PHOSPHORE

Étymologie. Le nom de phosphore vient du grec <f«c, lumière, et de qopôç , porteur.

Propriétés physiques. Le phosphore est un corps solide , d’une odeur et d’une saveur alliacées. Il est transparent quand il est pur et récemment préparé. Au bout d’un certain temps il perd sa transparence , prend une couleur jaunâtre et se recouvre d’une matière blanche qui a été regardée à tort comme un oxyde hydraté (1). Fondu et refroidi brusquement, il devient noir ( Thénard ). On peut le courber en tout sens comme de la cire. Il est cassant à une température basse. Sa densité est 1,77. Il fond à A5° de température, et bout vers 280°. On le distille facilement vers 300°. La densité de sa vapeur est A, 35. Les vapeurs du phosphore sont incolores comme celles de l’arsenic à l’abri du contact de l’air ; elles s'enflamme-

( I ) Cette matière blanche est uu hydrate de phosphore , composé de 4 équivalents de phosphore et de i équiv. d'eau (Pelouze).

PHOSPHACÊS.

raient à l’air. Le phosphore brûle , avec une belle flamme jaune très-intense. 11 peut prendre flamme par le simple frottement , ou par une légère élévation de température. Le phosphore est insoluble dans l’eau , soluble dans le sulfide de carbone , dans l’huile de naphte , dans l’éther et dans les huiles grasses où U cristallise quelquefois en dodécaèdres rhomboïdaux.

Propriétés chimiques. Le phosphore se combine directement avec l’oxygène et donne naissance à trois composés acides et à un composé indifférent. Au contact de l’air et à la température ordinaire , il répand de légères vapeurs blanches, absorbe de l’oxygène et donne un mélange d’acide phosphoreux et d’acide pbosphorique. Au contact du feu ou par l’effet du frottement , il s’enflamme et répand des vapeurs blanches très-épaisses d’acide phosphorique. La flamme du phosphore , à la température ordinaire ( phosphorescence ) , n’est visible que dans l’obscurité ; car, pendant le jour, elle est masquée par la lumière du soleil, qui est au moins 100,000 fois plus forte qu’elle. Le phosphore se combine directement avec un certain nombre de métaux pour former des phosphures. L’argent absorbe, à une température élevée, une très-grande quantité de phosphore , qu’il abandonne brusquement à une température plus basse. Ce métal présente le même phénomène avec l’oxygène. Le chlore , le brôme , l’iode se combinent directement avec le phosphore. Les phospbures qui en résultent décomposent l’eau à froid , en donnant naissance à un hydracide (acide chlorhydrique, acide bromhydrique,etc.), et à de l’acide hypophosphoreux.

Caractères distinctifs. Les vapeurs acides que le phosphore répand à l’air , avec accompagnement de lumière visible dans l’obscurité , distinguent suffisamment ce corps de tous les autres. Bien que le phosphore soit très-avide d'oxygène , il n’en absorbe pas du tout dans une atmosphère d’oxygène pur ; mais dès que l’oxygène se trouve mêlé avec de l’azote ou avec de l’hydrogène, le phosphore s’oxyde rapidement. L’azote et

PHOSPHACÏS.

l'hydrogène agissent ici en diminuant la pression ; car , sous une pression trop forte , le phosphore n'absorbe point d’oxygène.

État . Le phosphore existe, à l’état de liberté, dans le cerveau des mammifères , et particuliérement dans celui de l’homme ; dans l’albumine et dans la fibrine du sang ; dans la laitance des carpes, des harengs, etc. A l’état de combinaison avec l’ammoniaque ou avec la chaux ( phosphate d’ammoniaque et de chaux), il se rencontre dans les urines, dans les os. 11 existe encore , dans certains minerais , à l’état de phosphate de fer et de phosphate de plomb. Mais c’est surtout à l’état de phosphate de chaux que le phosphore est le plus généralement répandu dans la nature.

Préparation. Si l’acide phosphorique n’était pas volatil , on pourrait préparer le phosphore en chauffant l’acide phosphorique avec de la poussière de charbon. Mais comme cet acide est volatil , on agit sur l’acide phosphorique , fixé en excès , dans une base comme la chaux , l’oxyde de plomb.

Procédé employé : On brûle les os afin d’en carboniser les parties organiques (gélatine) , pour n’agir ensuite que sur la partie terreuse (phosphate et carbonate de chaux). On les réduit en poudre très-fine , à laquelle on ajoute de l’eau , de manière à en faire un bouillie très-ciaire ; puis on y verse peu à peu presque autant d’acide sulfurique en poids qu’on a employé de poudre d’os calcinés , et on agite le mélange avec une tige de verre. On obtient ainsi un magma très-épais , après une effervescence considérable due au dégagement de l’acide carbonique provenant de la décomposition du carbonate de chaux avec lequel le phosphate de chaux se trouve toujours mêlé dans les os. L’acide sulfurique qu’on y ajoute est destiné à enlever une portion de chaux à l’acide phosphorique, et à transformer le phosphate neutre de chaux insoluble, en phosphate acide qui est soluble. En lavant la masse avec de l’eau bouillante , on obtient du phosphate acide de chaux qui passe et du sulfate de chaux qui reste sur le filtre. Pour enle-

PHOSPJTACÉS.

ver tout le sulfate de chaux , il est convenable d’évaporer , à différentes reprises, les eaux de lavage, jusqu’à consistance sirupeuse , et de filtrer de nouveau le résidu avec de l’eau bouillante. Enfin , après avoir mêlé le résidu de la dernière évaporation avec le quart de son poids de charbon pulvérisé , on l’introduit dans une cornue de grès , placée sur un fourneau à réverbère et à laquelle on adapte une allonge en cuivre ;

, cette allonge vient se rendre au fond d’un grand vase à moitié rempli d’eau. Toutes les jointures étant bien lutées et le lut bien sec, on fait du feu sous la cornue graduellement et en mettant deux heures environ pour porter la température jusqu’au rouge. Pendant cette opération , il se dégage d’abord de l'acide carbonique , de l’oxyde de carbone , des carbures d’hydrogène, et ce n’est qu’au bout de quatre heures que le phosphore commence à se dégager. Ce dégagement continue durant environ 24 à 30 heures. Pendant que le phosphore est encore liquide sous l’eau, on l’aspire avec beaucoup de précaution dans des tubes de verre où il finit par se refroidir. Le phosphore , ainsi préparé , est livré au commerce sous forme de bâtons cylindriques plus ou moins transparents. Pour avoir du phosphore pur, il faut distiller le phosphore du commerce, à différentes reprises, en n’employant chaque fois qu’une quantité assez petite. Dans toutes ces opérations , il faut soigneusement éviter le contact de l’air.

Formule du phosphore = Pli ou Pli* (atomes) = 392,290.

Usages. Le phosphore est employé dans l’analyse de l’air atmosphérique et pour faire des briquets phosplioriques. Le phosphore est un excitant de l’appareil génital. A. dose élevée, il agit comme poison.

Historique. Le phosphore a été découvert vers la fin du XVII’ siècle , par Ërandt et Kunkel , dans l’urine de l’homme.

PHOSPHACÉS.