Acide hyposulfureux
(Acide dilhioneax.)
On ne le connaît que combiné avec les bases; séparé de ces dernières, il se décompose aussitôt en soufre et en acide sulfureux. Il se produit, lorsqu'on fait bouillir une dissolution de sulfite iodique a^ec du soufre en fleurs^ ou bien lorsqu'on dissout du zinc dans Tacide sulfureux liquide^ ce qui a lieu sans dégagement de gaz. 3 atomes d'acide sulfureux abandonnent y de leur oxygène à 2 atomes de zinc, avec lesquels ils produisent 1 atome d'hyposulfite et i atome de sulfite zinciques.
Dans les hyposulfites, la base contient moitié moins d'oxygène que Tacide. Ils sont caractérisés par leur décomposition en soufre et en acide sulfureux qu'occasionnent les acides versés dans leur dissolution.
5. 6. 7, Acides Trithionique^ Tétrathionique, Pentathionique.
L'acide Trithionique, S' 0', prend naissance Torqu'on fait digérer pendant longtemps, du soufre en fleurs dans une dissolution concentrée de bisulfite potassique, qui passe alors à l'état de trithionate potassique cristaUisable.
L'acide Tétrathionique , S* 0*, s'obtient en dissolvant jusqu'à saturation de l'iode dans de l'hyposulfite sodique. Deux équivalents en poids de ce sel, donnent 1 équiv. d'iodure et 1 équiv. de tétrathionate sodique.
On obtient Vacide PentathimiquCy S'* 0% en même temps qu'un dépôt de soufre, en faisant passer un courant de sulfide hydrique dans une dissolution saturée d'acide sulfureux. Cet acide est isomère de l'acide hyposulfureux.
n. Acides dn Sélénium et da Tellure.
On ne connaît que deux degrés d'oxydation de ces corps. Ces oxacides correspondent à Tacide sulfurique et à Tacide sulfureux.
Vacî'de sélénique, Se, hydraté, ressemble beaucoup à Tacide sulfurique concentré; c'est un liquide très-acide et dense. Ses sels sont isomorphes avec les sulfates correspondants. L'acide sulfureux ne le décompose pas. Chauffé avec le chloride hydrique, il se transforme en acide sélénieux avec dégagement de chlore.
L'acide sélénieux. Se, résulte de la combustion du sélénium dans
Tair et de sa dissolution dans l'acide nitrique. Il cristallise en prismes
^ incolores, et pouvant se sublimer; il est soluble dans l'eau. Dans cette
dissolution, il est décomposé par l'acide sulfureux, et laisse alors déposer
du sélénium rouge cinabre.
Acide tellurique, te ; on l'obtient sous deux états ; sous l'un, il est soluble dans l'eau et cristallisable ; sous l'autre, il forme une masse jaune insoluble dans Teau.
U acide tellureux, Te, résulte de la combustion du tellure dans Tair ; il est incolore, insoluble dans l'eau et très-fusible.
L'acide sulfureux précipite le tellure de sa dissolution dans le chloride hydrique sous la forme d'une poudre gris-foncé.
ni. Acides et Oxydes da Hitrogène.
Le nitrogène forme avec l'oxygène 4 combinaisons : 2 acides, les acides nitrique et nitreux; 2 oxydes gazeux, V oxyde nitrique et l'oxyde nitreux, dans lesquels les volumes d'oxygène sont entre eux comme 5:3:2:1.
Aucun de ces composés ne s'obtient directement.
(Voir l'article Ammoniaque pour l'oxydation du nitrogène.)
/. Acide nitriqîM.
Propriétés. — L'acide anhydre qu'on prépare en faisant agir du cldore sec sur du nitrate argentique à la température de + ^^*** cristallise en prismes incolores^ très-volatils^ fusibles à une base température et qui se décomposent facilement.
L'acide hydraté est un liquide incolore, d'une odeur caractéristique, très-corrosif et fumant ; p. s. 1,824. Il colore la peau en jaune et détruit toutes les matières organiques ; il bout à -f- 86®; il renferme 14,25 p. 0/0 ou 1 équiv. d'eau. Il attire l'humidité de l'air; on peut le mêler en toutes proportions avec l'eau, ce qui élève son point d'ébullition. Celui qui bout à -f- 120** renferme 8 atomes d'eau pour 1 d'acide.
L'acide nitrique est l'un des acides les plus énergiques; malgré cela, il est facilement décomposable. Si Ton essaye de lui enlever son eau de constitution, à l'aide, par exemple, de l'acide sulfurique^ il se décompose en oxygène et en vapeurs rouge orangé.
Les rayons solaires opèrent la même décomposition, seulement d'une manière progressive, ce qui fait que l'acide incolore, exposé à la lumière solaire, devient jaune. A une chaleur plus forte, il est décomposé en oxygène, en nitrogène et en eau. Cette facilité avec laquelle il se décompose lui donne la propriété d'oxyder la plupart des corps oxydables, le soufre et le phosphore, par exemple, qu'il transforme en acides sulfurique et phosphorique et celle de dissoudre beaucoup de métaux, d'où le fréquent usage qu'on en fait pour oxyder les corps par voie humide. En cédant une partie de son oxygène aux métaux, il est réduit, la plupart du temps, en oxyde nitrique, qui se dégage sous forme de gaz, tandis que les oxydes métalliques produits s'unissent à une autre partie d'acide non décomposé pour former un sel.
L'acide nitrique est composé de :
En centièmes.
Nitrogène i équiv. 475 28,92
Oxygène 5 équiv. 500 Xl,08
Equivalent de Tacide nitrique, N , 675 1 00,00
Equivalent de fi  787,5
Dans les nitrates neutres, Tacide renferme donc 5 fois plus d'oxygène que la base. Les nitrates fusent sur les charbons ardents.
Pr^aratton. — Par la distillation de 1 équiv., ou iOO parties en poids de nitre (^aitrate potassique) y d^s^^: 2 équiv., ou 97 parties d'acide fulfurique concentré. C'est de là que lui vient son nom. L'acide obtenu est incolore ou légèrement coloré en jaune, et possède les propriétés indiquées plus haut. Le résidu des cornues est du sulfate acide, ou bisulfate potassique, parce que 97 parties d'acide sulfurique représentent deux fois autant d'acide qu'en exige la saturation de l'oxyde potassique, c'est-à-dire, deux fois autant qu'il en faut pour produire du sulfate potassique neutre.
Cependant cette proportion est nécessaire pour que la totalité de l'acide nitrique soit déplacée; car si on ne prend qu'un atome ou 48 7 parties d'acide sulfurique, il reste au commencement de l'opération moitié du salpêtre non décomposée, tout l'acide sulfurique se portant sur l'oxyde potassique de l'autre moitié pour former un sel acide, dont l'acide libre ne réagit sur le nitrate potassique non encore décomposé qu'à une température très-élevée et suffisante pour amener la décomposition d'une grande partie de l'acide nitrique en oxygène et en vapeur rouge de nitrate d'oxyde nitrique, qui, en définitive, reste en dissolution dans l'acide nitrique, et le colore en rouge jaune foncé. Cet acide coloré répand des vapeurs rouge orangé et devient, par son mélange avec l'eau, vert, bleu et incolore. On peut l'obtenir incolore en le faisant bouillir.
Ueau forte est de l'acide nitrique impur et étendu d'eau.
L'acide nitrique a reçu d'importantes applications dans les arts et dans l'industrie; aussi le fabrique-t-on en grand.
