STRONTIUM

Btat naturel. — Plus rare que le baryum, on le trouve, comme lui, à rétat de sulfate et de carbonate strontiques.

Propriétés. — Métal jaune pâle, très-oxydable ; p. s. â,5. On ne peut le préparer qu'en décomposant le chlorure strontique en fusion par la pile. En combinaison, il a autant d'analogies avec le baryum, qu'en a le sodium avec le potassium. H est isomorphe avec le baryum.

La strontiane (Oxyde strontique). Sr, ressemble beaucoup sous tous les rapports à la baryte; on l'extrait par le même procédé du sulfate strontique.

U hydrate strontique cristallisé a pour formule SrH -f- 8 aq. Il existe également un hyperoxyde strontique.

Les sels strontiques solubles sont, comme les sels barytiques, précipités par Tacide sulfurique. Ils s'en distinguent, entre autres, en ce que leurs dissolutions ne sont pas précipitées par le fluorhydrate silicique, et par ce qu'elles communiquent à la flamme une belle couleur rouge pourpre. C'est sur celte dernière propriété que repose l'emploi du nitrate strontique pour les feux d'artifices (1).

Le Chlorure strontique, Sr€l + 6 aq., forme des prismes très-solubies dans l'eau, déliquescents et solubles aussi dans Talcool, qui ne dissout pas le chlorure barytique.

Le Fluosilicate strontique, 3SrF + 2SiPs, forme des cristaux trêssolubles.

Le sulfate strontique, SrS, se trouve en Sicile principalement, sous forme de beaux cristaux. Obtenu par précipitation, c'est une poudre blanche.

Le Nitrate strontique, SrN, cristallise d'une dissolution diaude sous forme d'octaèdres anhydres. Obtenu à une température plus basse, il affecte une autre forme et renfermé 4 éq. d'eau.

Le carbonate strontique, SrC, naturel, se présente sous forme de cristaux transparents ou des masses cristallines fibreuses ; le sel obtenu par précipitation est une poudre blanche.

La strontiane a été séparée de la baryle par Crawford en 1790 seulement.

lltat naturel. — C'est le plus répandu des métaux alcalins ; il se trouve à l'état de chaux dans les trois règnes de la nature. Notamment

(1) La masse qa'on emploie pour les feux rouges se compose de AO parties de nitrate strontique anhydre, 15 parties de soufre lavé, 5 parties de chlorate potassique et é parties de suifide antimonieux; chaque substance doit être pulvérisée à part.

à rétat de carbonate et de sulfate^ il constitue des montagnes et des terrains entiers ; sous celui de phosphate il forme les os, et à l'état de carbonate, les coquilles des mollusques.

Propriétés. — Le calcium, qui jusqu'ici n'a pu être réduit que par un courant électrique, est un métal jaune pâle, très-brillant, très-ductile ; p. s. 1,58. Il reste assez longtemps exposé à l'action de l'air sec sans s'altérer, mais il s'oxyde rapidement dans l'air humide. Au contact de l'eau, il se transforme en hydrate calcique en dégageant une vive chaleur. Il fond au rouge et brûle avec flamme. Il ue se ternit pas dans l'acide nitrique concentré.

« Chaux (Oxyde calcique), Ca. La chaux pure est une substance blanche, terreuse, infusible au feu de forge ; d'une saveur et d'une réaction alcalines; p. s. 2,3. On l'obtient en chauffant très-fortement lé carbonate calcique pur (marbre ou spath calcaire), qui, sous l'influence de la chaleur, perd son acide carbonique. Cette opération, exécutée en grand avec la pierre à chaux ordinaire et dans les fours à chaux, se nomme calcination, La chaux calcinée par ce moyen est complètement exempte d'acide carbonique, seulement plus ou moins entachée d'impuretés par la présence de métaux étrangers. Elle se délite peu à peu, à l'afar, en absorbant l'eau et l'acide carbonique. La chaux pure renferme 28,5 p. 0/0 d*oxygène.

