ANTISfOINE
Etat naturel. — Rarement natif ou à Tétat d'acide antimonieux ; la plupart du temps combiné au soufre.
fixtraetion. — Après avoir séparé de sa gangue par la fusion le sulfide antimonieux naturel (mine grise d'antimoine), on le pulvérise et on le calcine à l'air libre jusqu'à ce que tout le soufre soit brûlé, et que l'antimoine soit oxydé. On mélange cet oxyde avec de la potasse et du charbon, et on fond le tout à l'aide d'une chaleur modérée; le résidu de l'opération est de l'antimoine pur. En petit, le meilleur moyen pour l'obtenir consiste à fondre ensemble :
iOO parties de sulfide antimonieux;
42 — de limaille de fer;
iO — de sulfate sodique anhydre ; et 2 — de charbon pulvérisé.
Propriétés. — Doué d'un éclat métallique parfait, presque de la blancheur de l'étain, d'une structure très-cristalline, lamelleuse ; densité 6,7 ; cassant et facile à pulvériser; fusible à une température de 450*" environ; il cristallise en rhomboèdres par refroidissement; volatil à une température très-élevée. Exposé à l'air, il reste brillant; mais chauffé au rouge et fondu, il prend feu et se transforme en brûlant en acide antimonieux qui se répand dans l'air sous forme d'une fumée blanche, inodore. Il existe de plus un acide antimonique (V. Acides).
Antimoniure hydrique. — SWH', se produit tout à fait de la même manière que l'arséniure hydrique. Gaz incolore, d'une odeur particulière, il brûle avec une flamme blanche^ en répandant des fumées dans l'air; conduit dans un tube chauffé au rouge, il se décompose en hydrogène et en antimoine qui se dépose avec l'aspect métallique et miroitant. (Voyez
l'article Sulfides pour les combinaisons de Tantimoine ayec le soufre.) Plusieurs composés de l'antimoine sont des préparations usitées en
médecine^ d'autres ont reçu des applications dans les arts. L'antimoine pur est connu depuis la fin du XV* siècle.
Etat naturel. — Très-répàndu et abondant ; jamais à Tétat libre ; toujours combiné^ principalement au sodium dans le sel ordinaire (sel gemme^ sel marin).
Propriétés. — Gaz d'un jaune verdâtre pâle^ d'une odeur particulière^ suffocante et exerçant une action délétère sur les organes de la respiration. Densité^ ^^AA. Gaz coërcible; à -f- ^^^ sous une pression de quatre atmosphères^ ou sous l'influence d'un froid de — AO^, il se condense en un liquide d'un jaune foncée dont le poids spécifique est 4,38, densité supérieure à celle de Teau à laquelle le chlore liquide ne se mêle pas ; il reprend l'état gazeux lorsque la pression disparait, il ne se solidifie pas même à un froid de — iiO"".
Préparation. — On l'extrait en traitant à chaud Thyperoxyde manganique par le chloride hydrique (combinaison de chlore et d'hydrogène). L'oxygène de l'hyperoxyde s'unit à l'hydrogène du chloride hydrique pour former de l'eau ; la moitié du chlore devenu libre s'unit au manganèse, et l'autre moitié se dégage à l'état gazeux.
On obtient également du chlore en chauffant un mélange de 1 p. de sel de cuisine, 1 p. d'hyperoxyde manganique finement pulvérisé, et 2 p. d'acide sulfurique étendu de son poids d'eau. Le manganèse est alors transformé en sulfate manganeux, et le sel de cuisine en sulfate sodique, pendant que tout le chlore qu'il renfermait est mis en liberté.
On recueille ce gaz sur de l'eau chaude ou dans un flacon bien sec, en ayant soin de faire arriver le tube aducleur jusqu'au fond du vase. Le mercure absorbele chlore.
