COMBINAISONS

On en connaît peu; la plus remarquable est celle que le bore forme avec l'oxygène, l'acide borique, BO', qui se produit lorsqu'on brûle du bore dans l'oxygène, et qu'on rencontre tout formé, notamment à rétat de borax (borate sodique) ou isolé dans certains volcans et dans certaines eaux minérales (V. Acides).

L'affinité du bore pour Toxygène est plus grande que celle de ce gaz pour le carbone, aussi ne peut-on pas réduire l'acide borique par le

charbon ; le bore> au contraire^ réduit le carbone de Tacide carbonique lorsqu'on le chauffe au rouge a^ec des carbonates.

Chloride boreux, BCP^ liquide incolore^ mobile^ transparent; p. s. 4^35; bout à -j- 17*'. On le prépare des deux manières^ soit à Taide du bore et du chlore, soit avec le bore et le chloride hydrique, en chaufiEant le bore dans un courant de Tun de ces deux gaz.

Avec le fluor, le bore forme un composé gazeux qui répand à'içm nuages dans Tair, et qui se décompose au contact de Teau en acide borique et en fluoride hydrique.

Avec le nitrogène, le bore forme un composé blanc, amorphe, fixe, qui, chauffé dans Tair, répand une vive lumière verte phosphorescente (V. Ammoniaque).

Btat aaUurel. — Après Toxygène, c'est le corps le plus abondamment répandu dans la nature : il n'existe cependant qu'oxydé à l'état d'acide silicique, qui constitue la plus grande partie des rodies de notre planète.

Pr^^riétés. — On peut obtenir le silicium amorphe et cristallisé. Amorphe, c'est une poudre brune dépourvue d'éclat : cristallisé, il est doué de l'éclat métallique et présente beaucoup d'analogie avec le graphite ; il constitue des octaèdres réguliers ou des tables cristallines brillantes, dont la dénoté est 2,490. Il fond à une haute température. Bon conducteur de l'électricité ; incombustible, même dans l'oxygène.

Préparation. — Le ^licium amorphe se produit lorsqu'on chauffe du sodium dans du chloride ou du fluoride silicique gazeux. On obtient le silicium cristallisé en fondant ensemble du fluosihcate-potassique et de l'aluminium. Une partie de ce dernier se transforme en fluorure aluminico-potassique fondu, et Tautre s'empare du sihcium réduit avec lequel il fond en un culot métallique, qui, dissous dans le chloride hydrique, laisse à l'état insoluble du silicium cristallisé. On peut aussi préparer le silicium cristallisé en fondant de l'aluminium dans un courant de chloride sihcique gazeux; le chlorure aluroinique qui se forme se volatilise. Par réduction, on ne peut extraire le silicium de l'acide silicique, ni par le charbon, ni par l'aluminium.