Hydrate calcique, CaH. La chaux calcinée, arrosée avec de l'eau, s'échauffe beaucoup, se boursoufle et se délite en une poudre blanche, hydrate calcique (chaux éteinte), qui retient 24 p. 0/0 ou un atome d'eau qu'elle peut perdre au rouge naissant. La préparation de cet hydrate s'appelle, usuellement, extinction de la chaux. La chaux qui renferme trop de matières étrangères, notamment de la silice et de l'alumine, ne s'éteint pas, surtout si elle a été trop cuite ; elle ne forme pas d'hydrate; on la nomme chaxix morte; la cause en est dans la combinaison chimique qui s'est opérée pendant la cuisson entre Tacide silicique, l'alumine et la chaux. Si, en éteignant la chaux, on verse plus d'eau qu'il n'en faut pour la production de l'hydrate, il se forme une bouillie blanche ; et, si l'on en ajoute plus encore, on obtient ce que Fon nomme lait de chaux. Si on laisse le liquide s'éclaircir, il se

dépose de l'hydrate calcique au-dessus. duquel se trouve Feau de chaux y qui n'est autre chose qu'une dissolution de chaux dans Teau. Elle possède une saveur et une réaction alcalines ; elle se recouvre i Tair d'une pellicule de carbonate calcique et ne tarde pas à perdre, par cela même, toute la chaux qu'elle renferme ; i partie de chaux exige environ 800 p. d'eau pour se dissoudre.

On calcine et on éteint la chaux^ parce qu'à l'état d'hydrate elle a la la propriété de s'unir à la silice pour former une masse qui se durcit peu à peu, le mortier, dont la propriété cohésive tient en partie à la production de silicate calcique et en partie à celle de carbonate basique du même oxyde. Le mortier ordinaire ne se durcit que dans l'air et pas sous l'eau. Pour les constructions sous l'eau^ on emploie le mortier hydraulique (ciment) que l'on obtient, soit en calcinant un mélange de chaux et de matières contenant de la silice et de l'alumine^ soit par la calcination incomplète de la pierre à chaux appelée chaux maigre (chaux renfermant de la silice et de l'alumine). Le mortier hydraulique ne'se durcit pas seulement très-rapidement à l'air, mais aussi sous l'eau^ où il se transforme peu à peu en une masse pierreuse, due à ce que le silicate et l'aluminate calciques formés pendant la calcination se combinent sous l'influence de l'eau.

Le sulfure calcique, Ca, s'obtient :

a) Par la calcination du sulfate calcique (gypse) avec du charbon.

b) En faisant passer du sulûde hydrique sur de la chaux caustique portée au rouge ;

c) En calcinant un mélange de chaux et de soufre.

Substance d'un blanc jaunâtre, terreuse, infusible, d'une saveur hépatique; se décomposant sous l'influence de l'eau en sulfhydrate et en hydrate calciques. Après avoir été exposé aux rayons solaires, il brille dans l'obscurité. Si l'on fait bouillir de l'hydrate calcique avec de l'eau et un excès de soufre, on obtient une dissolution jaune qui renferme de l'hyposulfite calcique et du pentasulfure calcique très-soluble, GaS\

Phosphure calcique. De la chaux caustique pure, chauffée au rouge dans de la vapeur de phosphore, se transforme en une substance rouge qui décompose Teau et produit au contact de ce liquide un vif déga-

gement de phosphure hydrique. C'edt un mélange de 2Ca^P. et SCa^P.

Les sels solubles de calcium sont surtout caractérisés par la propriété que possèdent leurs dissolutions^ même très-étendues^ de donner avec l'acide oxalique un précipité blanc soluble dans Tacide nitrique et insoluble dans Tacide acétique. L'acide sulfurique donne, dans leurs solvr tions concentrées seulement^ un précipité cristallin.

Chlorure calcique, Ca€l. On le prépare comme le chlorure barytique ; on l'obtient aussi en dissolvant le marbre dans le chloride hy-* drique, évaporant et fondant le résidu; ou, cooune produit secondaire, dans la préparation de l'ammoniaque par le dilorure ammonique et la chaux. C'est une substance cristallîiie, transparente, fusible à la chaleur rouge, d'une saveur salée et amère ; il absorbe très-promptement l'humidité de l'air et tombe en déliquescence, c'est pour cela qu'on l'emploie pour la dessiccation des gaz et pour priver d'eau certains liquides. Il se dissout dans l'eau en l'échauffant, et cristallise dans ses dissolutions concentrées en colonnes transparentes, qui contiennent 49 p. 0/0 ou 6 atomes d'eau de cristallisation, et se dissolvent dans l'eau en produisant un grand abaissement de température. Mélangés avec de la neige, ils peuvent produire un froid de — 48*.

Fluorure calcique^ GaF (spathfluor). Le fluorure naturel se présente sous forme de cubes et d'octaèdres, les uns incolores, les autres vivement et très-diversement colorés ; chauffé, il devient lumineux dans l'obscurité. Le fluorure artificiel est une poudre blanche insoluble. Le spathfluor est la matière qui sert à préparer tous les composés du fluor. £n raison de sa fusibilité, on l'emploie souvent comme fondant pour la désagrégation des minerais.

