III. Hydracides

Le chlore, l'iode, le brome et le fluor forment, panni les corps simples, une classe toute particulière de corps présentant beaucoup d'analogies les uns avec les autres. Bien que composés, le cyanogène et le sulfocyanogène, par la manière dont ils se comportent, doivent aussi être rangés à côté d'eux.

H4 HYDRACIDES.

Tous ces corps ont une grande affinité pour Thydrogène ; les composés qui résultent de leur union avec cet élément sont caractérisés parles mêmes propriétés que les oxacides dont on ne peut pas les séparer à cause de leur saveur complètement analogue^ de leur action sur les couleurs végétales^ et de leur manière de se comporter avec les bases. De là leur nom d'hydracides.

I^ulement ils ne se combinent pas réellement avec les oxybases^ mais ils se décomposent avec elles ^ toujours de telle sorte que rhydrogène de Tacide forme de Teau avec Foxygène de la base, tandis que le radical de l'acide, se portant sur le métal de la base, produit un sel. Ex. : le chloride hydrique forme, avec l'oxyde sodique, de Teau et du chlorure sodique (sel de ctùstne).

En raison de cette faculté de produire avec les bases des combinaisons dont les propriétés sont les mêmes que celle des oxysels, combinaisons qui sont des sels ne renfermant pas d'oxygène, on a nommé ces corps corps halogènes (corpora halogenia), et leurs combinaisons avec les bases métalliques, sels haloïdes.

Parmi les hydracides il n'y a pas, comme chez les oxacides, plusieurs degrés d'acidification pour un seul et même radical. Chaque radical ne forme qu'un hydracide. Ils contiennent tous pour 1 éq. de radical, 1 éq. d'hydrogène. Les hydracides sont des acides à radical simple ou à radical composé. ,

/. Chloride hydrique.

(Acide chlorhydrique.)

HGl.

Préparation. — Comme nous l'avons déjà vu p. 53, le chloride hydrique est un gaz qui peut résulter de l'union directe de ses éléments. Il peut s'obtenir encore par la décomposition de beaucoup de combinaisons hydrogénées par le chlore. On l'extrait ordinairement du sel de cuisine, qui est une combinaison de chlore et de sodium, en versant sur ce corps, dans un appareil propre à dégager des gaz,, de l'acide sulfurique concentré. L'eau de l'acide sulfurique cède son hydrogène au chlore du sel dont la base est transformée en sulfate sodique (sel

HYDRACIDES. H5

de Glauber), Dans la pratique on emploie les proportions suivantes : 5 parties de sel de cuisine, et 9 parties d'acide sulfurique étendu de ■i de son poids d'eau. On recueille le gaz qui se dégage sur le mercure â <m Tèut avoir Tacide gazeux^ ou dans de Teau refroidie si on veut l'obtenir en dissolution.

Propriétés. — Le chloride hydrique gazeux est incolore, fumant trëfr-fortement à Fair et possédant une odeur très-piquante et suffocante; on peut le condenser en un liquide incolore sous une pression de 40 atmosphères et à la température de + 10**. Sa densité d'après l'expérience est J ,2474.

Le chloride hydrique se compose de :

Vol. Dens. Eq. Comp. cent.

Chlore 1/2 1,2107 1 97,26

Hydrogène. 1/2 0,0347 1 2,74

Les oxydes métalliques, placés dans ce gaz, l'absorbent complètement en formant de l'eau et un chlorure métallique solide [sel hcdoïde). Dans quelques cas cette combinaison est accompagnée d'un dégagement de lumière et de chaleur. Les métaux qui décomposent l'eau, chauffés dans ce gaz, le décomposent en lui enlevant son chlore et mettent en liberté ^ vol. d'hydrogène pur.

Chloride hydrique liquide. Le chloride hydrique gazeux est absorbé par l'eau en grande quantité et avec une rapidité extraordinaire. i vol. d'eau à 0* peut dissoudre 500 vol. de chloride hydrique, et cette absorption produit une forte élévation de températuçe. Le liquide que l'on obtient ainsi est extrêmement acide et corrosif; il est connu sous le nom d'esprit de sel. C'est pour les chimistes et pour plusieurs opérations techniques un des acides les plus importants, aussi le fabrique-t-on en grande quantité.

Le chloride hydrique pur et saturé est incolore, il fume à l'air, possède une odeur très-piquante et une saveur des plus acides ; il est de plus très-corrosif; p. s. 1,19; il bout très-facilement en dégageant du diloride hydrique gazeux, jusqu'à ce qu'il soit étendu jusqu'à un certain degré où le point d'ébuUition s'élève ; alors l'eau n'abandonne plus de chloride hydrique, mais distille avec lui, ce qui arrive à la tem-

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pérature de 110*^. Uacide ainsi étendu renferme 20 p. 0/0 d'acide réel et ne fume plus à Tair. Uadde du commerce est ordinairement coloré en jaune par des matières étrangères.

L'acide liquide agit sur les oxybases et sur leurs métaux comme Tacide gazeux. Ces corps s'y dissolvent^ si le chlorure métallique qui prend naissance est soluble dans Teau : les oxydes^ sans dégagement de gaz ; les métaux^ avec dégagement d'hydrogène. Les apparences extérieures sont ici identiques à celles de la dissolution des oxydes et des métaux dans l'acide sulfurique étendu^ quoiqu'en réalité^ la chose se passe d'une tout autre manière. Avec les hyperoxydes il se dégage du chlore.

L'eau régaie, qui est surtout employée pour dissoudre For et le platine et pour oxyder certains corps^ est un mélange de 1 p. d'acide nitrique avec 4 parties de chloride hydrique ; eHe doit sa propriété dissolvante au chlore libre qu'elle renferme ; chauffée^ elle dégage un composé de chlore et d'oxyde nitrique = NO ^€1% jaune foncé, qui bout à — 7* et possède des propriétés oxydantes énergiques.