S2 05 = SQ3, SQ
Le chlore, l’acide azotique concentré, et le sulfate rouge de manganèse, ne l’altèrent point à froid. Il forme des sels solubles avec la baryte, la chaux, la strontiane, les oxydes de plomb et d’argent, et probablement avec toutes les bases. Il dissout le zinc avec dégagement d’hydrogène sans se décomposer.
Caractères distinctifs (voy. p. 135).
Il est formé de 44,44 de soufre et de 55,56 d’oxygène. Il est sans usages.
Préparation. On fait| passer du gaz acide sulfureux dans de l’eau tenant en suspension du bioxyde de manganèse, et l’on obtient une dissolution neutre de sulfate et d’iiyposulfale de manganèse ; on y verse un excès de sulfure de baryum , qui forme du sulfate insoluble et de l’hyposulfate soluble; ce sulfure est préférable à la baryte, dont s’étaient servis MM. Gay-Lussac et Welter, parce que celle-ci ne peut séparer complètement l’oxyde de manganèse; on filtre, et l’on fait passer un courant de gaz acide carbonique pour saturer l’excès de baryte qui se précipite à l’état de carbonate ; on filtre de nouveau, et l’on fait évaporer pour chasser l’excès d’acide carbonique, et pour obtenir l’hyposulfate de baryte cristallisé. Il suffit de décomposer ce sel par l’acide sulfurique pour avoir l’acide hyposulfurique liquide.
DE L’ACIDE HVPOi^CLFCRIQlJE IMOIVOSIILFIJRÉ (tRITHIONIQUE).
8^ O^. Équivalent = IlOO.
Il a été découvert en 1841 par M. Langlois, il est le produit de l’art. Il ressemble par toutes ses propriétés au précédent; toutefois, lorsqu’il se décompose par l’action d’une douce chaleur, il fournit de l’acide sulfureux et ne donne qu’un équivalent de soufre pour un équivalent d’acide sulfurique.
Il précipite en noir l’azotate de protoxyde de mercure, tandis que les acides plus sulfurés de la série thionique précipitent en jaune par ce réactif.
Il est formé de 54,54 de soufre et de 45,46 d’oxygène.
Préparation. On décompo.se l’iiyposulfale inonosulfaré de potasse par l’acide perchlorique , qui précipite la potasse et laisse l’acide dans la liqueur. On obtient cet hyposulfate en faisant bouillir du sulfite neutre de potasse avec du soufre pur, et en soumettant l’hyposulfite produit A l’action du gaz acide sulfureux. (Plessy, Ann. de chim. et de p%s.,juin 1844.) M. Langlois avait proposé, pour préparer ce sel, défaire réagir à une température un peu inférieure à celle de rébullition une solution concentrée de bisulfite de potasse sur du soufre pur, jusqu’à ce que la couleur jaune du liquide eût disparu; on filtrait, on évaporait, et par le refroidissement, on obtenait des cristaux d’hyposulfate monosiilfuré de potasse, mélangés de soufre.
DE L’ACIDE HYPOSCLFVRIQIJE BlSfJLFCDÉ (tÉTHATHIOIVIQUE).
S* Équivalent = 1300.
Il a été découvert en 1842 par MM. Fordos et Gélis ; il est le produit de l’art.
Il est liquide, incolore et inodore, d’une saveur acide très-prononcée.
On peut l’amener à im degré assez avancé de concentration sans le décomposer; néanmoins il n’a que peu de stabilité, et même, à la température ordinaire, ses éléments subissent peu à peu une dissociation de laquelle résultent de l’acide sulfureux, de l’acide sulfurique, et deux équivalents de soufre :