Sulfate calcique (gypse), CaS -f 2 aq. La pierre à plâtre, en masses compactes et impures, constitue des montagnes entières ; pur, cristallin et grenu, c'est V albâtre ; cristallisé, c'est le spath calcaire. Le sulfate anhydre naturel s'appelle anhydrite. Le gypse cristallisé est incolore.

transparent^ tendre^ un peu flexible et renferme, comme la pierre à plâtre et l'albâtre, 20,89 p. 0/0 d'eau de cristallisation qu'il abandonne déjà au-dessous de 200". La calcination du gypse a pour but de lui faire perdre cette eau. Le gypse calciné mélangé avec Teau possède la propriété de se durcir, en reprenant son eau de cristallisation ; c'est làdessus qu'est fondé l'emploi du sulfate calcique pour la fabrication des bustes, des statues, etc., à l'aide de plâtre gâcbé avec de l'eau; et celui du plâtre gâché avec une solution de gélatine, pour la confection du marbre de gypse ou stuc. Le gypse trop fortement calciné ne se durcit pas avec Teau, parce qu'il ne peut plus s'y combiner chimiquement. Soumis à une forte chaleur rouge, il fond en une masse blanche, cristalline. Le gypse est soluble dans environ 400 p. d'eau, dans laquelle il cristallise en petites aiguilles. On le trouve également en dissolution dans beaucoup d'eaux de sources. 11 est un peu moins soluble dans l'eau bouillante. Précipité par l'acide sulfurique de la dissolution d'un autre sel calcique, il se présente à l'état de poudre blanche, volumineuse, formée d'aiguilles cristallines très-déliées.

Le sulfite calcique, CaS + 2 aq., est une poudre très-peu soluble.

L'hyposulfate calcique, Ca^ -f- 4 aq., est très-solublé et cristallisablé.

Uhyposulfite calcique, 6ai^ -|- 6 aq., forme de grands cristaui très-solubles. On l'obtient en faisant bouillir un lait de chaux avec un excès de soufre et en saturant ensuite le liquide par l'acide sulfureux.

Le séléniate calcique, GaSe -f- 2 aq., ne peut pas se distinguer du sulfate par ses caractères extérieurs.

Le nitrate calcique, CaN, est un sel déliquescent ; on le retire ordinairement des eaux-mères provenant de la fabrication du salpêtre.

Le Phosphate calcique existe à plusieurs degrés de saturation. La partie inorganique des os se compose de Ca^P uni à de petites quantités variables de carbonate, de fluorure calciques et de phosphate magnésique.

C'est ce mélange qui constitue les os calcinés blancs (terre d'os). Une dissolution de chlorure calcique traitée par le phosphate sodique ordinaire donne un précipité amorphe ou^ dans certaines circonstances^ cristallin^

de Ca^HP + ^ ^^' ^'cipotUe, minéral cristallisé, a pour formule

3Ca'P + Ca€l (ou + GaF).

Vhypophosphite calcique, CaP + 2H, cristallise en prismes. Il se décompose à la chaleur rouge en 2CaO.PO%PH' et HO. Il se produit avec dégagement de phosphure hydrique gazeux, lorsqu'on fait bouillir du phosphore avec un lait de chaux.

Varsénite calcique, Ga^As, s'obtient en précipitant Teau de chaux par Tacide arséuieux. Il se transforme sous l'action de la chaleur en arséniate calcique, en même temps qu'il y a sublimation d'arsenic.

Le chlorate calcique, Ga4l est déliquescent.

Vhypocklorite calcique (chlorure de chaux), Ca4l, s'obtient à l'état solide et mélangé à du chlorure calcique, sous forme d'une poudre blanche (chaux à blanchir), par la saturation de l'hydrate calcique au moyen du chlore ; et à l'état liquide, par la saturation d'un lait de chaux par le même gaz. Son odeur est analogue à celle du chlore ; il dégage ce gaz, lorsqu'on le traite par les acides. Il sert à blanchir, notanunent les étoffes de coton, la toile et le papier; on l'emploie aussi pour détruire les mauvaises odeurs et les miasmes putrides.

Le carbonate calcique, Caë, constitue la pierre à chaux des roches* calcaires, le marbre, la craie, les stalactites, les stalagmites, les coquilles d'œufs et. celles des crustacés, les perles, le corail, etc; tout à fait pur et cristaUisé il forme le spath d'Islande, cUvable suivant les surfaces d'un rhomboèdre tronqué.

JJaragonite est une variété dimorphe de ce dernier. Presque insoluble dans l'eau ; soluble dans ce tiquide chargé d'acide carbonique, ce qui explique sa présence si générale dans les eaux minérales et dans celles des sources. La chaut calcinée, en se déUtant à l'air, se transforme en carbonate basique hydraté.