ÉTAT NATUREL ET EXTRACTION DES MÉTAUX

propriétés générales extérieures. Beaucoup se présentent dans le règne minéral.

La composition des sulfosels est régie par les mêmes lois que celle des oxysels. En géi^ral ils sont décomposés par les oxacides^ de telle façon que le sulfide se sépare et qu^il se dégage du sulfide hydrique provenant de Faction de l'eau, qui cède son hydrogène au soufre et son oxygèbe au métal, en produisant une oxyhase qui se combine à Toxacide ajouté.

Pour dé^gner ces sels on emploie le même artifice que pour les oxysels; c'est ainsi que Ton nomme, par exemple, svlfocarbonatef mlf hydrate, stUfarséniate, les sulfosels formés par les sulfides carboni* que, hydrique, arsénique (sidfocarbonate sodique, sulfhydrate sadique, sulfarséniate argentiqvé).

Etat natarel et extraction des métaux.

On les trouve dans la nature à Tétat libre ou natif, comme les métaux nobles et le cuivre, ou à Tétat de combinaison [minerais) :

a) Oxydés, tels que les métaux alcalins et terreux, la plupart (tes minerais de fer.

b) A l'état de sulfures métalliques ; par exemple, sulfure cuivrique, sulfure plombique.

c) Antimoniés, arséniés, comme le cobalt et le nickel.

d) Sous forme de chlorures métalliques, tel que le chlorure sodique (sel de cuisine).

e) A rétat û'oxysels ; comme le sulfate et le carbonate caldques (gypse et pierre à chaux).

Un très-petit nombre se trouvent à l'état de séléniures, tellurures, bromures, iodures et fluorures métalliques.

Les procédés chimiques et industriels par lesquels les métaux utiles

sont extraits en grand de leurs minerais, ce qui constitue l'objet de

^^^^Ttét^dlurgie, sont très-variés et souvent très-compliqués suivant la

nature du min^îar-ôtt du métal. En général on réduit les oxydes en

les fondant avec du charbon dans des fourneaux particuliers (four-