CHAPITRE VHL — Peroxyde d'hydrogène i
Peroxyde d'hydrogène i83
Le peroxyde d'hydrogène en tant qu'oxydant 184
Poids molaire du peroxyde d'hydrogène i85
Préparation de l'eau oxygénée pure 187
Étal naturel 188
Action catalytique 188
Propriétés explosives du peroxyde d'hydrogène 190
Phénomènes calorifiques 190
Chaleur de formation de l'eau 192
Équations thermochimiques 194
Phénomènes calorifiques dans la décomposition du peroxyde d'hydrogène 195
Préparation par Tacide chlorhydrique et l'oxygène 197
Autre procédé de préparation du chlore 198
Propriétés du chlore 199
Solubilité dans l'eau aoi
Décomposition de Peau de chlore à la lumière 201
Hydrate de chlore. — Loi des phases 202
Propriétés chimiques du chlore 204
^ Combustions sans oxygène 2o5
Chlorures 2o5
Chlore et hydrogène 2o5
Formation indirecte d'acide chlorhydrique 206
Composition de l'acide chlorhydrique 208
Formation de l'acide chlorhydrique à partir des éléments 209
Préparation par électrolysc du gaz tonnant chloré 210
Actions photochimiques 2 n
Acide chlorhydrique 212
Propriétés du gaz chlorhydrique pur 2i3
Dissolution du gaz chlorhydrique dans l'eau 214
L'eau et le gaz chlorhydrique 2 15
Propriétés des acides 218
Acides et bases 219
Rapports de poids dans les réactions entre acides et bases 220
Titrage des acides et des bases 221
Analyse quantitative 2j3
Les ions * 228
Les sels sont les électrolytes 1 226
A.nions et cations 228
Première loi de Faraday 228
Unités électriques 229
Deuxième loi de Faraday 280
Produits primaires et produits secondaires de Télectrolyse 282
Dissociation des électrolytes 233
Solutions électrolyiiques 235
Thermochimie de l'acide chlorhydrique 287
Thermochimie des sels 287
Composés oxygénés du chlore 24*
Acide hypochloreux 242
Préparation des acides au moyen de leurs sels 248
Propriétés de l'acide hypochloreux 244
Décomposition des hypochlorites 245
Loi des degrés de réaction 246
L'énergie libre 247
Anhydride hypochloreux 248
Acide chlorique. — Formation des chlorates 260
Préparation de l'acide chlorique 25i
Solubilité des sels 253
Influence de la température et de la pression sur la solubilité 254
Relation entre la solubilité et la chaleur de dissolution 255
538 GUIAIIE INORGANIQUE.
Pares
Cristallisation des matières solobles ^56
Dissolution des mélanges de sels ^57
Acide perchlorique 258
Propriétés de Facide perchlorique 269
Autres composés oxygénés du chlore 261
Thermochimie des composés oxygénés du chlore 262
Poids de combinaison du chlore 264
