ACIDE BORIQUE

potasse sous forme d'oxalate; de là aussi son nom d'acide oxalique.

Préparation. — L'acide oxalique se produit par Faction de l'acide nitrique sur beaucoup de tissus végétaux. On peut aussi l'extraire du sel d'oseille. Le meilleur mode de préparation consiste à faire bouillir d partie de sucre ou de fécule avec 8 parties d'acide nitrique d'une densité de 1,38; l'acide carbonique et l'acide nitreùx se dégagent, tandis que l'acide oxalique cristallise par le refroidissement, ou par évaporation lorsqu'on a concentré le liquide.

Propriétés. — Cristaux transparents et incolores , d'une saveur très-acide ; ils s'effleurissent à l'air en perdant les | de leur eau de combinaison. Ils conservent pourtant 20 p. 0/0 ou un atome d'eau qui joue le rôle de base; on ne le connaît m à l'état anhydre. Il est soluble dans 8 parties d'eau froide. L'acide effleuri cristallise par sublimation à 150° sans se décomposer : sa vapeur provoque fortement la toux. Chauffé dans une cornue, l'acide cristallisé fond à -f" ^S'*^ "^^ se décompose complètement à -{- 455** lavec effervescence en produisant une dissolution aqueuse d'acide formique, et un mélange d'oxyde et d'acide carboniques qui se dégagent.

Quand on Tarrose avec de l'acide sulfurique fumant, l'acide oxalique se décompose en perdant son eau, et se transforme en un mélange, à volumes égaux, d'acide et d'oxyde carboniques. Il forme avec l'hyperoxyde manganique un oxalate manganeux blanc et de l'acide carbonique. L'oxalate calcique qu'on obtient sous forme d'une poudre blanche insoluble, en précipitant un sel calcique par l'acide oxalique libre, se transforme au rouge sombre en carbonate calcique et en oxyde carbonique.