FLUOR

JBtat naturel. — De préférence à l'état de spath-fluor^ combinaison de fluor et de calcium^ et dans quelques autres minéraux plus rares. On n'est pas encore parvenu Jusqu'ici à isoler le fluor, parce qu'aussitôt libre^ il entre en combinaison avec la matière de tous les vases dans lesquels on le prépare. Ses propriétés à l'état libre nous sont donc encore inconnues. Mais on connaît beaucoup de combinaisons de ce corps, parce qu'on peut le faire passer de l'une à l'autre par voie de double décomposition. Ces composés se comportent en général comme ceux du chlore.

Parmi les métalloïdes que nous avons étudiés jusqu'ici, on ne connaît bien qu'une combinaison du fluor avec l'hydrogène; ce composé est un gaz extraordinairement solubie dans l'eau, et caractérisé par la propriété de décomposer le verre en produisant de la chaleur (V. Hydracides).

ii. CARBONE.

fitat naturel. — L'un des corps simples les plus abondamment répandus. On le trouve : à Tétat libre, sous forme de diamant ou de graphite ; combiné à Voxygène à l'état d'acide carbonique, qu'on rencontre en partie isolé, mais de préférence uni aux bases, notamment à la chaui, avec laquelle il forme les roches calcaires. Il est de beaucoup l'élément le plus caractéristique et le plus essentiel de tous les corps

iPropriéiéfi. — Le carbone peut affecter deux états alloti^opiques; sous Tun, il est incolore, transparent et constitue le diamant; sous l'autre, il est noir, opaque; s'il est doué de forme cristalline, c'est du graphite; s'il est amorphe, il constitue le charbon ordinaire.

Sous ces deux états, c'est un corps insipide et inodore, complètement fixe et ne s'oxydant qu'à une haute température.

1. Diamant. — Carbone parfaitement pur et cristallisé. Son type est l'octaèdre régulier, suivant les surfaces duquel il peut être clivé ; les cristaux de diamant présentent ordinairement des surfaces convexes et des angles émoussés. Il est doué d'un éclat particulier et caractéristique, et d'un pouvoir réfringent très-considérable. Il est ou parfaitement incolore et transparent, ou coloré diversement et même en noir. Sa densité «== 3,5. C'est le plus dur de tous les corps. D ne conduit pas Félectricité. Il s'enflamme dans l'oxygène, et passe, en brûlant sans résidu, a l'état d'acide carbonique. Exposé à une très-forte chaleur, il se transforme en graphite. On le trouve dans l'Hindoustan, le Brésil, à Bornéo et dans l'Oural, quelquefois aggloméré à d'autres substances, la plupart du temps mêlé à du gravier ou au sable des rivières.

2. Graphite (Mine de Plomb). C'est également du carbone pUr et cristallisé, affectant Un autre type cristallin que le diamant, et contenant quelquefois du fer. D'un noir grisâtre, doué de l'éclat métallique, complètement opaque; tantôt dense, en écailles très-minces, très-mou, décolorant et pouvant servir à écrire ; tantôt d'une structure lamelleuse, micacée. Sa densité = 2,5. Il conduit l'électricité. Il brûle plus

difficilement dans Foxygène que le diamant et se transforme en acide carbonique. On le trouve à Tétat minéral dans les montagnes de formation primitiYe ; il se produit dans la fonte du fer au contact du charbon^ et s^en s^are en partie par le refroidissement. On s'en sert pour fabriquer des crayons, des creusets, et pour noircir le fer.

3. Charbon organiqm. — Toutes les matières organiques sont détruites par la cbaleur et la plus grande partie du carbone qu'elles contiennent reste, à l'abri de l'air, à Tétat de charbon organique amorphe. Tel est le charbon de bois ordinaire qu'on obtient par la carbonisation du bois en meules, ou dans un fourneau spécial ; tel est aussi le coak, résidu de la distillation du charbon de terre.

L'aspect du charbon, provenant des matières organiques, varie beaucoup et dépend de l'état d'agrégation dans lequel se trouvait le prindpe qui a servi à l'obtenir, lorsque la décomposition s'est effectuée. La houille, le bois dur, le bois tendre, le suere, l'huile, donnent tous du charbon d'un aspect différent, quMque présentant une constitution tout i fait identique. Le charbon organique est toujours noir, opaque, amorphe; tantôt il s'offre sous forme d'une poudre tendre, tantôt en masses solides et poreuses ; parfois il est tout à fait compacte, et doué d'un éclat semi-métallique. Le diarbon de bois ordinaire est mauvais c^ducteur de la chaleur, tandb qu'il conduit bien l'électricité. A une très-haute température il se transforme en graphite. £ki raisra de sa porosité, il possède la propriété d'absorber ks gaz en dégageant de la chaleur ; il peut condenser un grand nombre de fois son Tolume de certains gaz.

Le chartx»! possède encore la propriété de séparer de leur dissolution beaucoup de principes de diSérente nature et de les absorber : notamment le§ principes colorants et odorants d'origine organique ; c'est là-dessus qu'est basé l'emploi du charbon pour décolorer les liquides, désinfecter les eaux fétides, conserver les viandes.

La combustibilité du charbon Tarie avec son état plus ou moins compacte. De grandes masses de charbon pulvérisé peuvent s'enflammer spontanément en raisosi de la propriété qu'a ce corps d'absorber de l'air et de la Tjqpeur d'eau en dégageant de la chaleur. Le charbon ordinaire laisse à l'état de cendres, après sa combustion, les matières étrangères qu'il renferme (Cf. page 29).

Le charbon dit animal résulte de la carbonisation des principes organiques nitrogénés. Il a plus que Tautre Taspect d'une matière fondue, il est plus brillant ; mais beaucoup moins combustible que le charbon de bois. Il en diffère principalement en ce qu'il renferme du nitrogène qu'il n'abandonne qu'à une haute température.

11 possède à un plus haut degré encore que le charbon végétal la propriété de précipiter les principes dissous, d'où vient l'application importante qu'on fait du noir d'os (os calcinés au noir et pulvérisés) pour le raffinage du sucre.