Aeide sulfureux
(Acide monothionenx.)
Propriétés. — Gaz incolore^ doué de l'odeur suffocante eu soufre en combustion ; p. s. 2^247.
Soumis à une pression de trois atmosphères^ ou dégagé à travers un tube refroidi à — 18**, il forme un liquide moMe, incolore, qui bouta
— 10*, et produit, en se vaporisant, un froid de — 80 à — 60**. A
— 75**, il devient solide et cristallise. Son poids spécifique est alors 4,49.
On peut également obtenir Tacide sulfureux liquide en mettant en contact dans un tube scellé à la lampe deux équivalents d'acide sulfurique anhydre et un équivalent de soufre pulvérisé et sec. Dans Tespace de quelques jours, ils se transforment entièrement en acide sulfureux liquide.
L'acide sulfureux gazeux n'est pas décomposable, même à la plus forte <;haleur; mêlé à de l'oxygène sec, il ne passe pas à un degré d'oxydation supérieur, à moins qu'on ne le mette en contact avec de l'éponge de platine chauffée, qui le transforme aussitôt en acide sulfurique anhydre.
Les oxydes cuivriqne, ferrique et chromique chauffés produisent le même effet. Ce gaz est absorbé instantanément par l'hyperoxyde plombique qui devient incandescent et se transforme en sulfate plombique, qui est blanc.
L'eau absorbe 30 fois son volume d'acide sulfureux ; cette dissolution a une saveur caractéristique et repoussante, et possède au plus haut degré l'odeur du soufre en combustion. Au contact de l'air, elle se transforme peu à peu en acide sulfurique.
L'acide sulfureux a la propriété de blanchir certains tissus végétaux et animaux, de là l'application qu'on fait du soufre en combustion au blanchiment des laines et des soies dans la teinturerie (Soufrage).
Préparation. — 1. Par la combustion du soufre dans l'air ou dans l'oxygène pur. Comme l'acide sulfureux gazeux renferme, pour un
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volume, 1 vol. d'oxygène, l'oxygène ne devrait pas changer de volume dans cette opération ; il y a cependant une petite diminution de volume, parce que Tacide sulfureux gazeux, comme tous les gaz facilement compressibles, subit de la part de Vm atmosphérique une condensation plus considérable que Foxygène.
2. En chauffant un mélange de 6 parties d'hyperoxyde manganique et i partie de soufre.
3. En faisant agir à chaud de Tacide sulfurique sur liu cuivre, qui décompose, par suite de cette action, la moitié de Tacide sulfurique pour passer à l'état de sulfate cuivrique; ou enfin, en chauffant Tacide sulfurique avec du charbon, qui passe à l'état d'acide carbonique.
Dans ses sels, la base renferme moitié moins d'oxygène que Tacide. Mis en contact avec presque tous les autres acides, ces sels dégagent de l'acide sulfureux.
