GYPSE
Ca0,S0 3 4-2H0 CaS0 4 +2ff 2 0.
Gisement. — Le gypse est un minéral des roches sédimentaires ; il forme, des bancs interstratifiés dans l’argile, souvent avec sél gemme et autres produits solubles.
Reproductions accidentelles. — Il n’est pas rare de trouver des cristaux de gypse à l’état de cristallisations accidentelles dans les dépôts de certaines sources, dans les incrustations de chaudières, ou bien encore toutes les fois que des pyrites s’oxydent spontanément au contact des calcaires.
De très beaux échantillons prennent naissance sur les fagots des bâtiments de graduation pour la concentration de l’eau des sources salées ; on observe la forme m g 1 d l k avec allongement suivant la zone du prisme et maele A 1 .
On a signalé encore le gypse en cristaux formés dans l’organisme, notamment dans l’écorce de la saponaire.
Méthodes de reproduction. — Le gypse, dont la solubilité dans l'eau pure est bien connue, cristallise au sein de celle-ci par évaporation en très petites aiguilles. La solubilité dans une solution acide ou saline est encore bien plus prononcée et l’on obtient ainsi des échantillons plus beaux. C’est particulièrement dans le chlorure de sodium, dans l’acide fluorhydrique étendu, ou dans l’hyposulfite de soude, qu’on observe la formation de cristaux déterminables. Leur forme est celle des cristaux des salines.
Le gypse obtenu par double décomposition se présente toujours en fines aiguilles.
M. Behrens 2 emploie les petits cristaux de gypse qui se forment par évaporation
dans l’acide sulfurique étendu, comme caractéristiques de la chaux, au point de yue de l’analyse microchimique.
i M. Storry-Hunt 1 2 , par évaporation entre 40° et 80° d’une solution de bicarbonate de chaux, en présence du sulfate de magnésie a vu se former des cristaux de gypse en même temps que du bicarbonate de magnésie soluble. Il en est de même si l’on opère en présence du chlorure de sodium.
Citons comme isomorphe avec le gypse, le séléniate de chaux Ca0,Se0 3 4 5 -+-2H0, obtenu à la façon du gypse par M. C. von Hauer*.
SYNGÉNITE OU KALUSZITE.
K0,S0 3 -f-Ca0,S0 3 -f-H0 K*Ca{SO l y+H ! 0.
Ce sel a été obtenu par Philips, II. Rose, M. Fassbender 3 , M. Ditte*, en fines aiguilles, par réaction mutuelle des deux sels composants.
M. Struve 3 a vu se former des pseudomorphoses de syngénite d’après le gypse, en faisant réagir des sels de potasse sur des lames de gypse. 11 a obtenu un précipité du minéral par addition de sulfate de potasse à une solution mixte de nitre et de gypse.
MM. Fassbender et Ditte ont préparé de même le sel ammoniacal correspondant.
KIESËRITE.
Mg0,S0 3 + H0 MgS0'+H*0.
C’est un des sels de Stassfiirt ; la calcination du sulfate de magnésie cristallisé à une température de 152°, donne un résidu ayant la composition de la kiesérite, mais le produit ne paraît pas être nettement cristallisé.
EPS0IY1ITE.
Mg0,S0 3 -+- 7110 MgSO'-tlH'O.
Ce sel se rencontre dans la nature à l’état d’efflorescences ; c’est un produit commercial, qui cristallise par voie aqueuse avee une extrême facilité, sous forme de
prismes orthorbombiques m, terminés par un bémioctaèdre à faces inclinées ÿb
Le même sel peut encore cristalliser avec la même composition, mais sous forme de prismes clinorbombiques isomorphes avec le sulfate de fer.
1. C. fi., 1859, t. XLVIII, p. 1005. — Jahresb. 1859, p. 135.
