TANTALE

sïnosyme. Columbium.

Étymologie. On a donné à ce corps le nom de tantale, parce qa il refuse de se combiner avec les acides.

Propriétés physiques et chimiques. On n’a pas encore obtenu le tantale en masses compactes ; car il est infusible et ses oxydes ne sont pas réductibles par les moyens ordinaires. Obtenu , en traitant par le potassium du chlorure de tantale bien sec , le tantale se présente sous la forme d’une poudre noire qui prend un éclat gris de fer, sous le brunissoir. Chauffé au contact de l’air, il prend feu et brûle avec éclat, en se changeant en acide tantalique. Il détonne avec le nitre. Aucun acide ne l’attaque , excepté l’acide fluorhydrique. Un mélange d’acide fluorhydrique et d’acide azotique est son meilleur dissolvant. Les alcalis et les carbonates alcalins ne l’attaquent que par voie sèche , en produisant de l’acide tantalique. On est parvenu à le combiner avec le fer et le manganèse. Il brûle avec un vif éclat dans le chlore et dans les vapeurs de soufre , en se convertissant en chlorure ou en sulfure.

État. Les minéraux tantalifères sont extrêmement rares et ont été longtemps confondus avec les minéraux d’oxyde d’étain. On les rencontre, sous forme de grains, disséminés dans des roches primitives, en Bavière, en Suède et aux États- Unis.

Extraction. « On chauffe le tantalite porphyrisé avec huit fois son poids de sulfate acide de potasse au creuset de platine , jusqu’à ce que le tout forme une masse homogène bien liquide; puis il faut broyer cette masse et la faire bouillir avec de l’eau. Les sulfates de potasse, de fer et de manganèse se dissolvent , et l’acide tantalique reste souillé d’une petite quantité de ces deux métaux , et souvent d’un peu d’étain et de tungstène.

Pour le purifier , on le fait digérer avec de l’hydrosulfate

CARBACÉS.

d’ammoniaque (sulfure d’ammonium ) et on le lave. L’ètain et le tungstène se dissolvent et le fer se change en sulfure. On fait bouillir le résidu avec de l’acide chlorhydrique , et l’acide tantalique reste pur ou ne retient qu’une trace d’oxyde de manganèse qu’on lui enlèverait probablement au moyen de l’acide sulfureux (Berthier). »

Historique. Hatchett découvrit en 1803 , dans nn minéral de la province de Massachussetts , un nouveau métal qu’il appela columbium. Presque en même temps , Ekeberg découvrit dans plusieurs minéraux deSuède, un métal auquel il donna le nom de tantale. Ce n’est qu’en 1809 que Wollaston constata l’identité de ces deux métaux ; et le nom de tantale a généralement prévalu.

Oxydes.

On connaît deux degrés d’oxydation du tantale :

1° Le protoxyde , obtenu en chauffant de l’acide tantalique avec du charbon , est d’un gris foncé , assez dur pour rayer le verre. Chauffé au contact de l’air , il se transforme en partie en peroxyde (acide tantalique). Aucun acide ne l’attaque , pas même l’acide nitro-fluorique.

Composition. La quantité de tantale qui se combine avec 100 d’oxygène est :

1133.715 (Ta)

1253.715 = 1 équiv. de protoxyde de tantale (TO).

2° V acide tantalique se présente sous forme de poudre blanche, insipide, inodore et complètement infusible. Le charbon le ramène à l'état de protoxyde , mêlé d'un peu de tantale. A l’état anhydre , il n’est attaqué par aucun acide. Chauffé avec les carbonates alcalins ( carbonates de potasse ou soude ) , il chasse l’acide carbonique et forme des combinaisons (tantalates) , solubles dans l’eau. A l’état d’ hydrate, il

a3o cXübacÉS. ‘

est d’un blanc de neige , insoluble dans l’eati , et rougissant faiblement la teinture de tournesol. Il ne se dissout dans aucun acide , excepté dans l’acide fluorhydrique. La crème de tartre en dissout un peu , et forme une espèce d’émétique , dans laquelle cet acide remplace l’oxyde d’antimoine. L’oxalate acide de potasse le dissout facilement. On l’obtient en chauffant le protoxyde avec de l’azotate de potasse. '

Composition. 1153,715 (Tâ)

150 (Ot)

1303,715 = TaO^ (Ta’O3)

Sels de tantale.

Le protoxyde de tantale ne forme pas de véritables sels. Il ne peut donc pas être considéré comme une base.

Tantalates. Ces sels sont mal caractérisés. Il n’y a guèire de solubles que ceux de potasse et de soude ; encore ne le sont-ils qu’à la faveur d’un excès d'alcali. Lé tantalate de potasse cristallise en paillettes brillantes , nacrées , qui ressemblent à de l’acide borique.

phosphacés.