PHOSPHORE

Etat Hatnrel. — Très-répandu dans la nature ; mais seulement combiné à Toxygène avec lequel il forme Tacide phosphorique qui s'offre à nous dans les phosphates. Le plus commun de ces sels est le phosphate calcique qui constitue l'élément inorganique des os.

Propriétés. — Incolore, transparent, luisant comme la cire. Dissous par certains procédés, il cristallise en rhombes dodécaédriques. Poids spécifique i,84. Exposé au froid il devient cassant; à la température ordinaire il a la consistance de la cire. U fond à -f- 44° et se prend en masse amorphe par le refroidissement ; il bout à -f" 290% et produit un gaz incolore dont la densité = 4,326. D'une odeur alliacée, il fume à l'air, luit dans l'obscurité, et s'enflanmie Irès-facilement. Sous l'influence prolongée de la lumière, ou sous celle d'une chaleur de 250**, le phosphore prend un état allotropique ; il devient opaque, brun rouge, inaltérable à l'air, et cesse d'être lumineux dans l'obscurité; sa densité est alors égale à 2,1. A 290** il reprend son aspect incolore et transparent ;^Cf. page 34, § 30). Très-vénéneux.

Préparation. — On distille à une forte chaleur rouge de l'acide phosphorique avec du charbon, qui lui enlève sen oxygène pour passer à l'état d'oxyde carbonique. L'acide phosphorique est extrait à cet effet des os calcinés par des procédés que nous indiquerons en traitant de cet acide.

CombinaisoiiB. — L'oxygène s'unit très-facilement au phosphore et forme avec lui trois acides. La fumée et les lueurs que répand le phosphore exposé à l'air sont dus à l'oxydation de ce corps qui se transforme en acide phosphoreux. En raison de cette facilité avec laquelle le phos-