DES OXYDES DE PEOSDB

Sous-oxyde, 2 Pb 0. — Get oxyde, découvert par Dulong et étudié depuis par M. Pèlouze, est un produit de l’art. Il est d’un noir foncé tantôt terne, tantôt légèrement velouté. Chauffé vers le rouge sombre, il fournit du plomb et du protoxyde. Mêlé avec une petite quantité d’eau , au contact de l’air, il s’échauffe fortement et se convertit en protoxyde hydraté blanc. Les acides et les alcalis solubles le changent en métal et en protoxyde. Le mercure ne lui enlève pas la moindre quantité de métal ; une dissolution bouillante de sucre de canne n’en sépare point de protoxyde, ce qui prouve qu’il n’est pas un mélange de métal et de protoxyde, mais bien un oxyde à part. On l’obtient en décomposant l’oxalate neutre de plomb parla chaleur vers 300° (Pelouze , Journ. depharm., année 1842).

Protoxyde {massicot, litharge), PbO. — Get oxyde ne se trouve dans la nature qu’en combinaison avec, des acides. Il est sonde, jaune, facilement fusible, fixe et indécomposable par la chaftur; si on le laisse refroidir lentement lorsqu’il a été fondu, il cristallise en lames brillantes, jaunes ou d’un jaune rougeâtre, que l’on désigne sous le nom de litkarge. A environ 300°, il absorbe le gaz oxygène de l’air et passe à l’état de minium (plombate de protoxyde de plomb) ; à froid , il s’unit avec l’acide carbonique qui se trouve dans l’atmosphère ; c’est ainsi que par la formation de cette couche de carbonate de plomb insoluble à la surface des lames qui servent de toitures , le plomb se trouve préservé d’une oxydation plus considérable. Le carbone, l’hydrogène, et tous les coi’ps susceptibles d’absorber l’oxygène, le décomposent et le transforment en plomb métallique. Délayé dans l’eau et mis en contact avec du chlore gazeux , il est en partie décomposé ; le chlore forme , avec le plomb, du chlorure blanc, et l’oxygène se porte sur une portion de protoxyde qu’il transforme en bioxydç. Il se dissout en petite quantité dans

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l’eau distillée pui-e (1 partie sur 7,000 parties d’eau); à l’état dihydrau, 3 PbO, HO, il est très-soluble dans la potasse, la soude, la baryte, la stronliane et la chaux , avec lesquelles il forme des dissolutions (plombites) que l’on peut obtenir cristallisés en écailles blanches, ainsi que l’a fait voir Berthollet; toutefois, semblable au protoxyde d’étain, il se déshydrate sous l’influence même des alcalis qui le tiennent en dissolution, et il se précipite à l’état cristallin et anhydre (Frémy). Le protoxyde de plomb dissout l’acide silicique et l’alumine à une température élevée, en sorte qu’il est impossible de le fondre dans les creusets de terre, sans que ceux-ci soient attaqués ; il est le seul oxyde de plomb susceptible de se combiner avec les acides sans se décomposer. Chauffé jusqu’au rouge avec du chlorate de potasse*, il passe à l’état de bioxyde. Lorsqu’on sature la soude bouillante marquant 45 à 50 degrés par de l’hydrate de protoyde de plomb, et qu’on laisse refroidir la liqueur, il se dépose un oxyde rose de plomb cristallisé en cubes assez réguliers, composé de 92,83 de plomb et de 7,17 d’oxygène (Cal vert, Ann. de chim., juin 1843). La litharge exerce une action vive sur tous les sulfures, même à une température peu élevée ; le sulfure peut être décomposé en totalité par l’oxygène de la litharge, qui transforme le soufre en acide sulfureux, (voy. le mémoire de M. Berthier, Annales de chimie, novembre 1828).

Le protoxyde de plomb est formé de 92,83 de plomb et de 7,17 d’oxygène.

Le massicot est employé pour faire du blanc de plomb , il entre dans la composition du jaune de Naples, etc. La litharge sert à préparer le sel et l’extrait desaturne, l’emplâtre diapalme, l’onguent de la mère, etc.

On obtient le protoxyde de plomb anhydre en faisant fondre du plomb dans un four à réverbère sous l’influence d’un courant d’air ; il faut agiter le plomb fondu , et ramener sans cesse sur les bords .toute la couche d’oxyde formé, afin de renouveler les surfaces. Les lilharges du commerce ne sont pas pures ; la litharge anglaisé contient du fer et de l’argent , celle d’Allemagne renferme du fer et du cuivre en proportions variables , celle de France contient aussi du fer et un peu moins de cuivre que la précédente. On prépare l’oxyde de plomb hydraté en décomposant un sel de protoxyde de plomb par l’ammoniaque.

Bioxyde {oxyde puce, acide plombique), PbO^. — Get oxyde, d’une couleur puce, est le produit de l’art; il est décomposé par la chaleur en gaz oxygène et en protoxyde de plomb. Mis en contact avec l’eau et avec un excès de chlore gazeux , il n’éprouve aucune altéraüon , d’après Yauquelin ; trituré avec du soufre, il lui cède une portion de son oxygène, forme du gaz acide sulfureux , et il y a dégagement de calorique et de