ACTION DE L’EAU SUR LES DEUX CHLORURES

On a vu que les deux chlorures d’iode étaient décomposés par l’eau, et les produits formés, aussi bien que leurs proportions respectives, dépendent et de la nature du chlorure et de la dilution ou, pour poser une question plus générale, des proportions d’iode, de chlore et d’eau réagissantes.

Les deux chlorures se décomposent au contact de l’eau en donnant de l’acide iodique, de l’acide chlorhydrique et un dépôt d’iode, et l’on pourrait croire, au premier abord, que la décomposition du trichlorure est limitée par la décomposition inverse exercée par l’acide chlorhydrique sur l’acide iodique, qui reforme le trichlorure, tandis que le protochlorure se comporte comme un mélange d’iode et de trichlorure.

M. Schützenberger {Comptes rendus, LXXXIV, p. 589) a constaté que, dans la décomposition par l’eau des chlorures d’iode, il se formait d’une façon constante un chlorhydrate de protochlorure d’iode (101,1101) qui limite la réaction. Si l’on emploie en effet au début un excès d’eau, 10 à 20 parties pour 1 de trichlorure, de façon que l’addition de nouvelles quantités d’eau ne viennent pas modifier l’équilibre, il reste en dissolution un composé jaune volatil renfermant la moitié de l’iode du trichlorure. Le pouvoir oxydant de ce composé jaune est égal au double de celui de l’iode qu’il renferme ; le rapport de l’iode au chlore est de 1 à 2. Ce ne peut être qu’un chlorhydrate de protochlorure d’iode 1G1,11C1.

M. Bornemann (DcmIs. cliern. Gesells.,11, p. 121) a remarqué également que la présence de l’acide chlorhydrique empêchait la décomposition, ce qui s’accorde avec la formation d’un chlorhydrate de protochlorure d’iode.

Si l’on opère en présence d’un grand excès d’eau, à la température ordinaire, la décomposition d’un système quelconque formé de chlore et d’iode compris entre les deux limites

(I -f CB) et (I d- Cl)

peut être facilement déduite de l’étude des produits de décomposition de ces deux sy'stèmes.

Un système formé de 1 équivalent d’iode et de 5 équivalents de chlore donne uniquement de l’acide iodique et de l’acide chlorhydrique

I + CB + ClIO = 5HC1 -h lOMIO.

Si la proportion d’iode est supérieure, dès que la proportion d’acide chlorhydri([ue formée aura atteint une valeur telle que, par sa combinaison avec le protochlorure d’iode, on ait la combinaison stable ICI -f- HCl, le protochlorure d’iode

ENXYCl,OI>d:DlE CHIMIQUE.

oao

échappera à toute (lécomi)osition. Par exemple le système 2(P -f CP) = (I + Cl“) + 5(1 + Cl) donnera en présence d’un excès d’eau

2(P'+ CP) + 5110 =5(1C1, HCl) + 10M10.

Pour tout système contenant 5 équivalents de chlore et un poids d’iode compris entre 1 et 3 équivalents, il ne se formera donc que de l’acide iodique et du chlorhydrate de protochlorurc d’iode.

Si la proportion d’iode est plus forte que dans le système (P-1- CP), le système se comportera comme un mélange d’iode et de (P+CP).

Soit par exemple le protochlorure ICI ; il se comportera comme un mélange d’iode et de PCP :