SELS DE F ER

qui retient la limaille non oxydée. La théorie de celle opération a été étudiée par M. Guibourt. Sous l’influence de l’air humide, le fer absorbe l’oxygène ; il se produit de l’oxyde de 1er, qui, étant en contact avec le fer métallique, constitue une p le qui décompose l’eau, d’où élévation de température qui peut s’élever à 50° ; dégagement de g z hydrogène et oxydation du fer. MM. Trusson et Pouillon Lagrange préparaient l’éthiops martial en chauffant foi iemcnt dans une cornue de grès un mélange de 8 p. de safran de mars apéritif et 5 p. de vinaigre distillé ; l’hydrogène et le carbone de l’acide acétique, ramènent le peroxyde de fer à l’état d’oxyde noir.

Voyez, pour les propriétés médicales, le commencement de cet article. On administre l’élhiops martial à la dose de 6 grains à 1-2 gros.

sels de fer. — Le protoxyde et le peroxyde de fer peuvent se combiner avec les acides, et former deux classes de sels. Les sels qui en résultent ne sont nullement vénéneux; plusieurs sont employés en médecine. On les reconnaît tous en ce que leurs dissolutions avec le contact de l'air donnent toujours un précipité noir avec la noix de galle, et bleu avec le prussiate de potasse. Le caractère essentiel des sels de protoxyde , c’est d’absorber le deutoxyde d’azote et de prendre une couleur brune foncée; le prussiate de potasse le précipite en blanc; les sels de peroxyde donnent immédiatement un précipité bleu par le prussiate de potasse, et noir par la noix de galle ; ils sont ordinairement d’une couleur jaune rougeâtre.

P rotor Montre de fer (chlorure ferreux, muriate de fer oxydulé, hydrochlora'e de protoxyde de fer). — Il se présente sous formes de masses ou de paillettes cristallines verdâtres. Par la sublimation on l’obtient sous forme d’écailles blanches ; on le prépare en faisant bouillir de l’acide chlorhydrique sur un excès de fer, et on évapore rapidement (mêmes propriétés que lesproloscls de fer soluble). On l’a employé dans les diarrhées coliquatives du typhus et la gaslromalaeie des enfants, à la dose de 8 à 15 gr. dans une potion gommeuse qu on administre par cuillerées. On prépare une teinture de protochlorure ne fer (alcool ferré) en faisant dissoudre I p. de protochlorure de fer dans G p. d’alcool à 21° (dose 10 à 20 gouttes).

Perchlorure de fer (chlorure ferrique, muriate de fer au maximum, hydrochlorate de peroxyde de fer). — Il est d’une couleur brune; il est volatil; il a un éclat très vif quand on l’a sublimé; il est déliquescent; très soluble dans l’alcool et dans l’éther. Pour l’obtenir, on dissout dans de l’acide chlorhydrique de l’oxyde rouge de fer; on évapore la dissolution à siccité au bain-marie, et on enferme le résidu dans des flacons bouchés en cristal. Celte préparation ne sert guère qu’à préparer la lei dure étherèè de perd) or tire de fer (teinture de Pesluchef ou de Klaprolh). On met dans un flacon à l’émeri t p. de perchlorure de fer et 7 p. de liqueur d’Hoffmann ; la dissolution s’opère avec facilité; on conserve à l’abri de la lumière. (Dose 20 à 50 gouttes dans une potion appropriée.)

SULFATE DF FFR .

Fleurs ammoniacales martiales (chlorure de ferroso ammonique, inuriatc de fer et d’ammoniaque . — On l’obtient en dissolvant dans la plus petite quantité d'eau possible t p. de prolochlorure de fer et 5 p. de sel ammoniac. Si au lieu d’évaporer simplement le mélange à siccité on sublimait ce produit en le chauffant convenablement dans une capsule en terre, recouverte d’un vase semblable percé d’un trou à sa partie supérieure, on obtiendrait un produit d’une couleur jaune auquel on donnait autrefois le nom de / leurs martiales ammoniacales ; il contiendrait du chlorure de fer et du sel ammoniac dans des rapports très variables. On l’administre rarement à la dose de 2 à 12 gr. en pilules ou en solutions. •

Iodure de fer (voi/. pag. 587).

Sulfate de fer (protosulfate de fer, sulfate ferreux, vitriol vert, couperose verte). — Il existe en très petite quantité dans la nature. 11 est blanc à l’état sec, vert d’émeraude à l’état cristallisé; il se présente sous forme de rhomboèdres qui contiennent 41,78 p. 0/0 d’eau; il est soluble dans son poids d’eau froide, et dans les 5/4 de son poids d’eau bouillante. — Le sulfate de fer destiné aux usages médicaux doit être complément exempt de cuivre et entièrement à l’état de protosulfate, ce qui est assez diilicile, car il absorbe rapidement l’oxygène de l’air. Pour le préparer ainsi, le meilleur procédé est celui de Bronsdorff. On fait dissoudre du fer dans de l’acide sulfurique à l’aide d’une douce chaleur. On verse ce mélange dans un matras muni d’un long col, dont l'orifice a un petit diamètre, afin d’éviter autant que possible l’accès de l’air. On y ajoute un peu de limaille en excès, et on fait bouillir la dissolution jusqu’à ce qu’il ne se dissolve plus de fer. Lorsque la liqueur est assez concentrée, on la filtre dans un entonnoir à douille, aussi étroite que possible; on la reçoit dans une capsule de verre, où l’on a préalablement versé et agité en tous sens une petite quantité d’acide sulfurique; la douille de l’entonnoir plonge au fond de la capsule. Quand la liqueur refroidira, on trouble la cristallisation par l’agitation; on obtient des petits cristaux de sulfate de fer, d’une nuance béryl bleuâtre; une nuance verte indique la présence du sesqui-oxyde. C’est un astringent très énergique qu’on n’emploie que rarement à l’intérieur à la dose t à

0 gr. On l’a conseillé dans les hémorrhagies passives, et surtout dans celles qui sont de nature scorbutique. D’après JM. Marc, il est très utile dans les lièvres intermittentes; il prescrit par verrées une solution de

1 gros de sulfate de fer dans 2 livres d’eau. On lui a reconnu des propriétés anthclmintiques; mais son principal usage en médecine c’est pour préparer des pilules de carbonate de fer. On l’emploie à l’extérieur contre les hémorrhagies, les écoulements chroniques, les ulcères saignants et rebelles.

Sirop chai,ibé de Wir.ias. — Sulfate de fer , i gros; eau, i gros; sirop de gomme, 17 ouces 6 gros. (2 onces dans une tisane appropriée.)

Prolocarbonate de fer [(carbonate ferreux). — Le safran de mars