OXYSELS

Lorsqu'on met en contact une quantité suffisante d'un oxacide avec un oxyde^ il perd ses propriétés acides^ s'unit ordinairement à l'oxyde avec un vif dégagement de chaleur^ se sature et se neutralise ; le nouveau corps qui en résuite est un oxysel. Ainsi de l'union de l'acide nitrique avec la potasse (oxyde potassique) résulte un sel connu sous le nom de salpêtre ; de celle de l'acide sulfurique avec l'oxyde cuivrique, le vitriol bleu; de celle de l'acide sulfurique avec la chaux, le gypse.

Dans un sel, l'oxyde combiné à un acide se noinme la base du sel. Les noms scientifiques des sels sont formés de ceux de l'acide et de la base. Ex : nitrate potassique {salpêtre) y sulfate cuivrique {vitriol) y sulfate calcique {gypse) y sulfite ferreux, hyposulfate calcique, etc. (Cf. p. 35.)

Pour chaque atome d'oxygène que renferme la base, il faut ordinairement un atome d'acide. Généralement les sels ont une composition qui dépend de celle des oxydes qu'ils renferment. Un sel qui possède la composition que nous venons d'indiquer est dit sel neutre.

Beaucoup de sels neutres peuvent s'unir avec une nouvelle quantité.des oxydes qui leur servent de base. Ces nouveaux sels se nonupaent sels basiques ; la quantité de base ajoutée est toujours la même-ique

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ceHe qui existe dans ie sel neutre ou du moins est toujours avec elle dans udl rapport simple.

Beaucoup de sels neutres peuvent également se combiner avec un poids déterminé de l'acide jqu'ils contiennent déjà. Ces composés se nomment seh acides. La plupart sont^ à proprement parler^ des sels doubles résultant de la combinaison d'un sel neutre avec un acide hydraté.

Les sels dmbles sont des combinaisons de deux sels neutres^ contenant le même acide^ mais des bases différentes.

On nomme hydrates les combinaisons des bases avec Feau^ qui^ dans ee cas, remplm^e Tacide. Ils sont donc comme les acides hydratés des espèces de sels dans lesquels la quantité d'oxygène de l'eau est en général la même que celle de la base. Certains hydrates sont le résultat d'une union immédiate; d^autres prennent naissance par la décomposition réciproque des sels et d'autres hydrates. Quelques-uns perdent déjà leur eau à 100^^ d'autres ne l'abandonnent pas même à la plus haute température.

Beaucoup de sels ont la propriété de se décomposer réciproquement de manière à ce que les acides échangent leurs bases ; dans ce cas, de deux sels neutres^ résultent deux autres sels neutres, sans qu^il reste ni acide ni base en liberté ; les deux sels se décomposant dans le rapport de leurs poids atomiques, il arrive que chacun des deux acides s'empare de la base de Fautre de manière à en être saturé exactement. Nous citerons également ici la décomposition des sels par des bases ou des acides plus énergiques, qui déplacent les bases ou les acides plus faibles qu'eux; souvent ce fait ne repose pas seulement sur des affinités plus fortes, mais aussi sur ce que la base ajoutée s'unit avec l'acide du sel pour former un nouveau sel insoluble, et réciproquement.

Si l'on fait un mélange d'une dissolution de sulfate cuivrique avec une autre de nitrate plombique, les deux sels se décomposent, et il en .résulte du nitrate cuivrique qui reste en dissolution et du sulfate plom- Wque insoluble qui se sépare. Ici les deux sels se décomposent exactement dans le rapport de leurs équivalents, c'est-à-dire, dans la proportion de 996,25 parties de sulfate cuivrique anhydre et de 2071,25 p. de nitrate plombique. Un excès de l'un de ces deux sels ne subit aucun changement. On obtient 1896,25 parties ou 1 équiv. de sulfate plombique et 1171,25 p. ou 1 éq. de nitrate cuivrique.

