitié de son soufre. On l'obtient sous forme de précipité jaune amorphe, en traitant une dissolution de chloride stannique par le sulfide hydrique. Il est très-soluble dans les sulfures alcalins.

SELS d'étain. 253

SELS d'ÉTAIN.

Uétaîn est précipité de la dissolution de ses sels à Tétat métallique et cristallin par le zinc. Le sulfide hydrique précipite des sels stanneux, du sulfure stanneux brun noirâtre^ et des composés stanniques du sulfide stannique jaune clair. La potasse caustique en précipite de Toxyde stanneux ou de l'acide stannique hydratés, blancs, solubles tous deux dans un excès de potasse.

L^oxyde stanneux hydraté est insoluble dans Tammoniaque, tandis que Tacide stannique hydraté s'y dissout. Les carbonates alcalins ne préci{»ltent que de l'hydrate des dissolutions des sels des deux oxydes d'étain.

Chlorures d'étàin. — De la tournure d'étain mince s'enflamme spontanément dans le chlore et se transforme en chloride stannique y SnGl% on obtient également ce composé en faisant passer du chlore sec sur du papier d'étain découpé et en distillant ensuite le chloride formé. Liquide incolore, lourdj volatil, très-fumant, p. s. 2,28; il bout à 120*. Il se combine ayec Teau pour forn^r un hydrate cristallisable, dont la dissolution, portée à l'ébullition, laisse déposer tout l'étain à Tétat d'acide stannique.

Le chlorure stanneux^ SnOl, donne une masse solide, transparente, blanche, qui fond à 250"* et peut être distillée à une température supérieure. On l'obtient en chauffant de l'étain d^ns le chloride hydrique gazeux, ou en dissolvant le métal dans^ le chloride hydrique concentré. Q cristallise de cette dissolution avec 2 at. d'eau en grands cristaux transparents {sel d'étain des teinturiers). Le sel d'étain du commerce peut servir de matière première pour la préparation du chlorure anhydre ; dans ce but on le prive d'eau de cristallisation en le faisant fondre, puis on le distille dans une cornue en verre. Sa dissolution se décompose au contact de l'air. Il ramèije beaucoup d'oxydes à des degrés inférieurs d'oxydation et même à l'état métallique, comme cela a lieu pour le mercure, par exemple. Versée dans du chlorure cuivrique, cette dissolution donne du chlorure cuivreux blanc.

Si l'on verse avec précaution une couche d'eau sur une dissolution concentrée de chlorure stanneux et qu'on place une tige d'étain dans le