EAUX DE MER
Les eaux de la mer et des amas d’eau, qui communiquent ou ont communiqué avec la mer à une époque reculée, doivent être rangées parmi les eaux chlorurées sodiques.
En effet, le chlorure de sodium constitue la plus grande partie des matériaux salins qu’elles renferment, depuis vingt-trois grammes jusqu’à trente grammes par litre.
En dosant ce sel à l’aide d’une dissolution titrée d’azotate d’argent, on est arrivé aux résultats suivants :
La salm-e augmente avec la profondeur ; elle diminue à l’embouchure des grands fleuves; à une petite distance des côtes, elle augmente notablement pendant la marée montante. Reiset et Pelouze expliquent ce dernier résultat en faisant remarquer que le mélange d’eau salée et d’eau douce se fait plus complètement lorsque la mer est haute que lorsqu’elle est basse.
Indépendamment du chlorure de sodium, l’eau de mer contient : des chlorures de potassium et de magnésium ; des sulfates de potasse, de chaux, de magnésie ; de petites quantités de carbonate et de phosphate de chaux; de la silice, des bromures et des iodures; enfin, des traces plus ou moins appréciables de toutes les matières qui peuvent être enlevées au sol. C’est ainsi que Malaguti, Durocher et Sarzeau ont trouvé dans l’Océan des traces de plomb, de cuivre, d’argent.
D après Forchlammer, l’eau de mer qui séjourne près des côtes, sur une marne argileuse, devient plus riche en chaux et plus pauvre en magnésie. A mesure qu’on
se rapproche de la mer Noire, la Méditerranée s’appauvrit en magnésie : A Gibraltar, la proportion de magnésie est de 0,002155; à Malte, 0,002074; à Corfou, 0,001826. 11 y a donc dans les proportions de sels et dans leur nature des variations qui peuvent tenir aux causes les plus diverses.
On sait que les eaux douces peuvent contenir depuis ‘/so jusqu’à ‘/sj de leur volume d’un mélange d’oxygène, d’azote et d’acide carbonique, le premier de ces gaz y entrant pour 52 pour 100; et le second, au plus pour 4 pour 100. Les eaux de mer renferment seulement de Vso à V*s l^ur volume d’un mélange gazeux dans lequel l’oxygène est représenté par 55 pour 100 et l’acide carbonique par 9 à 10 pour 100.
Toutefois, après une série de beaux jours, et surtout dans le voisinage d’une végétation marine abondante, l’acide carbonique diminue notablement et la proportion d’oxygène peut s’élever jusqu’à 59 pour 100. Enfin, d’après Lewy, pendant le jour, l’oxygène augmente légèrement, tandis que l’acide carbonique diminue proportionnellement.
La température est également très variable, suivant les régions. Sous l’équateur, elle peut s’élever jusqu’à 27‘’-28‘’; à mesure que l’on s’avance vers les pôles, elle diminue assez régulièrement, malgré les courants et les marées. Dans le voisinage du Spitzberg, même pendant l’été, elle ne s’élève guère au-dessus de 6“. Enfin, elle diminue avec la profondeur, car, même sous l’équateur, à 5 ou 4000 mètres, elle n’est plus que de 2“ ou 5”.
La densité éprouve des variations sensibles ; l’eau de la Méditerranée a une densité égale à 1,0295. C’est la plus considérable. Celle de la mer Glaciale, qui est la plus faible est seulement de 1,00057. Ces différences sont évidemment en rapport avec la cpantité de matières solides tenues en dissolution, le résidu sec variant entre 0,052 et 0,057 du poids de l’eau.
L’eau qui s’évapore continuellement à la surface de la mer est nécessairement de l’eau sensiblement pure, qui ne retourne à son point de départ qu’après avoir traversé les continents et s’être chargée de tous les corps solubles qu’elle a rencontrés sur son passage. Il en résulte que la proportion des matériaux solides en dissolution dans l’eau de mer doit augmenter avec le temps. Il faut remarquer cependant qu’une notable quantité des sels de chaux est assimilée par les mollusques et les zoophytes, et ramenée en partie à l’état insoluble par les êtres vivants.
La distillation de l’eau de mer, en vue de la rendre potable, a été tentée il y a deux siècles par le physicien anglais Ilauton. Ce problème a été poursuivi par différents expérimentateurs; par Gautier, médecin de Nantes, au commencement du dix-huitième siècle; par Poissonnier, en 1772; de nos jours, par Clément et Freycinet. Tout récemment, MM. Peyre et Rocher ont imaginé un appareil qui fait servir le combustible nécessaire à la cuisine de l’équipage pour produire de l’eau douce dans les voyages au long cours. On rend cette eau potable en l’aérant par le battage : elle contient alors l’oxygène, l’azote et l’acide carbonique que l’on rencontre dans les eaux de rivières.
L’appareil Normandy permet d’obtenir du premier coup de l’eau aérée : la vapeur, avant sa condensation, se mêle à l’air qui circule dans l’intérieur de l’appareil. On peut donc dire que ce problème économique est résolu.
Voici maintenant quelques analyses qui indiquent la composition des eaux de la mer, suivant les régions.
La mer du Nord offre une fixité remarquable dans toute son étendue. Dans le voisinage de Heligoland, sa densité est de 1,0234 à 15"; un litre d’eau renferme, d’après Backs :
Chlorure de sodium . 23e^.58
— de potassium . 1 01
— de magnésium . 2 77
Sulfate de magnésie . 1 99
— de chaux . 1 11
Muller et Duménil y ont constaté la présence de la silice, des bromures, des iodures et d’un peu de matières organiques.
D’après Murray, l’océan Atlantique est plus chargé : sa densité s’élève à 1 ,0286 et il donne par litre jusqu’à 56,3 de résidu salin; d’après Gay-Lussac il y a 25 grammes de sel marin, tandis que la Manche en contient jusqu’à 27 grammes.
L’eau de la Méditerranée est encore plus salée, puisqu’elle possède la composition suivante, d’après Usiglio :
Chlorure de sodium . 29s^424
— de potassium . 0 505
— de magnésium . 3 219
— de calcium . 6 080
Sulfate de magnésie . 2 477
— de chaux . 1 357
Carbonate de chaux . 0 144
Bromure de sodium . 0 556
Peroxyde de fer . 0 003
Les sels sont moins abondants dans les mers intérieures, comme on peut le voir, d’après les analyses de Gobel sur les eaux de la mer Noire, la mer d’Azow et la mer Caspienne.