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C'est de la même manière que les sels haloïdes se décomposent avec les oxysels. Une dissolution de chlorure sodique, mélangée avec une autre de nitrate argentique, donne du nitrate sodique, qui reste en dissolution, et du chlorure argentique qui se sépare sous forme de précipité blanc. Un équiv. de chlorure sodique, Na€l, et i éq. de nitrate argentique, AgO.NO', se décomposent réciproquement en NaO.W et en Ag€l; ou, 100 p. de chlorure sodique et 290 p. de nitrate argentîque donnent 244 7 p. de chlorure argentique et 145 ^ p. de nitrate sodique. Une dissolution de chlorure cuivrique, mêlée à une autre d'hydrate sodique, donne de Foxyde cuivrique hydraté qui se sépare sous forme de précipité bleu, et du chlorure sodique qui reste dissous. Du mélange de Cu€l et de NaO.HO résultent CuO.HO et Na€l.

Le nitrate potassique et l'acide sulfurique concentré se décomposent réciproquement en sulfate potassique et en acide nitrique hydraté (V^ p. 81). Le chlorure sodique et Tacide sulfurique concentré donnent du sulfate sodique et du chloride hydrique (V. p. 114).

Le fer placé dans une dissolution de sulfate cuivrique précipite tout le cuivre à l'état métallique, tandis que du sulfate ferreux neutre reste en dissolution. Dans ce cas, la quantité du cuivre précipité est à celle du fer dissous comme l'équivalent du cuivre est à celui du fer ; c'est-à-dire, ici, comme 396,25 : 350,00 ou comme 100 : 88,3,

Sous l'influence d'un courant électrique, tous les sels en fusion ou dissous dans l'eau^sont décomposés. La base ou le métal se rend au pôle négatif, l'acide ou le corps halogène au pôle positif.

Beaucoup de sels, qui se forment dans l'eau, s'unissent chimiquement à une certaine quantité d'eau qui a sur leur forme cristalhne et surtout sur leur couleur une influence très-grande {eau de cristallisation.) Le nombre des équivalents d'eau varie beaucoup pour les différents sels. Cependant le même sel peut, suivant des circonstances dilTérentes et notamment à diverses températures, retenir des quantités d'eau inégales et cristalliser alors sous différentes formes.

Certains sels cristallisés renferment jusqu'à 24 éq. d'eau ce qui représente souvent plus de la moitié de leur poids ; d'autres ne renferment jamais d'eau de cristallisation.

Beaucoup de sels hydratés perdent à l'air sec ou par la chaleur tout ou partie de l'eau qu'ils renferment, on les nomme sels efflorescents.

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Beaucoup fondent facilement quand on les chauffe, en perdant tout ou partie de leur eau, ce qui fait qu'à la même température ils redeviennent solides lorsqu'ils ont abandonné toute leur eau. Quand ensuite on les mélange avec de Teau, ils reprennent aussitôt celle qu'ils avaient perdue (durcissement du sulfate calcique par Teau). D'autres sels attirent l'humidité de l'air et se dissolvent; ils^sont déliquescents (carbonate potassique).

A part quelques exceptions, chaque acide peut former un sel avec chacune des bases; le nombre des sels est donc très-considérable. Outre la combinaison immédiate, il existe beaucoup d'autres voies par lesquelles les sels se produisent, comme le montrent, entre autres, les exemples de décomposition réciproque cités plus haut, ainsi que la transformation du sulfure cuivrique en sulfate, lorsqu'on le grille à l'air. Les sels sont, les uns solubles dans l'eau, cristallisables, doués d'une saveur salée particulière, rappelant généralement celle de la base ; les autres, insolubles, insipides, même lorsqu'ils renferment de l'eau de cristallisation, et donnent des précipités amorphes ou pulvérulents, c'est-à-dire, formés de cristaux microscopiques.

On peut obtenir certains d'entre eux à l'état cristallin par la fusion à une haute température. Beaucoup des sels, qu'on ne peut pas faire cristalliser artificiellement, se présentent à l'état de cristaux dans le règne minéral.