SÉLÉNITES

CHALCOMÉNITE.

Cu0,Se0 9 +2H0. CuSe0*+-M-0.

Gisement. — Ce minéral, tout nouvellement découvert par M. Des Cloizeaux, et étudié par M. Damour, est un produit filonien très rare provenant vraisemblablement de l’oxydation du séléniure de plomb ou clausthalite.

Méthodes de reproduction. — La chalcoménite a été reproduite peu de temps après avoir été découverte dans la nature, par MM. Friedel et Sarasin 1 . Après avoir préparé du sélénite de cuivre amorphe en précipitant du sulfate cuivrique par le sélénite de potasse, ces expérimentateurs le chauffaient en vase clos à 200° avec de l’eau. Il se forme ainsi des prismes clinorhombiques transparents, bleus, possédant toutes les propriétés de la chalcoménite naturelle. Leur forme se compose de faces h\ m, p et 6 = (d'kd 1 kh l ). On a pu mesurer les angles m 8 =144°, p s = 125° à 126°.

Les mêmes auteurs ont essayé de reproduire la chalcoménite à froid par double décomposition très lente. Ils faisaient réagir au travers d’un tube fêlé deux solutions, l’une de sulfate de cuivre, l’autre de sélénite de potasse. Mais ce procédé leur a fourni une variété dimorphe de la chalcoménite, se présentant en prismes orthorhombiques m p g 1 a 1 e l b l k a? e-, on a m 84°26', et par-dessus p, a 1 a 1 = 107°42', e 1 e 1 = 99°10'.

BORATES

BORAX OU TINKAL.

NaO,2BoOH-10HO. jVaWO 7 +10ff 2 O.

Ce co'mposé cristallise, comme on sait, dans les laboratoires ou dans l’industrie par voie de solution aqueuse en prismes clinorhombiques identiques au borax naturel ou tinkal. Faces observées : h 1 g' p rn b 1 b l ke l k. Le borax octaédrique à 5HO n’existe pas dans la nature. (Voir du reste l’article Sodium.)

BORACITE.

3Mg0,4Bo0 3 H--‘MgCl. McfBo™Cl l O™.

Gisement. — La boracite se présente dans la nature au milieu de terrains stratifiés avee gypse, anhydrite et sel ‘gemme ; elle s’est évidemment formée par voie aqueuse; néanmoins on n’est pas encore parvenu à la reproduire en se servant d’un procédé analogue.

Méthodes de reproduction. — M. Heintz 1 a reproduit la boracite par fusion d’acide borique avec du chlorure de sodium et de magnésium en exces et une certaine quantité de borate de magnésie; après lent refroidissement de la masse on recueille par lessivage un mélange d’octaèdres et de tétraèdres réguliers très pyroélectriques de boracite avec une proportion plus ou moins grande de borates prismatiques. Ceux-ci se dissolvant dans l’acide chlorhydrique concentré froid, tandis que la boracite est insoluble dans ce réactif, l’analyse a pu être faite.

Les propriétés optiques n’ont pas été spécifiées par M. Heintz.

Nous avons répété l’expérience de M. Heintz en fondant un mélangé de chlorures de sodium et de magnésium ou plus simplement de chlorure de sodium et de sulfate de magnésie etprojetant dans la masse au rouge vif quelques fragments de borax vitreux; on laisse aussitôt refroidir le creuset, et l’on extrait la boracite comme précédemment. Le rendement est très inégal, car la boracite fondue seule ou dans le chlorure

de sodium se détruit et se change eu borates prismatiques. Le boracite se présente en tétraèdres, agissant sur la lumière polarisée ; cette action varie peu avec la température jusqu’à 200°. Un tétraèdre reposant par une de ses faces sur le porte-objet entre les niçois croisés paraît divisé en 3 secteurs par les rayons du triangle équilatéral, et chaque secteur s’éteint suivant le côté correspondant.

ALUM1NÀTES, FERRITES, CHROMITES

Voir au chapitre des Oxydes, p. 69-79.

SULFATES ET CHROMATES

SULFATES ET CHROMATES ANHYDRES.

GLASÉRITE.