Comptes rendus, rXXIII

CHLORE

des métalloïdes appartenant à une même famille. Ils ont remarqué que dans chaque famille de métalloïdes il y a un même nombre de maxima lumineux, lesquels se déplacent, comme tout l’ensemble du spectre, du rouge vers l’ultra-violct, quand on passe des éléments les plus électronégatifs aux corps voisins des métaux.

Pour les métalloïdes de la famille du chlore, plus spécialement étudiés par M. Bitte, il y a deux maxima de lumière accompagnés de bandes moins intenses qui limitent aune faible largeur la région vi-aiment éclatante du spectre. Les maxima de lumière se rappi’ochent quand on va du chlore à l’iode, et les raies brillantes, très nettes dans le chlore, s’élargissent et prennent l’aspect de bandes très larges cl estompées pour l'iode.

M. Gernez ^ a étudié le spectre d’absorption du chlore au moyen de la lumière Brummond dans un tube de 4'“, 68 de long. Bans la région la moins réfrangible et jusqu’à la place occupée par la raie B le spectre est continu ; on observe au delà des raies ne présentant aucune analogie avec les raies fixes presque équidistantes du brome et de l’iode. L’aspect et l’intensité varient avec la région du spectre ; le violet est presque complètement absorbé.

M. Croullebois ^ a déterminé les indices de réfraction et la dispersion du chlore. Pour les trois raies G, E, G, les nombres sont :

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Le chlore se combine directement avec tous les métalloïdes sauf l’oxygène, l’azote et le carbone. 11 se combine directement avec tous les métaux.

Action du chlore sur l'hydrogène. — La lumière, la chaleur, l’étincelle électrique, déterminent la combinaison du chlore et de l’hydrogène.

Lumière. — Gay-Lussac et Thénard ont montré que sous l’action de la lumière l’hydrogène et le chlore se combinent à volumes égaux et que le volume d’acide chlorhydrique formé est égal à la somme des volumes des composants.

A la lumière solaire directe la réaction est instantanée ; elle est accompagnée d’une violente explosion, le flacon vole en éclats. L’expérience se fait en remplissant, à l’obscurité, un grand flacon du mélange à volumes égaux des deux gaz ; si l’on vient à projeter brusquement sur ce flacon la lumière solaire, la combinaison a lieu aussitôt.

L’action est tout aussi prompte sous l’action de la lumière électrique, de la flamme du magnésium, ou de la flamme bleuâtre que fournit la vapeur de sulfure de carbone mélangée au bioxyde d’azote.

t. Gornnz, Comptes rendus, LXXIV, 4872, 660

2. H. Croullebois, Annales de chimie et de physique, 4' série, XX, 477-18.0.

5. Gay-Lussac et Thénard, Recherches physico-chimiques, II, 429-189.

La combinaison se produit lentement à la lumière diffuse; elle n’a plus lieu dans l’obscurité.

Bunsen et Roscoé ont étudié l’action de la lumière sur le mélange de ehlore et d’hydrogène

Ils mesuraient, de minute en minute, la formation de l’acide chlorhydrique sous l’influence de diverses sources lumineuses par l’ahsorption de ce gaz au moyen d’une petite quantité d’eau préalablement saturée des deux gaz réagissants -. Comme ils avaient remarqué que la présence des gaz étrangers ou un léger excès d’un des composants retardait la combinaison, ils avaient pris soin d’opérer sur un mélange des deux gaz provenant de l’électrolyse de l’acide chlorhydrique, mélange d’une telle sensibilité, qu’il détone à la lumière du crépuscule.

L’action de la lumière, d’abord lente, s’accélère, puis atteint un maximum et reste constante (maximum d’induction photochimique).

L’influence retardatrice des gaz étrangers est particulière à chacun d’eux. Ainsi il suffit de 0,005 d’hydrogène pour réduire le maximum d’induction dans le, rapport de 100 à 57,5; de 100 à 9,7 pour 0,005 d’oxygène, de 100 à 2,7 pour 0,015 de ce même gaz, tandis que 0,01 de chlore ne réduit que de 100 à 60,2, 0,075 de 100 à 50,5 et 0,1 de 100 à 41,2.

Quant à l’action photochimique des diverses parties du spectre solaire, elle présente plusieurs maxima ; le plus grand entre les raies G et H ; le plus petit au voisinage de la raie I.

MM. Favre et Silbermann ^ s’étaient déjà servis du mélange de chlore et d’hydrogène pour comparer l’énergie chimique des rayons de diverses couleurs. Cinquante petites éprouvettes - placées côte à côte dans une cuve remplie d’eau salée et appliquées contre la paroi en verre renfermaient le mélange. On les exposait simultanément à la lumière du spectre : Faction de chaque couleur était mesurée par l’ascension du liquide dans l’éprouvette correspondante et pouvait être représentée par une courbe dont les ordonnées étaient proportionnelles à la hauteur atteinte par le liquide dans chaque éprouvette. La courbe possède un maximum dont la position varie avec l’heure et l’éclat du ciel.

Draper avait cru reconnaître que le chlore, par une exposition préalable à la lumière solaire directe a acquis la propriété de se combiner avec l’hydrogène dans l’obscurité complète. A cet état particulier du chlore, il avait donné le nom de chlore insolé. Favre et Silbermann trouvaient en effet que le chlore insolé, en agissant sur la potasse en solution concentrée, dégageait plus de chaleur que le chlore ordinaire; dans le premier cas 1 gramme de chlore dégageait 478"*‘,85, dans le second 459,70.

Le chlore insolé de Draper était du chlore humide qui, sous l’action delà lumière, avait formé de l’acide hyperchloreux. C’est ce qu’ont constaté MM. Frémy et Becquerel en opérant avec du chlore bien sec. Les mesures thci’miques de M. Berthelet ne laissent d’ailleurs aucun doute à cet égard.