CHLORE

acide hydrosulfurique , 0,016; acide carbonique, 0,06T ; sulfate de chaux, 0,121 ; sulfate de magnésie, 0,041 ; sulfate de potasse, 0,022, hydrochlorate de magnésie, 0,010 ; hydrochloralc de potasse, 0,052 ; hydrosulfate de chaux, 0,068; hydrosulfate de potasse, 0,042; carbonate de chaux, 8,506; carbonate de magnésie, 0,052; silice, 0,052; alumine, 0,004 ; et enfin des traces de matières organiques.

On les prescrit en boisson à la dose de 2 à 6 verres par jour; en bains, douches, lotions, après leur avoir donné une température convenable.

Il existe encore une foule d’eaux minérales sulfureuses plus ou moins fréquentées, que nous devons nous contenter de mentionner. Les principales sont celles de Saint- Am and (Nord), dont les boues sont très célèbres pour la guérison des blessures anciennes, des douleurs, etc. ; de liade (Souabe) , dont la température varie entre 45° et 65°, et qui sont fréquentées par toute l’Allemagne; d’.l.r (Arriège); d ’Evaux (Creuse) , dont la température est de 46° à 58° ; de Saint-Gervais (Savoie) , dont la chaleur est, de 46° à 45°; de Grcoulx (Passes-Alpes) , qui sont peu sulfureuses, et dont la température varie de 5>° à 45°; d’O letlc (Pyrénées-Orientales), remarquables par leur haute température, qui est de 88°; de Saint-S ivveur , département des Hautes-Pyrénées, dont la température est de 55° ;d 'V liage, département de l’Isère, qui possède une source sulfureuse froide; de Lacche (Suisse) , dont la température est de 46° à 52°; de Wisbaden (Allemagne), dont la chaleur s’élève à 68", etc.

Chlore et préparations de chlore.

chlore ( acide muriatique oxygéné, acide oxymuriatique. — C’est un gaz d’une couleur jaune-Ycrdàlrc, d’une odeur suffocante particulière, d’une densité de 2,5; il se combine avec presque tous les corps simples; il jouit d’une grande affinité pour l’hydrogène qu’il enlève à la plupart des composés qui en contiennent; il détruit la plupart des couleurs végétales. On ne peut le recueillir sous le mercure parce qu’il se combine avec ce métal. Il forme dans les dissolutions d’argent, un précipité blanc caillcboté, de chlorure d’argent, insoluble dans l’eau, soluble dans l’ammoniaque, insoluble dans l’acide nitrique. Pour préparer le chlore, on fait réagir 4 parties d’acide chlorhydrique sur une partie de peroxyde de manganèse; il se fait de l’e ai, du protochlorure de manganèse et du chlore. On le prépare encore en mêlant 2 p. de peroxyde de manganèse, 2 p. 1/2 de sel marin , 4 p. d’acidesulfurique ; 5 p. d’eau ; la réaction consiste dans la transformation du sel marin en acide hydrochloriquc cl en soude par la décomposition de l’eau. La soude se combine à l’acide sulfurique, tandis que l’acide hydrochioriquc réagit sur le peroxide de manganèse, comme nous l’avons dit, seulement tout l’acide hydrochioriquc est changé en chlore, parce que ce n’est plus lui, mais l’acide sulfurique qui sature le protoxyde de manganèse formé.

Chlore liquide. — Pour l’obtenir, on fait passer du chlore qui se dc-