CHAP. U. — DENSITÉS DES GAZ

D'après MM. Dumas et Boussingault, l'air est composé

En poids de En Tolome de

23,0i oxygène. 20,84 oxygène.

76,09 azote. 79,49 azote.

La composition en poids est le résultat direct de l'expérience ; la composition en volume s'en déduit par les densités de l'oxygène et de Tazote. Les nouvelles expériences de MM. Dumas et Boussingault donnent pour la densité de Toxygène 1 ,1057, et pour celle de l'azote 0,9720.

Lorsque la densité d'un gaz, par rapport à l'air, est connue, il est facile d'en déduire son poids spécifique, ou le poids de 1 litre à 0 de température et 76 de pression. 1 litre d'air pesant 1«',29954, 1 litre de gaz de densité rfpèse rfx 1,29954; c'est ainsi qu'a été formée la quatrième colonne du tableau général de la page 251.

139. Densité des |^az eomposés. — Dans toute combinaison binaire, il y a une relation essentielle entre les densités des composants et celle du composé. Représentons par d et d les densités, par rapport à l'air, de deux gaz qui se combinent , et par n et n' les nombres des volumes du premier et du deuxième qui entrent dans la combinaison. Soient v le volume du composé et A sa densité, par rapport à l'air. En prenant pour unité le poids de l'unité de volume d'air, le poids du composé est évidemment nd-^^ïid \ et puisque son volume est v, on a

Suivant la belle loi de M. Gay-Lussac , les volumes n et ri des deux composants sont toujours entre eux en rapport simple, et de plus le volume v du composé a toujours aussi un rapport simple avec /i ou n'. Exemples :

Protoxyde d'azote. Oxygène , /i = 1 ; azote , /i' = 2 ; protoxyde d'azote, v=2.

D' où l'on tire

A = ^ -h rf' = 0,5523 -h 0,972 = 1 ,5243.

Bioxyde d* azote. Oxygène, /i = l; azote, /i'=l; bioxjde,

. rf + if 1,4087 + 0,972 2,0777 , ^^„„ A=-^=.i j:«L=.i__= 1,0388.

Eau. Oxygène, 7i= 1; hydrogène, ;i'=: 2; vapeur d^eau, v =2.

A = I + éf = 0,5623 -h 0,0691 = 0,6214.

Dans ce cas , Ton ne trouve la valeiur de v qu^en prenant la densité de la vapeur d'eau; et comme Texpérience donne un nombre voisin de 0,6214, on en conclut que v = 2, car, diaprés la loi de M. Gay-Lussac , v ne peut pas être égal à 2 augmenté ou diminué d'une petite firaction.

Réciproquement, lorsque le composé est tel que Ton puisse trouver v et A , on peut en déduire nd ou n'd!.

Acide carbonique. Oxygène, /i= 1 ; acide carbonique, v = l , A = 1,5245. On en déduit pour le carbone

n'é/' = vA — /irf= 1,5245 — 1,1057 =0,4188.

Maintenant, pour avoir d!^ il faudrait connaître n', et pica ifersa. Or , ce n'est que par des analogies de composition^ toujours incertaines, que Ton peut s'arrêter à une valeur pour n\ Cette loi si importante et si féconde ne peut cependant oon* duire qu'à des présomptions plus ou moins fondées sur la densité des vapeurs des corps solides. Ce que nous venons de dire pour les composés binaires de deux éléments s'applique aisément aux composés ternaires et aux composés de composés; les densités obtenues par c«s calculs sont celles qui se trouvent dans la troisième colonne du tableau général.

CBAP. n. — DENSIT£S DES GAZ.

DÉSIGNATION dee

Ir).

i, 1 Wrc