O Q3, 3 HQ SO^ HO __C02 CO SQ3, 4 HO

A. oxaliciuc liydratÉ. ^ A. sulfurùjau A. carbonhiuc. ’ Oxyde de carbone. ’ Acide #ulfuri<iue.

L’oxyde de carbone se forme pendant la combustion du charbon, toutes

les fois que la quantité d’oxygène de l’air est insuffisante pour faire passer le charbon à l’état d’acide carbonique.

DE L’ACIDE CARBOMIQVE. CO^ Éqnl valent = «95.

L’acide carbonique existe très-abondamment dans la nature; à l’état de gaz , il entre pour une très-petite partie dans la composition de l’air atmosphérique; on le trouve aussi sous cet état dans certaines grottes des pays volcaniques, comme, par exemple, dans la grotte du Chien, près de Pouzzole, dans le royaume de Naples; à l’état liquide, il fait partie d’un très-grand nombre d’eaux minérales; enfin une multitude de substances solides, principalement les carbonates, les enveloppes des mollusques, des crustacés, etc., en contiennent des quantités notables. Il se forme pendant la combustion du charbon , la respiration des animaux, la fermentation alcoolique et putride, etc. Lorsqu’il est dégagé des corps avec lesquels on se le procure, il est gazeux : je vais donc l’étudier sous cet état. \

DIJ GAZ ACIDE CARBOMIQCE.

Le gaz acide carbonique est incolore , élastique, transparent, doué d’une saveur légèrement aigrelette et d’une odeur piquante; son poids spécifique est de 1,5290.

Il éteint les corps enflammés. Que l’on prenne deux éprouvettes , l’une pleine de gaz acide carbonique, et dont l’ouverture soit en bas, l’autre remplie d’air atmosphérique, et dans une position opposée; que l’on adapte l’une à l’autre les deux ouvertures, quelques instants après on remarquera que le gaz acide carbonique s’est précipité, en vertu de son poids, dans la cloche inférieure, tandis que la cloche stîpérieure contiendra de l’air atmosphérique : aussi une bougie allumée continuerat-elle à brûler dans celle ci, et elle sera éteinte dans l’autre. Il rougit Vinfusum de tournesol; mais la couleur rouge disparaît à l’air, et surtout par l’ébullition de la liqueur.

Il n’est point décomposé par le calorique. Lorsqu’il est comprimé par sa propre atmosphère dans un tube hermétiquement fermé, il se liquéfie comme le chlore. Il faut à 0" une pression de 36 atmosphères; à — 10®, de 27 atmosphères; à — 30°, de 18 atmosphères; à 30°-|-0°, de 73 atmosphères. On peut aussi le solidifier. Je l’examinerai plus loin sous ces deux étals. Il réfracte la lumière; sa puissance réfraclive est de 1,626

DU GIÂZ ACIDE CARBO^ÎIQüE.

(Diilong). Soumis à un courant d’étincelles électriques, il est décomposé, du moins en grande partie, suivant le docteur Henry, et il fournit du gaz oxygène et du gaz oxyde de carbone. Il n’éprouve aucune altéralion de la part du gaz oxygène. Le soufre, le sélénium, le chlore, le brome, Viode et Vazote, n’exercent sur lui aucune action chimique.

Si l’on fait passer à plusieurs reprises le gaz acide carbonique à travers du charbon rouge placé dans un tube de porcelaine , il perd une partie de son oxygène, qui se porte sur le charbon, et l’on n’obtient que du gaz oxyde de carbone CQ2, C = 2C0. Lorsqu’on fait arriver dans un tube de porcelaine rouge un mélange de deux parties de gaz hydrogène et d’une partie de gaz acide carbonique, celui-ci est décomposé, et il se forme de l’eau et du gaz oxyde de carbone.

L’atr atmosphérique peut se mêler avec lui sans l’altérer.

L’e^u dissout son volume de gaz acide carbonique à la température et à la pression ordinaires; elle en dissout beaucoup plus lorsqu’on augmente convenablement la pression, pourvu que la température reste la même. Les poids de l’acide carbonique dissous seront en raison directe de la pression : ainsi, sous la pression de dix atmosphères, l’eau renfermera une quantité d’acide carbonique dix fois plus grande que si la saturation avait eu lieu sous la pression d’une seule atmosphère. Dans tous les cas, le produit est de l’acide carbonique dissous, inodore, incolore, et doué d’une saveur aigrelette; chauffée, cette eau abandonne promptement tout son gaz, qui peut être recueilli dans des cloches ])leines d’eau ou de mercure; le même phénomène a lieu lorsqu’on le place dans le vide. L’acide carbonique, gazeux ou dissous, trouble l’eau de chaux, et donne naissance à un précipité blanc floconneux , composé d’acide carbonique et de chaux, soluble dans un excès d’acide carbonique.

Les acides sulfurique et borique n’exercent aucune action sur le gaz acide carbonique.

Caractères distinctifs. 1° Son poids spécifique; 2” son action sur une bougie enflammée, sur le tournesol , sur l’eau et sur l’eau de chaux.

L’acide carbonique n’est guère employé qu’en médecine. Les animaux qui le respirent sont empoisonnés au bout de quelques minutes : aussi i voit-on les accidents les plus graves se manifester quelquefois chez les E brasseurs, dans les celliers au-dessus des cuves en fermentation, dans

les fours à chaux, et partout où il est mis à nu. Il est délétère par luimême, ainsi que le prouvent les expériences de Varin, de MM. Leblanc et Collard de Martigny. On a proposé de le faire inspirer dans certains cas d’irritation pulmonaire, où il serait utile de ralentir la conversion

du sang veineux en sang artériel; mais on s’en sert rarement. Les eaux minérales acidulés, naturelles et factices, sont formées par cet acide liquide, que l’on doit regarder comme un excellent diurétique; il est aussi rafraîchissant et antispasmodique. 11 peut être employé avec le plus grand succès pour prévenir la formation du gravier, et pour favoriser la dissolution de celui qui est déjà formé. J’ai vu souvent certaines douleurs néphrétiques calculeuses très -aiguës diminuer singulièrement d’intensité par l’usage de ce médicament. Il convient encore dans tous les cas où les acides affaiblis sont indiqués, et pour arrêter les vomissements opiniâtres (potion anti-émétique de Eivière). La dose est d’un ou de deux verres par jour.

Composition. En brûlant dans l’air ou dans le gaz oxygène, le carbone pur donne un volume d’acide carbonique égal à celui de l’oxygène (voy. Carbone ) .

Préparation, On verse de l’acide chlorhydrique liquide, étendu de deux ou trois fois son poids d’eau, sur du marbre concassé (carbonate de chaux); l’appareil est le même que pour le gaz hydrogène (pag. 58); s le gaz acide carbonique se dégage aussitôt, et l’on obtient dans le flacon du chlorure de calcium très-soluble; d’où il -uit que le carbonate es

décomposé.

Ca 0, C02

HCl

Ca Cl