DU SODIUM. S

phtorhydrlque par la chaleur^ et sànft usagés. Il est le produit dé Fart.

Du Sodium.

Le iùâium n^cxiste pas dans la nature '\ Vêtait de pureté; il fmt partie de quelques sels de soude que Ton trouve a^sez abondamment.

Il Jouit deâ mêmes propriétés physiques que le potassitUd^ excepté que sa coulciu* ressemble à celle du plomb, et que ^n poids spécifique est de o^()7 a. Il fond a la tem-péfitture de 90* et ne se volatilise qu*au-dessiis du rduge naissant. Il a fort peu d'action sur le gaz oxjgeue à froid ; mais si on élève la température y il fond ^ absorbe ce gaz avec dégagement de calorique et de lumière ^ et passé si r^lât de Sesqui-oxyde jaune. Son action sur Vaif est la méltie que celle qu'exerce lepotassliun^ mais elle esttnoiris vive î il faut , pour la constater , agiter le métal daiis un tét que l'oh fait chaufîer ; en outre, le proto-carbonate de sodium qui se produit est efftorescent, tandis que cehti de p'dtasitfitm est déliquescent. VhjdwgeHe et le bore lie Se

combinent pas avec le sodium.

Sulftire de sodium. L'action dli soufre sitr le sodium est atialogue â celle qii^îl exerce sur le potassium : on peut donc obtenir plusieurs sulfures. ( f^i^ez p. 5d3. Proto- SU^re). Il a été désigné SoUS les fidfkis desous-hjrdro-êuU Jure dé soudé par plusieurs chimistes, &hjrdCo-stiJfaie de Soude neUtfepBr Aiigtadâ, â^hfdr'o-sulfate deêutjiife de sodium par Dumas, lléât formé dé 1 00 parties de socHum ( un atome) et de 69,13 de soufre ( un atome) ; ses cristaux contiennent 40^20 de sulfure de sodium anhydre^ ( un at. ) et 5i)^8o d'eatt (i3 at.). Il existe ÙAûê îùttteÈ les eaux sulfureuses des Pyrénées ( Basses, Bâtîtes et Orientales, etc.,) ainsi que Vti prouvé Anglada à qid iiôHs devons des connaissances précises sur ce corps et sur ces eaux. Il peut être obtenu sous forme de prismes droits à

quatre pans terminés par des sommets à quatre &ce9, d'une saveur acre etamère. Il attire l'humidité de l'air, s'humecte sans tomber en déUquium, parce qu'il ne tarde pas à absorber l'oxygène qui le transfonne en hypo-sid' fite àe soude. 11 est très soluble dans l'eau^ et beaucoup moins soluble dans l'alcool. Si, lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau, on le soumet à l'ébullition, il se dégage du gaz acide sulfhydrique , et le sulfure de sodiiun se trouve changé en sous-hjdro-sûlfate dos^àt àe sodium ; d'où il suit que l'eau a été décomposée , qoe son hydrogène s'estporté sur le soufre et son oxygène mr le sodium, et qu'une portion seulement de l'acide sulfhj' drique produit, s'est dégagée '*' . Si au lieu de chauffer seniE la dissolution dont il s'agit, on y fait arriver de l'air pendant que la licpieur est en ébullition , la moitié de l'bydro-solbxe abandonne l'acide sulfhydrique qu'elle contient , et il faut pour cela sept ou huit heures d'ébullîtion; tandia que l'autre moitié se transforme en sous-hypo -sulfite dt soude contenant un atome d'acide et deux de base : ici le dégagement de l'acide sulfhydrique tient sar~tout à ce qde l'idr, ou le gaz azote qui provient de sa décompositîon. entraînent ce gaz. — La dissolution de proto-sulfure