CHÀP^ U. — CHALEUR DES COMBINAISONS
leur absorbée par la dissolution dans Veau de quantités uipalentes de sels cristallisés (en degrés Réaumur).
Dagnésie 7H*0 0* ,92 R.
inc 1 ,00
I de fer 1 ,06
uivrc 5H«0 0 ,67
nanganèse 0 ,i2
oanganèse et de potasse 6HH) 2 ,30
nagncsie et d'ammoniaque 2 ^24
nanganèse et d'ammoniaque 2 ,24
er et d'ammoniaque 2 ,27
er et de potasse 2 ,47
:inc et de potasse 2 ,60
:niTre et d'ammoniaque.. 2 ,63
inc et d'ammoniaque 2 ,73
suivre et de potasse 3 ,04
oude iOHH) 4 ,59
potasse ; anhydre i ,5i
nmoniaque 0 ,51
le potasse. I >1B
de potasse 3 ,96
notasse 3 ,96
e de potasse 2 ,2d
5 de potasse 2HK) 2 ,24
de potasse 2 ,26
u et de potasse anhydre 1 ,95
ur dégagée dans Phydratation complète de sels anhydres,
nagnésie 5« ,25 R.
inc 5 ,n
îtiivre 4 ,40
nanganèse 3 ,34
nagnésie et de potasse 3 ^90.
;înc et de potasse 4 ,30
uivre et de potasse 5 ,01
feur dégagée par la combinaison du premier atome tfeau dans les sulfates magnésiens,
uivre 1 ,47
oanganèse 1 ,43
lagnésie 1 ,30
inc 1 ,71
(mt uns TH. — DB lA eiAUEUt. '
LeB js/onbtcB oonteiRis dam les tms ^uMOHiz pnoeHnib lë* sultent d'expëneno» fûtes dans les ûouAàm» tfm wi&m smni indicjpiées en parlant du premier tableau. On a loi im M* d'équivalent de chacun des sels, pour le le même appareil avec la même masse d*eau de iOM :
Après avoir obtenu d'abord les nomlMnes du bleau, M. Graham a préparé des sds anhjdics, «■rleaqadiia opéré, et, aux élévations de température qu^Ss ont pràÂnlCi|i a ajouté un nombre égal au firoid prodmt par la dEonlmioB 4i même sel cristallisé ; la somme est la chaleur dliydratation coih tenue dans le troisième tableau.
(^lant aux nombres du quatrième tableau, nous «tous dji vu, en parlant de l'acide sulfurique^ <v^mwMmt J^ ponemier aéte donné; les autres résultent d'expérienoes analogues, c^ii ii <bi que'M. Graham, après avoir agi sur les âels anhydneft, a prépw les mêmes sds avec un atome d'eau, pour les aonoMtlvt i k même épreuve; alors, ea retranchant la seeootle âévaboa et température de la première, 'A a -obleou l'elévatiott ée tempéiiture correspondant à la chaleur dégagée par le premier ams d'eau.
Ces études relatives à l'hydratation et aux dissolutions soi en quelque sojrte le point de départ indispensable pour airimi une analyse calorifique complète des combinaisons par voie lu* mide ; mais il serait fort désirable que Ton y joignit en voÈmft temps r étude des variations de densité qu'éprouvent les éléments.
M. Andrews a dirigé ses recherches vers ua objet plus géar* rai et non moins important; il a examiné particulièremeot kl actions réciproques des acides et des bases , et ses expérienos tendent à établir les lois suivantes, qui méritent toute Tattentioi des physiciens et des chimistes.
1» Loi des acides, — Un équivalent des divers acides^ coBbiné avec la même hase , produit à peu près la même quanW e chaleur.
T Loi des bases, — Un équivalent des différentes bases ^ ctm^ biné avec le mcme acide j produit des quantités de ciialeur différentes.
3® Loi des sels acides. — Lorsqu'un sel neutre se oenvolil en sel acide , en se combinant avec un ou plusieurs cqaivakiA d adde, on n'observe aucun changement de tempéraUve.
