KO, SQ2 ^ 3 KO, SQ3 KS

SultUe. Sulfate. * Sulfure.

Les sulfites des cinq dernières classes laissent dégager le gaz sulfureux, et il reste l’oxyde ou le métal réduit. Les sulfites exposés à l’oir en attirent l’oxygène, et passent à l’état de sulfates d’autant plus promptement, toutes choses égales d’ailleurs, qu’ils sont plus solubles dans l’eau et plus divisés. L’acide azotique concentré et bouillant transforme tous les sulfites en sulfates. Le chlore change aussi en sulfates ceux qui sont solubles.

KO, S02 Cl HO KO, S03 HCl

Sulfite. . Chlore, Eau. Sulfate. A. chlorhjrdrique.

II n’y a guère que les sulfites de potasse, de soude et d’ammoniaque, qui soient très-solubles dans l’eaw. Plusieurs sulfites peuvent se combiner avec le soufre très-divisé, et donner naissance A des hyposulfiles.

sulfites sont décomposés avec effervescence j)ar V acide sulfurique, et il se dégage du gaz acide sulfureux, dont l’odeur est caractéristique, sans dépôt de soufre,

322 PREMIÈUE PARTIE.

Composition. L’acide des sulfites renferme deux fois autant d’oxygène que l’oxyde qui entre dans leur composition.

Préparation. On obtient les sulfites insolubles par le troisième procédé, c’est-à-dire par la voie des doubles décompositions (p.3l7). On prépare ceux qui sont solubles avec la base simple ou carbonatée et le gaz acide sulfureux; pour cela, on dégage ce gaz à l’aide du charbon et de l’acide sulfurique, dans l’appareil déjà décrit (voy. Préparation de V acide sulfureux, p. 138); on le fait arriver dans des flacons tubulés contenant delà potasse, de la soude ou de l’ammoniaque liquide, etc.; on suspend l’opération lorsque la saturation de ces bases est complète. On parvient presque toujours à obtenir, par ce procédé, des sulfites cristallisés; s’ils sont avec excès d’acide, on les saturé par une quantité convenable d’alcali.

CAnAiCTÈRElS DU GCHRE SULF.ll'E.

Soumis à l’action du calorique, les sulfates se comportent de différentes manières: celui de magnésie et ceux de la première classe ne se décomposent pas; les autres se décomposent, fournissent de l’oxygène, de l’acide sulfureux et de l’acide sulfurique anhydre, et laissent pour résidu l’oxyde, le métal, ou un oxyde plus oxydé.

Le carbone enlève l’oxygène à l’acide de tous les sulfates , et quelquefois aux oxydes; les produits de cette réaction varient en raison de la température: ainsi tantôt il se formera de l’acide carbonique, de l’acide sulfureux, et le métal sera mis à nu; tantôt il ne se produira que de l’oxyde de carbone, point ou peu d’acide sulfureux , et un sulfure métallique. La transformation des sulfates de baryte, de strontiane, de chaux, de potasse et de soude en protosulfures métalliques par le charbon, a été mise hors de doute par M. Berthier, en chauffant ces sels mêlés de charbon dans un creuset brasqué à la température d’un essai de fer {Ann. de chim. et dephys. , t. XXII). A une température moins élevée, par exemple au rouge-cerise, le charbon transforme ces sulfates, d’après Gay-Lussac, en protosulfureseten persulfures métalliques et en oxydes. C’est à cette réaction qu’est liée l’histoire des pyroplîores, matières qui ne sont que le produit de la calcination de 28 à 30 parties de sulfate de potasse ou de quelques autres sulfates, avec 15 parties à peu près de noir de fumée , et qui s'enflamment dès qu’elles ont le contact de l’air. Ce pyrophore est du polysulfure de potassium mêlé de potasse anhydre et de charbon; la température s’élève considérablement dès que l’air frappe sur lui, tant par