COMBINAISONS DE L'AZOTE AVEC L’OXYGÈNE
L’azote, en se combinant avec l’oxygène, forme une série de combinaisons, dans leqsuelles la loi de Dalton sur les proportions multiples, et celle de Gay-Lussac sur les volumes, ont trouvé une confirmation remarquable.
En prenant une quantité d’azote invariable, soit 14 parties, on trouve que les quantités pondérables d’oxygène, qui se combinent avec 14 d’azote, sont représentées par les nombres 8, 16, 24, 32 et 40. De là, les formules suivantes :
Azote Oxygène
Protoxyde d’azote . AzO = 14 8
Bioxyde d’azote . AzO^=14+ 16
Acide azoteux . AzO= = 14 -j- 24
Acide hypoazotique . AzO‘ =14+32
Acide azotique anhydre. . . AzO® =14+40
En comparant les volumes d’azote et d’oxygène qui s’unissent, pour former les composés précédents, avec le volume de la combinaison produite, on reconnaît que ces volumes sont entre eux dans des rapports très simples.
En effet, le protoxyde d’azote est formé de 2 volumes d’azote et de 1 volume d’oxygène, condensés en 2 volumes. Le bioxyde d’azote contient des volumes égaux d’azote et d’oxygène, unis sans condensation, et l’acide hypoazotique est représenté par 2 volumes d’azote combinés à 4 volumes d’oxygène, formant 4 volumes d’acide.
On a ainsi :
2 vol. d’azote + 1 vol. d’oxygène = 2 vol. de protoxyde d’azote;
2 — +2 — = 4 vol. de bioxyde d’azote;
2 — H- 4 — =4 vol. d’acide bypoazotique.
Gay-Lussac a constaté que l’acide azoteux est formé de 2 volumes d’azote et de 3 volumes d’oxygène; le mode de condensation de ce composé n’est pas encore
506 EKCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.
connu. L’acide azotique contient 2 volumes d’azote et 5 volumes d’oxygène; on ne connaît pas non plus le mode de condensation de ce corps.
Aux composés oxygénés de l’azote, énoncés précédemment, il faut ajouter l’acide perazotique AzO®, dont l’existence a été signalée dans ces dernici’s temps.
Tous les oxydes de l'azote ne donnent pas naissance à des sels, on ne connaît comme acides que : l’acide hypoazoteux, AzO,HO, dont l’anhydride est le protoxyde d’azote, AzO, l’acide azoteux, AzO®,HO (l’existence de ce composé est hypothétique), et l’acide azotique, AzO*,HO.
La synthèse des composés oxygénés de l’azote ne peut se faire directement en plaçant les éléments composants azote et oxygène en présence ; elle exige toujours le concours d’une énergie étrangère, celle de l'étincelle électrique ou d’une action chimique simultanée. Ce fait provient de ce que la formation de ces composés, à partir de leurs éléments gazeux, absorbe de la chaleur. Le tableau suivant, dû à M. Berthelet, donne la chaleur de combinaison de ces différents corps.
Noms.
Composants.
Composés.
Poids
équivalent.
Chaleur dégagée à l’état gazeux évaluée en calories.
Protoxyde d’azote gazeux. . . .
Az-t-0
AzO
Bioxyde d’azote gazeux .
Az + 02
AzO^
Acide azoteux gazeux .
Az+O®
AzO®
Acide hypoazotique gazeux..
Acide azotique anhydre ga-
Az-|-0‘
AzO‘
Az + O®
AzO»
L’inspection de ce tableau montre que la formation progressive des composés oxygénés de l’azote suit une marche singulière : elle absorbe d’abord une quantité de chaleur qui va en croissant pour les deux premiers termes, puis cette quantité de chaleur diminue progressivement d’un terme à l’autre. Le composé le plus stable, l’acide hypoazotique, ne correspond ni au maximum ni au minimum de la chaleur absorbée; il est de plus à remarquer qu’il n’existe aucune relation numérique simple entre les quantités de chaleur mises enjeu (M. Berthelet).
Dans le tableau précédent, les données relatives au protoxyde d’azote sont dues aux expériences de MM. Favre, Silhermann et Thomsen.
