ZINC

Etat naturel. — Principalement à l'état de carbonate (Calamine) ou de sulfure (Zinc sulfuré).

Extraction en grand. — Par la distillation de la calamine grillée et mélangée de charbon en poudre, ou par celle du sulfure grillé dans des vases en argile faisant l'office de cornues (mouiïles ou tubes).

Propriétés. — Blanc bleuâtre, très-brillant, d'une texture lamelleuse, se rompant sous de forts coups de marteau. GhaufTé à 100'', il devient complètement malléable, et se laisse laminer en feuilles et étirer en fils; p. s. 6,8; il fond à SCO"", et bout à la chaleur blanche; il peut donc être distillé.

Oxyde zincique, Zn. C'est le seul degré d'oxydation du zinc. Poudre blanche, passant au jaune quand on la chauffe. Il se trouve fréquemment en cristaux brillants, jaune pâle, sur les murs des hauts fourneaux. Le zinc poli devient gris à l'air; il en est de même lorsqu'on le fond lentement. A la chaleur rouge, ou au contact des acides, il décompose facilement l'eau ; il se forme alors de Toxyde zincique ; ce métal est soluble dans la plupart des acides. Il est également soluble dans une solution chaude de potasse, en dégageant de l'hydrogène, notamment au contact du fer. Chauffé à l'air jusqu'à ce qu'il entre en fusion, le zinc s'enflamme et se transforme, en brûlant avec une flamme blanche éclatante, en oxyde blanc floconneux {Fleurs de zinc). On l'emploie à cet état, comme matière colorante.

Quand on fait passer sur Toxyde zincique, fortement chauffé dans un tube, un courant lent d'hydrogène, on trouve sur les parties encore chaudes du tube de l'oxyde sublimé d'un aspect magnifique, qui ressemble beaucoup à l'oxyde cristallisé et dans lequel on reconnaît parfaitement les pointements rhomboédriques du zinc oxydé. Si le courant est assez lent, on ne trouve pas traces de zinc réduit; si, au contraire, le courant est très-rapide, la presque totalité du zinc est réduite, cependant on voit encore dans la portion sublimée un peu d'oxyde zincique. — Cela tient à ce que le zinc qui se réduit dans un courant d'hydrogène et qui est entraîné par le courant de vapeur d'eau décompose l'eau de nouveau et repasse à l'état d'oxyde. Dans le courant rapide, le métal est entraîné hors du point où l'opération inverse peut s'effectuer. On peut faire les mêmes expériences en employant comme réducteur l'oxyde carbonique et même le gaz des marais.

Sulfure zincique y ZnS. A l'état natif, il constitue le Zinc sut furéqm se présente sous forme de cristaux brillants, transparents, dont la couleur varie du jaune au rouge, au brun et au noir. On ne l'obtient pas facilement par la combinaison immédiate de ses éléments. On le préps^re en réduisant le sulfate ; il forme alors une poudre jaune pâle. Il est très-difficilement fusible et peu oxydable.

Incolores, d'une saveur métallique, repoussante et qui provoque les vomissements. Ils sont isomorphes avec les sels magnésiques, ferreux, nickéleux et cobalteux. Les alcalis caustiques en précipitent de l'oxyde zincique hydraté, blanc et soluble dans un excès de réactif. Ceux qui sont unis à un acide énergique ne sont pas précipités par le sulfide hydrique, mais les sulfures alcalins en précipitent du sulfure zincique blanc. Le zinc n'est réduit de ses dissolutions à l'état métallique que par un courant électrique.

Chlorure zincique, Zn€l. La limaille de zinc, chauffée dans le chlore, y brûle en lançant des étincelles. Le chlorure zincique est gris, transparent, fusible à 250**, volatil à la température rouge et déliques-

cent à Tair. Le meilleur moyen pour l'obtenir consiste à dissoudre du zinc dans le chloride hydrique.

lodure zincique, Znl. L^iode et le zinc s^unissent facilement. Uiodure zincique est très^fusible^ incolore ; il se sublime en cristaui brillants et déliquescents. On l'obtient en dissolution en plaçant du zinc et de l'iode dans de l'eau.

Cyanure zincique, Zn€y. Poudre blanche insoluble ; on Tobtient en précipitant l'acétate zincique par le cyanide hydrique libre. U forme avec les autres cyanures des sels doubles ; il est donc soluble dans le cyanure potassique^ et il se sépare de cette dissolution^ un composé incolore et cristallisable.

Sulfate zincique, vitriol blanc^ ZnS + 7 aq. Grands cristaux transparents, très-solubles dans l'eau, et qui fondent lorsqu'on les chauffe, en perdant, un peu au-dessus de 100®, 6 at. d'eau. On obtient le sel cristallisé avec cette quantité d'eau, lorsqu'on opère la cristallisation du vitriol de zinc à 30"*. On l'obtient en dissolvant le zinc dans l'acide sulfurique étendu. On le prépare en grand par le grillage et la lixiviation des minerais de zinc sulfuré, mais alors il est toujours très-impur.

Sulfite zincique, 2nS -|- 2aq. Petits cristaux, peu solubles.

Hyposulfite zincique, Znà. Le zinc se dissout facilement, sans dégagement de gaz, dans une solution aqueuse d'acide sulfureux, il se forme alors du sulfite et de Thyposulfitè zinciques. Le premier cristallise, et le second reste en dissolution. Par évàporation, il se décompose en sulfure et en trithionate zinciques.

Carbonate zincique, ZnC, natif et cristallisé à l'état de calamine. Celui qu'on obtient en précipitant un sel zincique par un carbonate alcalin est blanc et pulvérulent ; c'est une combinaison de carbonate zincique neutre et d'oxyde zincique hydraté.

Le silicate zincique, in^èi -}- ^ aq., est un minéral cristallisé {Zinc silicate).

Le zinc a été extrait en Europe, pour la première fois, vers le

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milieu du siècle précédent , quoique ce métal fût déjà connu depuis longtemps^ et que la calamine ait été employée dans le moyen âge à la préparation du laiton.